广东省江门市潮连中心学校2022年高三化学下学期期末试题含解析

广东省江门市潮连中心学校2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案

（1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2

（3）足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4

（4）铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生

（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有

（）

A．两种方案

B．三种方案

C．四种方案

D．五种方案

参考答案：答案：A2.下列各组物质的分类正确的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫参考答案：略3.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是(

)

A．在自然界中都能以游离态存在

B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：【知识点】物质在自然界中的存在元素周期律D1

D2

D3

E2【答案解析】B

解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合态存在，C、S在自然界中有游离态，故A错误；B、通过列举找不到形成的离子化合物，故B正确；C、根据元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性应该是SiH4<CH4，故C错误；D、二氧化硅不能与水反应，不能得到对应的酸，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素周期律，理解元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。4.（08山东潍坊质检）实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是

（

）

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4C1中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：答案：A5.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA参考答案：B略6.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是

A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因

C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料

D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染参考答案：C略7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B、由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C、0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．硫离子与硫离子发生双水解反应；B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，四种离子不反应，都不与氢离子反应，能够共存；C．偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D．铁离子发生水解，溶液不可能为中性．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；C．AlO2﹣与NH4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（）

A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成

B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应

C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

D．1mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量比为2︰2︰1参考答案：C略9.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：D略10.瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（

）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：D略11.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离度增大

②C（OH-）增大

③C（H+]增大

④KW增大

⑤导电性增强

⑥增大A．①②③

B．①③⑤C．①③⑥

D．②④⑥参考答案：C解析：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，故②错误；③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+]增大，故③正确；④KW只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；故选C．12.下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A试题分析：A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）气体系数减小，△S＜0，而反应能否自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作精极，故B错误；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）减小，故C错误；D、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe（OH）3胶体，故D错误。考点：本题考查反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、胶体的制备。13.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=akJ?mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是（）t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

A．该反应的正反应为放热反应，即a＜0B．当平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时的温度为830℃C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当v（H2）=v（H2O）时该反应达到化学平衡状态参考答案：B考点：用化学平衡常数进行计算．分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态．解答：解：A、根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，故A错误；B、在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则说明平衡常数K=1，由表中数据可知，该温度为830℃，故B正确；C、当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但平衡不移动，故C错误；D、无论该反应是否达到平衡状态，v正（H2）和v正（H2O）始终相等，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的判断、温度对化学平衡的影响等知识点，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点．14.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是A.ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2－CF2－CF2－CF－CF3nD.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C本题考查高聚物知识。四氟乙烯与乙烯和六氟丙烯反应均为加聚反应，其反应式为：由C的四价原则知C错误。15.下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质

D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7②Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小③KSP(BaSO4)=1.1×10―10，KSP(BaCO3)=5.1×10―9

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：

（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为

；Ks5u A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2（4）废渣2为

（5）操作Ⅲ为

（6）过滤3后的母液应循环到容器

中。（填“a”、“b”或“c”）（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为

（相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）参考答案：：（1）BaSO4（s）+CO32—（aq）BaCO3(s)+SO42—（aq）

（3分）（不写下脚标不扣分）（2）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（2分）（3）B

（2分）（4）Fe(OH)3

（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶

（2分）（6）c

（2分）（7）

（3分）

18.已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题:(1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。(2)写出下列反应的化学方程式:

③_____________________________________________________；

④_____________________________________________________。(3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________(4)A的结构简式可能为_______________