2022年九年级章末热点考向专题2

章末热点考向专题第七章溶液专题一溶液等概念的理解及相关计算

[例1](2010年湖南邵阳)小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：

(1)若不溶于水，则是________。

(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是_________。

(3)若溶于水溶液温度升高，则是_________。

(4)若溶于水溶液温度基本不变，则是_______。 CaCO3CuSO4NaOHNaCl

思路分析：通过对已知四种物质进行分析，NaOH、CuSO4、NaCl三种物质能溶于水形成溶液，其中NaOH溶于水放出热量，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，NaCl则只形成溶液；而CaCO3不溶于水。专题二溶解度及溶解度曲线

[例2](2010年山东日照)图7－Z－1

是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为____；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是___℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应

_____(填“升高”或“降低”)温度。 图7－Z－1

思路分析：回答溶解度曲线的题目，首先要看懂曲线图，有几条曲线，各条曲线的变化趋势如何，曲线之间有几个交点，然后再解答题目。50g25降低专题三溶液的配制及物质的分离

[例3](2010年湖南娄底)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 图7－Z－2

请回答下列问题：

(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需： 氯化钠________g，水________g。

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。

A．增加适量氯化钠固体

B．减少适量氯化钠固体

C．调节平衡螺母

(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是________。

思路分析：配制一定溶质质量分数的溶液，先计算，后称量，再溶解，后转移装瓶。答案：(1)595(2)B(3)加速溶解1．(2010年广东)下列有关溶液的说法正确的是()A．将植物油与水混合，得到的是溶液

B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

答案：D2．(2010年广东广州)配制

2000g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称取NaCl的质量为()

B．18gD．180gA．9gC．90g答案：B3．(2010年广东肇庆)几种物质的溶解度曲线如图7—Z—3。则下列说法正确的是()

图7－Z－3A．氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多答案：D

4．(2010年广东佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图7－Z－4。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是()图7－Z－4A．①②两溶液的质量一定相等B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

解析：由曲线可知，甲随温度升高溶解度增大；乙随温度升高溶解度减小。对于溶液浓稀的比较，未指明具体物质和温度，没有可比性。答案：C5．(2010年广东)图7－Z－5

是

NaCl、MgSO4

的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)图7－Z－5A．只有在t1

℃时，NaCl和MgSO4

的溶解度才相等B．t1

℃～t3

℃，MgSO4

的溶解度随温度升高而增大C．在t2

℃时，MgSO4

饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4

饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出解析：MgSO4

的溶解度随温度先增大后减小，在t2

℃时，溶解度最大，相应饱和溶液的溶质质量分数也最大。答案：C6．(2010年广东湛江)图

7－Z－6

是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是()

图7－Z－6A．熟石灰属于易溶物B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃，溶液变浑浊答案：D7．(2010年广东揭阳)在某温度下，NaC