2019高考一轮全国版备练课件讲义跟踪检测含2018年模拟题第七章第二节化学平衡状态移动

mAmmolnBpmolnBqmol[典例 —1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应 44下列可判断反应达到平衡的 pH33 d．c(I－)＝ymol·L－1正逆3逆正3①pHOH－的浓度不再变化，所以平衡体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，a项正确；正逆3逆正3②

44c(AsO3－)＝ymol·L－1c(I－)＝2ymol·L－1d项错误。44[答案 [规律方法[对点训练N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()3v正(N2)＝v正 B．v正(N2)＝v逆C．2v正(H2)＝3v逆 D．v正(N2)＝3v逆解析：C因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之A错误；反应达到平衡状态时，2v正(N2)＝v逆(NH3)，B错误；反应达到平衡状态时，v(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，C正确；反应达到平衡状态时，v正(N2)∶v逆(H2)＝1∶3，DN2O4(g)2NO2(g)ΔH1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是() 解析：Dρ气＝能说明 能说明 能说明 能说明 能说明 能说明 答案：(1)①③④⑦(2)⑤⑦(4)①②③④⑦(5)②④⑦考点二[思维流程向正向逆应反应前后气体分子数改强强反应前后气体分子数不平衡不平衡不应2SO2(g)＋O2(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：①加催化剂对反应速率影响的图像是C(填字母，下同)，平衡不②升高温度对反应速率影响的图像是A③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是DO2的浓度对反应速率影响的图像是B原平衡体系――→ [典例](2016·卷Ⅱ)丙烯腈( 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛22 图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应的温度为460℃低于460℃时，丙烯腈的产率 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是 高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 C．副反应增 丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳

[学审题析题由图(a)460℃460℃的产率随温度的升高而降低当460 ℃时丙烯腈产率最高而根据反应①可知反应放热其丙烯腈的产率理应随着温度的升高而降低。图a展示的产率变化与反应①应该呈现的产率变化相的原因是低于460℃时，图(a中呈现的产率变化是未平衡时的产率变化，当460℃时达到平衡，高于60℃时呈现的产率变化是平衡产率。由图(b)n(氨)/n(丙烯)＝10，1①n(氨)/n(丙烯)15 ［答案（1）降低温度、降低压强催化剂（2）不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低[规律方法注意二者影响的[对点训练 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3D．工业金属钾Na(l)＋KCl(l) 解析：选C 气体中存在平衡2NO2(g) 色深，所以可用平衡移动原理解释，A不选；存在平衡2SO2＋O2(g) 原理解释，B不选；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，C选；反应为可逆反应，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，D不选。衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项AXBXCYYDX小解析：A升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A正确；增大压强，平衡正分数不变，D错误。示。则下列结论正确的是()A.该反应的热化学方程式M(g)＋3N(g) 小解析：选 从图a可得出该反应为 2R(g)，从图b中可看出升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，该反应为放热反应，A错误；缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错 和少量I2(g)一段时间后在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体则温度 T2( (2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由 ＋2I2TaI4＋S2，②TaI4＋S2TaS2＋2I2，即反应ⅠT2端正向进行，后在温度化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。答案 1.3×104kPa下，COCO转化率提高不大，同[课堂巩固练N2＋3H22NH310L2molN23molH2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.1 B．0.2C．0.05 D．0.15解析：B2molN23molH23molH2完全反NH30.2mol·L－1。 A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 B．500 D．采用排饱和食盐水的方法收集氯 ，解析：D加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列平衡移动原理解释，BH2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡中，增大压强，浓度增加，颜色水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。，3．(2018·湖州月考)在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是()BN2的转化率C．N2NH3的逆反应速率DA但平衡不移动，N2的转化率不变，B项错误；反应达到平衡时，N2NH3的逆反应速率的一半，C项错误；反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不变，D在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应 反应的化学方程式为 t1时，MN2解析：Bt2时，N4mol，M2mol2NM，A错误；t3时，反应达到化学平衡状态，B正确；t2时，没有达到化学平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；t1时，NM2倍，D错误。Fe2O3(s)＋3CO(g)高温2Fe(s)＋3CO2(g)确的是 CCO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变 ＝v(逆)≠0，错误；CCO的浓度，错误；D项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变，正确。在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2， ΔH＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。 a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2d．SO3e．SO2SO3SO2的转化率 ，达到平衡时反应放出的热量 如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。 标志；b项，因该平衡是一个恒容条件下的化学平衡，反应前后气体的物质的量发生变化，现在压强不变，说明气体总量不变，反应达到了平衡状态；c项，因该平衡是恒容条件下的平衡的标志；d项，SO3的物质的量不再变化，可逆反应达到平衡状态；e项，SO2的生成SO3的生成速率相等，可逆反应达到平衡状态。(2)5L的恒容密闭容器中0.4molSO20.2molO2，设反应前后，O2xmol起始 0转化 平衡 0.7x＝0.18，则 起始 转化 平衡

