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氧化还原反应第二章化学物质及其变化

化合反应

分解反应置换反应复分解反应H2+CuOCu+H2O2H2+O22H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2KClO32KCl+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应一、氧化还原反应1、从得氧失氧角度分析：

凡是有得氧失氧的反应叫

氧化还原反应。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

失去氧，发生还原反应,得到氧，发生氧化反应，2CuO+C2Cu+CO2↑化合价降低化合价升高发生还原反应,化合价降低发生氧化反应，化合价升高2、从元素化合价变化角度分析：有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应2Na+Cl22NaCl是氧化还原反应

练习：判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是

为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?NaCl的形成281+11287+17+ClNae-e-e-e-e-e-e-e-Na+e-e-e-e-e-e-e-e-NaClCl－2Na+Cl2==2NaCl00-1+1失去电子,化合价升高，氧化反应得到电子，化合价降低，还原反应氢气和氯气反应:H2+Cl2==2HCl00-1+1化合价升高,氧化反应化合价降低,还原反应，

失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应叫氧化还原反应。3、从电子得失观点分析

某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应

某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应

（本质）（特征）氧化还原反应概念的变迁起源——得、失氧现象——化合价升、降本质——电子得、失

（或电子对的偏向或偏离）双线桥法1.标出有化合价变化的元素;2.箭头从反应物指向生成物的同种元素;氧化还原反应的表示方法：2Na+Cl2==2NaCl00-1+1失2e-,化合价升高，氧化反应得2e-，化合价降低，还原反应单线桥法1.箭头从失电子的元素指向得电子的元素;2.箭头表示得电子，箭尾表示失电子;3.箭头上写得失电子数目;氧化还原反应的表示方法：2Na+Cl2==2NaCl00-1+12e-学与问：

有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。√化合反应分解反应置换反应复分解反应H2+CuOCu+H2O2H2+O22H2OCO2+H2OH2CO3CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl2

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