湖南省永州市黄甲岭乡中学2022年高二化学联考试卷含解析

湖南省永州市黄甲岭乡中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向苯乙烯中加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色说明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精

参考答案：D略2.关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性C．pH等于7的溶液一定呈中性

D．c（H+）＝c（OH－）的溶液一定呈中性参考答案：D3.下列物质的用途不正确的是A．Al2O3可用来制造耐火坩埚

B．水玻璃可作光导纤维C．Fe2O3用作红色油漆和涂料

D．漂白粉可作环境消毒剂参考答案：B略4.关于丙烯醛（CH2=CH—CHO）的化学性质叙述中错误的是

（

）

A．能起银镜反应，表现氧化性

B．能使溴水褪色，发生加成反应

C．能与新制Cu(OH)2发生反应

D．一定条件下，能发生加聚反应参考答案：A略5.下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与氢氧化钠溶液反应

C6H5OH+OH—

C6H5O—+H2OB．碳酸钙溶于醋酸

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO32—

2C6H5O—+CO2↑+H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：AB略6.下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B略7.为证明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应后的气体通入

A．溴水

B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．酸化的AgNO3溶液参考答案：A略8.有关下图装置中的叙述正确的是(

)A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略9.在一密封的烧瓶中注入NO2，在250C时建立平衡状态，若把烧瓶置于1000C的水中，则下列说法正确的是：A、烧瓶中混合气体的颜色变深

B、烧瓶中混合气体密度变小C、烧瓶中混合气体的平均分子质量不变D、烧瓶中N2O4的质量变小参考答案：AD10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：C11.为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片

B．锌片

C．碳棒

D．银片参考答案：B略12.自然界中化合物的种类最多的是A.无机化合物

B.有机化合物

C.铁的化合物

D.碳水化合物参考答案：B13.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NAB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6/22.4NAD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA参考答案：B略14.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有π键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们的立体结构都相同参考答案：C略15.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱。D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________

___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____

_______________。（2）该实验可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___

__。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。参考答案：（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒

保温、隔热、减少实验过程中热量的损失

（2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为

（2）C、D两元素的元素符号为

、

（3）将D的单质投入A2C中，反应的离子方程式为

（4）B.C分别与A组成最简单物质的稳定性从小到大顺序是：

（5）A、C、D三元素组成的化合物中存在的化学键类型有

、

参考答案：略18.Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的2/3．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为

．（2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）×2/3=4mol，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物质的量减少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮气的转化率=×100%=50%，故答案为：50%；（2）开始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）＞（2），故答案为：＞；Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH3的浓度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案为：＞．19.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是________；(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是________________；(3)E属元素周期表中第________周期，第_