湖南省永州市阳明山中学高一化学月考试卷含解析

湖南省永州市阳明山中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应参考答案：D略2.若10g密度为dg/cm3的氯化钙溶液里含2gCa2+，则Cl－的物质的量浓度是（

）A.mol·L—1

B.10dmol·L—1

C.25d

mol·L—1

D.mol·L—1参考答案：B2gCa2＋的物质的量为2g/40g·mol－1=0.05mol，溶液中n（Cl－）=2n（Ca2＋）=0.05mol×2=0.1mol，溶液体积为，Cl－的物质的量浓度为=10dmol·L－1，故选B．点睛：本题考查物质的量浓度计算，解题关键：围绕物质的量浓度定义式去解题，试题难度较小。易错点C，n（Cl－）=2n（Ca2＋）易错成2n（Cl－）=n（Ca2＋）。3.（双选）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水参考答案：BC考点：元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Cs位于第ⅠA族，从上到下，金属性在增强，熔点在降低，并利用同主族元素及其化合物的性质相似来解答．解答：解：A．第ⅠA族碱金属从上到下熔点在降低，则金属铯的熔点比金属钠低，故A错误；B．第ⅠA族碱金属从上到下金属性在增强，则CsOH比NaOH的碱性强，故B正确；C．第ⅠA族碱金属从上到下金属性在增强，则Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；D．因碳酸钠易溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则碳酸铯能溶于水，故D错误；故选BC．点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明确碱金属元素的性质变化规律及同主族元素及其化合物的性质的关系即可解答，难度不大．4.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强

B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34

D.最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C5.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是(A)Z是酸酐，但它不和水反应

(B)Z是一种碱性氧化物(C)Z的化学式可能为X2Y5

(D)Z熔化时破坏化学键参考答案：C略6.下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；B．漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反应；D．氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C．7.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是参考答案：A略8.根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+

B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．解答：解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是E（OH）2，所以H2O的氧化性＞E2+的氧化性；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+，该电池的电池反应式为D2++B=D+B2+，所以氧化剂是D2+，氧化产物是B2+，所以D2+的氧化性＞B2+的氧化性．所以各离子的氧化性大小为D2+＞B2+＞A2+＞E2+．故选A．点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，根据同一反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性判断即可．9.下列离子反应方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案：B略10.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略11.下列叙述正确的是

A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na＞O＞Si

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：A略12.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸，硫酸镁

B．碳酸，碳酸钠

C．食盐，酒精

D．碳酸氢钠，醋酸参考答案：D略13.在无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、SO42-、Na+、C1-

B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-

D．Ba2+、NO3-、K+、OH-参考答案：D【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是无色，解题时就要加以注意。14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是A.该反应已达化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零C.SO2和O2全部转化为SO3 D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等参考答案：A【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，反应已达化学平衡状态，故A正确；B、平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C、可逆反应，SO2和O2不可能全部转化为SO3，故C错误；D、平衡状态时SO2、O2、SO3的浓度不变而不一定相等，故D错误；故选A。15.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族

B．H3AsO4的酸性大于H3PO4

C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族

D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为

，步骤③中反应的化学方程式为

。（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：

、洗涤、

、冷却、称量。（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1mol/Ｌ的稀硫酸480mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有

，需用量筒量取该浓硫酸

mL。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示）。参考答案：（1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2）过滤

灼烧（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的规格得1分）

27.2mL（4）0.07a试题分析：根据工艺流程可推断，补血剂药片的成分是FeSO4·7H2O，研细后加入稀硫酸，不反应但会抑制Fe2＋的水解防止溶液变浑浊，过滤得到不溶性物质和硫酸亚铁溶液，向溶液中加入氢氧化钠，然后鼓入过量空气，依次发生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3,产生的红褐色悬浊液是Fe(OH)3悬浊液，再经过过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量等操作得到a克氧化铁固体。(1)步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓，步骤③中反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。（3）实验室没有480mL的容量瓶，选取500mL容量瓶，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有500mL容量瓶，98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。（4）根据铁原子守恒，2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O32

1a/80

a/160则每片补血剂含铁元素的质量(a/80)×56÷10=0.07a三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，已知正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则负极反应式为：

；(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，写出正极电极反应式：

；工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面导线中通过

____mol电子。参考答案：

18.人类最早使用的金属材料是

，金属材料包括

和

，当今世界使用最多的三种金属是

。21世纪最重要的金属材料是

。参考答案：铜，金属和合金，铁、铜、铝。钛合金

略19.短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四