河南省郑州市轻工业学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省郑州市轻工业学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当今世界关注的热点之一是C60，它是石墨的A、同素异形体

B、同分异构体

C、同位素

D、以上说法都不对参考答案：A2.在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（

）A.使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－参考答案：CA.使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3－不能大量存在，故A错误；B.H+能够与AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。3.下列物质属于电解质的是

A．酒精

B．食盐水

C．铁

D．氢氧化钠参考答案：D4.某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（）A．14.2g

B．4.24g

C．11.44

D．无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．分析：混合物与硫酸反应所得溶液中溶质只有Na2SO4，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据m=nM计算Na2SO4的质量．解答：解：混合物与硫酸反应所得溶液中溶质只有Na2SO4，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m（Na2SO4）=0.1mol×142g/mol=14.2g，故选A．点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想基础解答，侧重考查学生分析思维能力的考查．5.下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是

()A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大参考答案：D“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5:1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。6.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别与足量的稀H2SO4反应，生成氢气质量分别是m1、m2、m3，则三者关系是A.m1＝m2＝m3

B.m2＞m1＞m3

C.m2＜m1＜m3

D.m2＞m1＝m3参考答案：B7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略8.下列说法中，不正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、血液是胶体；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉．【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误；B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确．故选A．9.下列两种气体的分子数一定相等的是（

）A．质量相等、密度不等的O2和CO

B．等体积等密度的CO和N2C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2参考答案：B略10.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（

）A．0.01mol/L

B．0.02mol/LC．0.03mol/LD．0.04mol/L参考答案：B【Ks5u解析】24mL浓度为0.05mol.L－１的Na2SO3溶液，恰好与20mL,某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，Ｃr元素在还原产物中的化合价为+3价，设K2Cr2O7溶液的浓度为c,根据得失电子守恒，可得：20×（6-3）×2×c=24×（6-4）×0.05，列方程解得c=0.02mol/L，选B。11.下列关于钠的说法不正确的是（

）A．银白色固体 B．密度比水大 C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中参考答案：B根据钠的物理性质可得到，很软可割，硬度较小，银白争，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小，由化学性质可以得到钠可以与水反应，生成和NaOH和H2。故保存钠应放于煤油中保存。故B错误。12.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g参考答案：A解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A．13.下列说法正确的是

A．副族中没有非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数D．除短周期外，其他周期均有18种元素参考答案：A14.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（

）。A．该反应中维生素C作还原剂

B．该反应中砷元素被氧化

C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

参考答案：B15.下列试剂保存方法错误的是A、氢氟酸保存在细口塑料瓶中

B、少量液溴可用水封存，防止溴挥发C、氢氧化钠、纯碱以及水玻璃要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中D、氯水保存在棕色的试剂瓶中，置冷暗处参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

(3)如实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根据计算得知，所需NaOH的质量为

g参考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.无影响

C.偏小

D.偏大

(3)根据计算得知，所需NaOH的质量为

20

g

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程式:_______。(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式:________________。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式:__________________。参考答案：(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(3)CO2+OH-=HCO3-【详解】(1)Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钡是沉淀，写成化学式形式，离子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ba2++CO32-=BaCO3↓。(2)NaOH溶液和CH3COOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，写成分子形式，离子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；综上所述，本题答案是：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶于水，写成离子形式，离子方程式:CO2+OH-=HCO3-；综上所述，本题答案是：CO2+OH-=HCO3-。18.（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）

②除杂质：SiO2（CaCO3）

③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）

④鉴别：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液

⑤鉴别：（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液

（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

“四种基本反应类型与氧化还

原反应的关系”也可用右图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为

反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：

。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式

，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是

。参考答案：（1）（5分，每空1分）①二氧化碳

②盐酸

③铁屑④盐酸⑤氢氧化钡溶液（2）（4分，每空1分）分解；

III方程式合理即可.IV方程式合理即可与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。.（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－19.（1）在标准状况下，4.48L的HCl气体质量为__________，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为_____________________。（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，密度之比是______。参