化学式及分子原子知识点总结

知识点总结（3）---元素、分子、原子、离子一、基本概念：1、微粒观：物质是可再分，物质都由极其微小、肉眼看不到微粒组成。2、微粒特征：微粒是极其微小；微粒是不停运动；（如“遥知不是雪，为有暗香来”）微粒之间有空隙。（如打气筒给车胎灌气）3、组成物质三大基本微粒：分子、原子、离子（1）分子：是保持物质化学性质最小粒子分子既能组成单质（如：H2、O2、N2、等），又能组成化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子：是化学改变中最小粒子原子只能组成单质（如全部金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子：带电原子或原子团叫离子。（常见原子团离子：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，NH4＋）离子只能组成离子化合物（通常含金属元素化合物都属离子化合物）带正电离子称为阳离子；带负电离子称为阴离子4、原子组成：质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核（带正电）原子中子（不带电）（呈电中性）电子（每个电子带一个单位负电荷）：高速运动原子中：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序号5、原子质量：相对原子质量：P68数据：P73或元素周期表（相对原子质量是一个比，反应原子间质量相对大小，并非原子真实质量）化学式中各原子相对原子质量总和就是相对分子质量。

（相对分子质量是一个比，反应分子间质量相对大小，并非分子真实质量。）如：CO2相对分子质量=12+16×2=44；6、元素：具备相同核电荷数（即核内质子数）同一类原子总称为元素。

决定元素种类是质子数（或核电荷数）决定元素化学性质是原子最外层电子数7、元素符号：用于学习和研究化学国际统一符号。P73意义：

注意：＃金属、稀有气体和固态非金属元素符号还能够表示物质。＃元素符号前系数表示原子个数，如：3H表示三个氢原子。8、单质：由同种元素组成纯净物。（如：H2、O2、N2、Fe、Cu、He等）化合物：由两种或两种以上元素组成纯净物。（如：HCl、CO2、KMnO4）氧化物：由2种元素组成，其中1种是氧元素（O）化合物。（如：CO2、H2O、MgO等）9、化合价：反应化合物中不一样元素原子个数比值关系数值。P80记忆口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳；硫有负二正四六，铜汞二价最常见。10、化学式：用元素符号和数字组合表示纯净物组成式子。（如：H2O表示水，MgO表示氧化镁，Fe表示铁等）11、质量分数：表示某成份质量在物质总质量中所占百分比。（某成份（某成份）质量分数=某成份质量物质总质量×100%成份：可指元素，如人体中钙元素质量分数约为2%；也能够是混合物中某一组成物质，如生理盐水中NaCl质量分数约为0.9%80如：100g大理石中含碳酸钙（CaCO3）80g，则：80×100%100碳酸钙质量分数CaCO3%==80%×100%100二、概念关系及应用1、物质、元素、分子、原子、离子关系：组成组成组成组成物质2、化学式书写：（1）单质化学式书写：①由原子直接组成物质（如全部金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）——直接用元素符号表示。如：铁：Fe铜：Cu金刚石、石墨：C氦气：He②由多个原子组成单质分子（如氮气、氧气、氢气、氯气、臭氧等）——用元素符号和数字组合表示如：氮气：N2氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2臭氧：O3（2）化合物化学式书写：举例：氧化铝“正左负右”（正价写左边，负价写右边）——AlO+3+3-2“标价交叉”（标出化合价，交叉写在右下角）——AlOAl2O3“化简复查”（化简：将比值进行约分）——比值=2：3（已为最简）（复查：计算化合价代数和是否为零）——代数和=（+3）×2+（-2）×3=0所以：氧化铝化学式：Al2O3*在化合价物中，正、负化合价代数和为零。如：Al2O3：（+3）×2+（-2）×3=0代数和为零应用：求KMnO4中锰元素化合价？设锰元素化合价为x(+1)+x+(-2)×4=0x=+7所以锰元素化合价为+7*单质中元素化合价为0。如单质Fe中Fe化合价为0。3、化学式意义：（1）宏观上：表示物质；表示物质由哪些元素组成。（2）微观上：表示物质一个分子或原子；表示一个分子组成情况。举例：H2O宏观上表示：水这种物质水由氢元素和氧元素组成微观上表示：一个水分子一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成4、依照化学式进行计算：（1）原子个数比：化学式中各原子个数比如：KMnO4中K：Mn：O=1：1：4Al2O3中Al：O=2：3（2）质量比：化学式中各元素质量比（这边质量可用相对原子质量进行计算）如：KMnO4中K：Mn：O=（1×39）：（1×55）：（4×16）=39：55：64Al2O3中Al：O=（2×27）：（3×16）=54：48=9：8（3）质量分数：×100%化合物相对分子质量某元素相对原子质量质量×原子个数×100%化合物相对分子质量某元