SO2的转化率为0.36 100%＝90%；达到平衡时反应放出的热量＝0.36 0.4mol ×kJ·mol－1＝35.28kJ。(3)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的体积分数增答案 35.28 HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D．对 AN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)理解释，Cc(NO2)增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()缩小体积加 C．增加E的浓 解析：D缩小体积加压，平衡逆向移动，A的浓度增大，但正反应速率也增大，AA的浓度也减小，B错误；增E的浓度，平衡逆向移动，A的浓度增大，但正反应速率增大，C错误；降温，正反应速率降低，且平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确。4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1 C4molH—Cl4molH—O解析：B反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变，A错误；反应正向进行时，HCl的转化率升高；反应逆向进行时，HClHCl的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态，B4molH—Cl4molH—O的化学计量数之比，D错误。一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO22倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变DHe，平衡向逆反应方向进行CO2的浓度不变，BHe，气体的浓度不变，则平衡不移动，D错误。HI(g)2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是()平衡时，I21.5min平衡后若升高温度，v正增大，v逆H2后，平衡向左移动，H2× ×n(I2)＝0.4mol

0.4

100%＝25%，A正确；1.5min1.6H2的体积分数增大，D6．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g) 当反应进行到5min时测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。 A5min时，bv(正)＝v(逆)C．bv(正)av(逆D．达到平衡时，a、b、cCO解析：C根据图像可知，随着温度的升高，φ(CO)先减小后增大，若三个容器都未达到平衡状态，则应该是随着温度的升高，φ(CO)bφ(CO)c容T2T3之间，先达到了平衡状态，然后随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以可知该反应的正反应为放热反应，B项错误。若三个容器都达到平衡状态，因为是放热反应，aφ(CO)baφ(CO)b容a容器还未达到平衡状态，bv(正)、v(逆)不一定相等，A项错误。ava(正)>va(逆)b容a容器的温度，所以相同时间内，vb(正)>va(正)vb(正)>va(逆)，C确。因为该反应是放热反应，所以三容器达到平衡时，COa>b>c，D7．(2018·淮北一模)已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0NO2色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是()A．bB．ba点相比，c(NO2)、c(N2O4)C．d点：v(正)<v(逆Dc解析：Ba→bc(NO2)bA正确；a、bc(NO2)、c(N2O4)分别相v(正)<v(逆)，C正确；c8AB2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyABBAC强D度解析：选A A项，当通入A气体时，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，正确；B项，加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，错误；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误；D项，正反应为吸9．(2018·大庆一模)xA(g)＋yB(g)zC(g)，A0.8mol·L－1，则下列叙述正确的是()C．BD．CAA1—11mol·L－1，说明增大压强平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原的物质的量浓度增大，故A确，B、C、D项错误。2LA(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)t1时达到度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()t2t3解析：选A t2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影故x＝2，A确，B项错误；由于D是固体，D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D项错误。 从3min到9min，v(H2)＝ A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图叉点)C3molH21molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变平衡时CO2的转化率 一定温度下，第9min时v逆 3minv正(CH3OH)mol·L－1v(H2)＝0.75mol·L－1÷6min＝0.125mol·L－1·min－1。(2)CO2CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图叉点)时反应速率仍然发生变化没有达到平衡状态，A错误；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变气是0.75mol，生成水蒸气是0.75mol，则混合气体中CH3OH(g的体积分数是v ×100%＝30%。(5)9minv3minv正(CH3OH)答案

逆12500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减 H2H2CO2(3)在一定压强下，测得由CO2CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度CO2①降低温度，平衡 方向移动②在700K、起始投料比nCO2＝1.5时，H2