高二化学反应速率练习题及其参考答案(完整版)

高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

（

）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L－1•s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L－1其中正确的是

（

）

A．①③

B.①④

C.②③

D.③④

3、已知反应A+3B

2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L－1•min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

（

）

A．0．5mol•L－1•min－1B．1mol•L－1•min－1C．2mol•L－1•min－1D．3mol•L－1•min－1

4.2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（

）

A．加压

B．减压

C．减小

D．降温

5．一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是

（

）

A．2、6、3、5

B．3、1、2、2

C．3、1、2、1

D．1、3、2、2

6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

（

）

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

7.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是

（

）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是

（

）

A.2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

B.2NO(g)

N2(g)+O2(g)

C.2NO3(g)

4NO2(g)+O2(g)

D.2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)

9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

（

）

A．H2(g)+I2(g)

2HI(g)

B．3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

C．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

D．C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

10、对已达化学平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

（

）

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，

30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系

如下图所示。下列叙述正确的是（

）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处

n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

（

）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T121.（共6分）反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：

(1)升温___

；

(2)增大压强____

；(3)增大容器容积____

；

(4)加入A___

；

(5)加入B____

；

(6)加正催化剂____

。22、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：

第一步：X＋Y＝Z

第二步：Y＋Z＝M+N+X

（1）此反应的总反应式为

（2）反应的中间产物是

（3）反应的催化剂是

23、（10分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量

；

⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量

；

⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量

；

⑷若B不是气体，C是气体。

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量

；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量

。

四、本题包括3小题：（共32分）

24、（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)(△H<0)

①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________

②降低温度，该反应K值______________

，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）

③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反

应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平

衡状态的时间是___________________________。

④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因

是¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_____________________________________________

（用文字表达）

⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。新课标第一网

a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量25．（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

温度/℃

压强/Pa

C平衡浓度/mol•L-1

25

1×105

1.0

25

2×105

1.8

25

4×105

3.2

25

5×105

6.0

（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为

，理由是

。

（2）在5×105Pa时，D的状态为

。

26.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是

（用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为

mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比

（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C

mol。五、本题包括2小题：（共16分）

27.将2molN2和8molH2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率?

28.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为VL,发生反应2A(g)+B(g)

2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。

（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数