天津市部分区五区县2023年初三下学期开学考试（2月）化学试题含解析

天津市部分区（五区县2023年初三下学期开学考试（2月）化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

N2

O2

将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B

CaO

CaCO3

加水溶解、过滤

C

NaOH

Na2CO3

加适量的Ca(OH)2溶液、过滤

D

FeCl2

CuCl2

加入过量的铁粉，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D2．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25gB．20℃时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等3．磷酸（H3PO4）中磷元素的化合价是A．+4 B．+5 C．+3 D．+24．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子在化学反应中易失去电子5．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是()A．该反应不属于置换反应B．反应前后氢元素的化合价发生了改变C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变D．该反应中反应物的质量比为1:36．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A．检查装置气密性B．加入药品C．收集气体D．验满7．下列说法正确的是A．油脂会使人发胖，故禁止食用油脂B．农药化肥能提高农作物的产量，故应大量使用农药化肥C．“五月粽香飘万家”，说明分子之间有间隔D．高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性8．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）A．甲、乙完全燃烧的产物不同 B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1C．转化①和转化②都是化合反应 D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质9．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅10．珍受生命，关注生活。以下做法不正确的是A．油锅起火时用锅盖盖灭B．冬季吃炭火锅时打开门窗C．甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜D．适量补充维生素C能预防坏血病二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属在生产生活中有广泛应用。（1）铝合金与纯铝相比，其硬度更__（填“大”或“小”）。（2）铁生锈的条件是_____。（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____（填序号）。①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：（1）C6H12O6中氢、氧两种元素的质量比为__________。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，制备该物质反应的微观过程图如图该反应的化学方程式为___。图中丁物质的水溶液通电能生成甲、一种可燃性气体单质和一种碱，其反应的化学方程式为___。14．分析下图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题。(1)10℃时，100g水中最多溶解KNO3约______g；(2)溶解度受温度变化影响较小的是______；(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②______将猜想②补充完整并设计实验加以验证。实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加____溶液_________猜想②正确老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）16．某兴趣小组的同学们在做锌与硫酸反应制取氢气时，无意中滴入几滴硫酸铜溶液，发现锌粒表面产生的气泡速度明显加快，且表面附着有红色物质。该现象引起了同学们的兴趣。小明同学提出猜测：硫酸铜溶液可能是该反应的催化剂。其他同学不同意他的猜测，原因是______。（提出问题）硫酸铜溶液的体积对锌与稀硫酸反应的速率有影响吗？（设计实验）室温下，兴趣小组的同学们将过量且表面积相同的锌粒，分别加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同体积的3%的硫酸铜溶液和水，记录获得相同体积的氢气所需的时间，从而确定产生气体的速率。实验编号12345稀硫酸体积（mL）1010101010硫酸铜溶液（mL）02V710水（mL）108530收集10mL氢气所需时间（s）2620141031（实验结论与反思）（1）上表中V=______，实验中加入水的目的是______。（2）由实验可知，硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是______。（3）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：______。（4）除了测量收集等体积氢气所需的时间外，还可以通过测量______的方法比较锌粒与稀硫酸反应的速率。（继续探究）小明认为是硫酸铜溶液中的某些粒子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。（提出猜想）猜想一：铜离子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。猜想二：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。猜想三：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。（进行实验）针对猜想一，请设计一个实验验证。实验操作实验现象及结论_______________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。故选B。2、D【解析】

A、20℃时，甲的溶解度是25g，根据溶解度概念可知，125g甲饱和溶液中含甲的质量是25g，故A错误；B、20℃时，等质量甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中含溶质的质量不能确定，故B错误；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；D、50℃时，甲、乙两种物质溶解度都随温度的降低而降低，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，有溶质析出，仍为饱和溶液，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。3、B【解析】

解：设磷酸中磷元素化合价为x。（+1）×3+x+（-2）×4=0，则x=+5；故选：B。4、B【解析】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。故选B。5、D【解析】

由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符合题意。故选D。【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。6、D【解析】

A.检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，选项正确；B.倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；C.二氧化碳的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，选项正确；D.进行氧气的验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误。故选D。7、D【解析】试题分析：A．油脂会使人发胖，故适量食用油脂，防止病变的发生；B．农药化肥能提高农作物的产量，故应合理使用农药化肥C．“五月粽香飘万家”，说明分子不断的运动；D．高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性是正确的叙述；故答案选择D考点：人体的营养素、化肥与农药、分子的特征、炼铁的原理8、B【解析】

A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确；C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。故选B。9、C【解析】试题分析：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。考点：金属活动性顺序的探究10、C【解析】

A、油锅起火时，要盖上锅盖，使油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的。A正确；B、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，关严门窗会发生一氧化碳中毒。B正确；C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品。C错误；D、补充维生素C可以预防坏血病。D正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、大与氧气和水接触①③【解析】

（1）铝合金与纯铝相比，硬度更大；（2）铁生锈的条件是铁和氧气、水接触；（3）①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，银不与硫酸铜反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，符合题意；②铜、银均不和硫酸亚铁发生反应，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜、银之前，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；③铜不与硫酸亚铁发生反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，铜能与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，有银白色金属析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，符合题意；④银和硫酸亚铁、硫酸铜均不能反应，说明在金属活动性顺序里，银位于铁、铜之后，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。故选①③。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1：8500g【解析】

解：（1）C6H12O6中氢、氧两种元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1:8；（2）葡萄糖溶液中溶质的质量=500g×5%=25g，则稀释后溶液的质量=，需要加入水的质量=1000g-500g=500g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH【解析】(1)由图可知，反应前含有2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子，反应后含有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，故甲中应含有2个氯原子，所以甲物质的化学式为Cl2，根据质量守恒定律可写出其化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl。丁为氯化钠，根据质量守恒定律氯化钠溶液电解过程中产生的可燃性气体单质为氢气，生成的碱为氢氧化钠，甲为氯气，则反应一定有水参加，反应的化学方程式为2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH。14、20氯化钠蒸发结晶【解析】(1)溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知10℃时硝酸钾的溶解度为20g，100g水中最多溶解KNO3约20g；(2)溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，由于硝酸钾的溶解随温度升高而急剧增大，而氯化钠的溶解度几乎不受温度影响，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、pH试纸①②③2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaClNaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【解析】

氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸。（2）B中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③。（3）C实验证明碱能与某些盐反应，即氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②NaCl和MgCl2；将猜想②设计实验加以验证，取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明猜想②正确；空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此要密封保存，化学方程式为。【点睛】空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。16、硫酸铜和锌发生了反应，反应前后质量和化学性质发生了改变5保证每组反应中溶液体积相同随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速