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文档简介
第二节金属的腐蚀和防护
第一课时教学目标：
1理解金属腐蚀的原因
2了解保护金属的一些方法一、金属的腐蚀1、金属腐蚀1)定义(P54):金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程2)本质3)种类电化腐蚀(原电池、常见、有电流)化学腐蚀(P54)(不多见、无电流)金属失去电子被氧化2、原电池复习①、定义:②、构成条件把化学能转变为电能的装置1)、两个电极2)、与电极接触的电解质溶液3)、形成闭合电路4)、氧化还原反应能自发进行A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断这三种金属的活动性：ACABBC（1）在原电池中，作负极的金属、发生溶解的金属、发生氧化反应的金属等是相对活泼金属；（2）在原电池中，作正极的金属、在酸中有氢气析出的金属、质量增加的金属为相对不活泼金属。练习1.C＞B＞A★判断金属活动性的规律:①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极金属活泼。⑤在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。1、为什么实验室制H2用粗锌比纯锌反应速率快？2、实验室制氢气时常加入少量硫酸铜溶液，以加快反应速率，原因是什么？思考题:形成原电池可加快化学反应速率3)种类电化腐蚀(原电池、常见、有电流)化学腐蚀(P54)(不多见、无电流)3、钢铁生锈——电化腐蚀①
、析氢腐蚀正极条件：酸性环境负极2H++2e-H2Fe-2e-Fe2+Fe2++2OH–Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe(OH)3铁锈(Fe2O3·nH2O)②
、吸氧腐蚀
正极：
条件：中性或碱性环境
负极：Fe-2e-
Fe2+2H2O+O2+4e-4OH–思考题:马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？
ZnFe马口铁SnFe白口铁作业:某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L(标况)，所得溶液中滴入硫氰化
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