建平中学高一化学电解质溶液在通电情况下的颜色变化

建平中学高一化学电解质溶液在通电情况下的颜色变化第一页，共二十六页，编辑于2023年，星期六标出下列化学反应的电子转移的方向和数目

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e复习氧化还原反应的本质：有电子转移的反应都是氧化还原反应。第二页，共二十六页，编辑于2023年，星期六3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂:HNO3（具有氧化性）得电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物：NO还原剂：Cu（具有还原性）失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物:Cu(NO3)2第三页，共二十六页，编辑于2023年，星期六电解质定义:凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质电解质溶液导电时发生化学反应发生吗?第四页，共二十六页，编辑于2023年，星期六电解饱和食盐水第五页，共二十六页，编辑于2023年，星期六电解食盐水反应：阳极2Cl--2e→Cl2↑阴极2H++2e→H2↑总反应

2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑通电2e氧化反应还原反应氧化还原反应一、电解原理电极反应式：第六页，共二十六页，编辑于2023年，星期六1、电解：使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。

电解是电能转变为化学能的过程2.电解池的组成电源电极电解质溶液直流电阴、阳两极（或熔融状态）第七页，共二十六页，编辑于2023年，星期六电解质溶液的导电过程也就是电解质溶液的电解过程。电源负极阴极新物质电解质溶液正极阳极新物质阳离子阴离子氧化产物还原产物eeee第八页，共二十六页，编辑于2023年，星期六在NaCl溶液中存在的离子:

阳离子:Na+、H+阴离子:OH-、Cl-同为阳离子，为什么没有金属钠？Na++e→Na同为阴离子，为什么没有氧气？4OH-

－4e→2H2O+O2↑第九页，共二十六页，编辑于2023年，星期六3、放电顺序：阳极：阴离子（还原性）阴极：阳离子（氧化性）(金属)>S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

按金属活动顺序表倒序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

第十页，共二十六页，编辑于2023年，星期六第十一页，共二十六页，编辑于2023年，星期六思考:电解CuCl2溶液总反应：CuCl2→Cu+Cl2↑阴极阳极

Cu2++2e→Cu2Cl--2e→Cl2↑通电还原反应氧化反应电极反应式：第十二页，共二十六页，编辑于2023年，星期六４、电解产物的判断（１）先看电极（２）再根据阴、阳离子放电顺序惰性电极：Ｃ、Pt、Au活性电极：除Pt、Au外的金属阳极若为活性电极，则电解时阳极金属本身失电子。第十三页，共二十六页，编辑于2023年，星期六分别写出下列溶液的电解反应方程式1、KI溶液电极反应式：阴极2H++2e→H2↑阳极2I-—2e→I2总反应

2KI+2H2O→2KOH+I2+H2↑电极反应式：阴极2H++2e→H2↑阳极4OH-

－4e→2H2O+O2↑总反应:2H2O→2H2↑

+

O2↑2、Na2SO43、H2SO44、NaOH通电通电第十四页，共二十六页，编辑于2023年，星期六5、AgNO36、CuSO4电极反应式：阴极Cu2++2e→Cu阳极4OH-

－4e→2H2O+O2↑总反应:2CuSO4+2H2O→2Cu+O2↑+2H2SO4电极反应式：阴极Ag++e→Ag

阳极4OH-－4e→2H2O+O2↑总反应:4AgNO3+2H2O→4Ag+O2↑+4HNO3

通电通电第十五页，共二十六页，编辑于2023年，星期六原电池与电解池比较第十六页，共二十六页，编辑于2023年，星期六电解池原电池e-e-e-ZnAgNaClHCl原理比较第十七页，共二十六页，编辑于2023年，星期六电解池原电池ZnAgNaClHCl阳极：2Cl-－2e

→Cl2阴极：2H+＋2e→H2↑总反应：2Cl-

＋2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-负极：Zn－2e→Zn2+正极：2H+

＋2e→H2↑总反应：Zn＋2H+

→Zn2+＋H2

通电原理比较第十八页，共二十六页，编辑于2023年，星期六构成比较电解池原电池ZnAgNaClHCl1、电源（一定有）2、两电极3、电解质溶液1、闭合电路2、两电极3、电解质溶液负极正极阳极阴极电解池原电池村料可相同可不同村料一定不同第十九页，共二十六页，编辑于2023年，星期六

原电池电解池能量转化组成条件装置特征异同电极名称电极反应电子流向化学能→电能电能→化学能①活泼性不同两电极②两电极插入电解质溶液(自发反应)③形成闭合回路①电源②两电极③电解质溶液（或熔融态）无电源；两极材料不同有电源；两极材料可相同，也可不同两极上发生氧化还原反应负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或其它导电性材料)阳极：与电源正极连接阴极：与电源负极连接正极：得电子还原反应负极：失电子氧化反应阳极：失电子氧化反应阴极：得电子还原反应负极→正极电源负极→阴极电源正极←阳极第二十页，共二十六页，编辑于2023年，星期六巩固练习（1）原电池由__________

_______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。（2）电解池由________________组成，其中与外电源的正极相连的电极叫____极，与外电源的负极相连的电极叫_____极。（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。第二十一页，共二十六页，编辑于2023年，星期六负极正极总反应阴极阳极总反应（4）试分析写出⑤、⑦的电极反应和总反应第二十二页，共二十六页，编辑于2023年，星期六电镀

应用电解原理在金属表面镀一层其他金属或合金的过程。

目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。

第二十三页，共二十六页，编辑于2023年，星期六铁钥匙镀铜第二十四页，共二十六页，编辑于2023年，星期六阳极Cu－2e￫Cu2+阴极Cu2++2e￫Cu镀件:铁棒镀层金属:铜电镀液:含有镀层金属阳离子（Cu2+)

的可溶盐溶液.

（1）电镀原理:(以鉄棒