2022年九年级常见的酸和碱配套

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸1．了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2．了解几种常见的酸及其性质。3．掌握常见酸的化学性质。

1．石蕊和酚酞叫做___________，__________遇酸性溶液变成________，遇碱性溶液变_______；________遇酸性溶液变成________，遇碱性溶液变________。

2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应_________________，然后涂上_______________________。酸碱指示剂石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色立即用大量水冲洗3%～5%的碳酸氢钠溶液盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与指示剂反应紫色石蕊变________，酚酞________

与金属 单质反应(镁、锌、铁)

Mg＋2HCl MgCl

＋H2↑；__________________；___________________

Mg＋H2SO4 MgSO4

＋H2↑；____________________；_____________________现象

有____冒出，固体_____，溶液_____________________与金属氧化物反应______________________________________现象固体________，溶液_______________红色不变色酸的化学性质气泡溶解不变色(由无色变为绿色)溶解由无色变为黄色1．石蕊遇酸变________，酚酞遇酸________。

2．金属单质＋酸属的活泼性在(H)前面]。

3．金属氧化物＋酸________＋________[金

_________＋________(各元素化合价反应前后无变化)。红色不变色化合物氢气化合物水常见的酸1．几种常见的酸(1)实验室常见的酸三大强酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)；弱酸：醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。(2)日常生活中的酸

食醋中含有醋酸；碳酸饮料中含有碳酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；铅蓄电池中含有硫酸等。浓盐酸浓硫酸性质①纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味、有酸味的液体；②有强腐蚀性③易挥发，打开瓶口有白雾①无色无味油状的液体②有强腐蚀性③吸水性，可作干燥剂④脱水性保存因具有挥发性，需密封保存因具有吸水性，需密封保存2．浓盐酸和浓硫酸的性质对比3.浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，先量取一定量的水于烧杯中，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热使水立刻沸腾，会造成硫酸液滴四周飞溅。

[典例](1)某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图10－1－1所示，则a、b分别代表()图10－1－1A．浓盐酸、浓硫酸C．浓硫酸、稀硫酸B．稀盐酸、浓盐酸D．稀硫酸、浓硫酸(2)图10－1－2是稀释浓硫酸实验的示意图。图10－1－2①写出图中a、b两种仪器的名称：a____________，b____________。②b容器所盛的试剂是__________(填“水”或“浓硫酸”)。

③稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________________________________________。

思路点拨：具有挥发性的酸敞口放置在空气中，溶质挥发，溶液质量会减少；具有吸水性的酸敞口放置在空气中，吸收空气中的水分，使溶液的质量增大；浓硫酸的稀释一定要浓硫酸倒入水中，切不能顺序颠倒。(2)①玻璃棒量筒②浓硫酸③酸液飞溅

答案：(1)A第2课时常见的碱1．了解常见的碱及其物理性质。2．掌握常见碱的化学性质。

1．由于酸在水溶液中都能电离出________，所以酸溶液具有一些相似的化学性质；由于碱在水溶液中都能电离出____________，所以碱溶液具有一些相似的化学性质。氢离子氢氧根离子

2．______________曝露在空气中时容易________，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做______。

3．常见的碱有_____________、_______________、________________、______________。氢氧化钠(NaOH)吸收水分潮解氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钾(KOH)氨水(NH3·H2O)

4．如果不慎将碱液沾到皮肤上，用____________，再涂上__________。较多的水冲洗硼酸溶液物质蒸馏水乙醇盐酸硫酸氢氧化钠溶液石灰水氢氧化钠固体能否导电____________________________1．溶液能导电是存在________________。2．酸具有相似的性质是因为都能电离出___________。3．碱具有相似的性质是因为都能电离出______________。不能不能能能能能不能自由移动的离子氢离子(H＋)氢氧根离子(OH－)氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰溶解性易溶于水且放出大量的热微溶于水腐蚀性强腐蚀性有一定腐蚀性吸水性具有吸水性，作干燥剂不具有吸水性保存在空气中易变质，需密封保存用途重要的化工原料，应用于肥皂、 石油、造纸等工业；能与油脂 反应，去除油污，炉具清洁剂 中含有氢氧化钠重要的建筑材料；也可用于调节土壤的酸碱性几种常见的碱1．氢氧化钠与氢氧化钙性质与用途对比2.氢氧化钙的制取氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2反应中放出大量的热，可以使水沸腾。

A．NaOH溶液具有强碱性

B．Ca(OH)2

可用来改良酸性土壤

C．称量NaOH时，把NaOH放在纸片上称量

D．实验室常用Ca(OH)2

的水溶液检验二氧化碳

思路点拨：NaOH易潮解，称量时放在烧杯或玻璃片上称量。

答案：C

碱的化学性质1．与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2．与某些非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)反应CO2＋Ca(OH)2CO2＋2NaOH

SO2＋2NaOH

CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)Na2CO3＋H2O(用于吸收CO2)

Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)

非金属氧化物＋碱盐＋水(元素化合价不发生变化)

[典例2]如图10－1－5，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃烧的蜡烛，现用一个杯子将蜡)