【知识解析】共价键“十市联赛”一等奖

Cl2和HCl的形成（1）Cl2的形成氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。Cl2和HCl的形成（2）HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中，H原子的唯一1个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层都形成稳定结构。共价键共价键定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用实质共用电子对形成一般为同种或不同种非金属元素原子相遇，使最外层都达到稳定结构成键原因（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低成键微粒原子共价键名师提醒（1）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。（2）共价键存在于非金属单质（稀有气体除外）、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐（如AlCl3、含氧酸盐等）、金属过氧化物（如Na2O2、K2O2等）、有机化合物中。共价化合物（1）共价化合物的定义以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，如H2O、SO2、C2H5OH、CH3COOH等都是共价化合物。只含有共价键的化合物才是共价化合物共价化合物（2）常见共价化合物的分类注意：多数共价化合物由分子构成，少数共价化合物如SiO2等由原子通过共价键直接（不形成分子）构成。常见共价化合物非金属氢化物，如HCl、NH3等非金属氧化物，如H2O、CO2等含氧酸，如HNO3、H2SO4等大多数有机化合物，如CH3CH2OH、CH3COOH等少数盐，如AlCl3、HgCl2等共价化合物名师提醒2．含有共价键的物质不一定是共价化合物，既可以是单质（如H2、O2等），也可以是离子化合物（如NaOH、Na2O2等）。共价化合物中的“一定”和“不一定”1．共价化合物中一定不含离子键。共价化合物（3）共价化合物的主要物理性质①熔点：由原子构成的共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等，由分子构成的共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。②导电性：共价化合物本身不导电（无论是固态、液态还是气态），但部分共价化合物的水溶液能导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。根据熔融状态下能否导电可区分共价化合物和离子化合物共价化合物（4）共价型分子及其形成的表示方法包括共价化合物和其价单质①共价型分子的表示方法a．用电子式表示共价型分子Cl2N2H2OCO2CH4电子式共价化合物b．用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子，如Cl2可以表示为Cl—Cl。这种图示叫做结构式。②用电子式表示共价型分子的形成过程注意：从共价型分子的形成过程可以看出，原子是通过共用电子对达到8（H达到2）电子稳定结构的。共价化合物名师提醒3．生成物是分子而不是离子，不能出现“［

］”，也不能标注正、负电荷数，生成物中相同部分不能合并。用电子式表示共价型分子形成过程的注意事项1．共价型分子中没有电子的得失，因此形成过程中不能出现弧线箭头。2．反应物要写成原子形式，反应物中相同的原子可以合并。共价型分子的结构分子电子式结构式分子结构模型分子空间结构H2直线形HCl直线形CO2直线形H2OV形CH4正四面体形两个原子构成的分子一定是直线形共价型分子的结构名师提醒（2）部分共价型分子具有特殊的空间结构，如CH4分子呈正四面体形，分子中的4个氢原子位于正四面体的四个顶点，碳原子位于正四面体的中心。（1）表示共价型分子结构的方法有电子式、结构式、分子结构模型等。共价键的分类非极性（共价）键极性（共价）键含义同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子的能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子是否显电性否是判断依据由同种元素原子构成由不同种元素原子构成实例H2、Cl2中的共价键HCl、H2O中的共价键共价键的分类名师提醒1．非极性键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O2等）和离子化合物（如Na2O2等）中。非极性键和极性键的存在规律2．极性键既可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。共价键的分类名师提醒3．同种元素原子间形成的共价键一般是非极性键，不同种元素原子间形成的共价键是极性键。非极性键和极性键的存在规律4．极性键中，吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。典例详析B例2－7图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是（）A．氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子典例详析解析：氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。典例详析B例2－8下列关于共价键的说法正确的是（）A．金属元素原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同种元素原子之间形成D．稀有气体分子中存在共价键典例详析解析：金属元素原子与非金属元素原子之间可能形成共价键，如AlCl3分子中只有共价键，A项错误；非金属元素原子间一般以共价键结合形成分子，可以是同种元素原子之间，如O2，也可以是不同种元素原子之间，如H2S，B项正确，C项错误；稀有气体原子最外层均达到8电子（He为2电子）稳定结构，故稀有气体都是单原子分子，不存在共价键，D项错误。典例详析C例2－9下列物质中只含有共价键的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3典例详析解析：NaCl属于盐类，NaOH是强碱，二者均含有离子键，A项错误；Na2S属于盐类，含有离子键，B项错误；HBr、CO2、H2O、CS2均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C项正确；Na2O2是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子键，D项错误。典例详析A例2－10（天津耀华中学期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A．6和8

B．11和9C．19和8

D．13和17点拨：化学式为AB2A的化合价可能为＋2或＋4B的化合价可能为－1或－2根据常见元素的化合价以及是否能形成共价化合物进行推断典例详析解析：原子序数为6和8的元素分别为C和O，二者形成的CO2为AB2型共价化合物，A项符合题意；原子序数为11和9的元素分别为Na和F，二者形成的NaF是离子化合物，B项不符合题意；原子序数为19和8的元素分别为K和O，二者只能形成离子化合物，C项不符合题意；原子序数为13和17的元素分别为Al和Cl，二者形成的AlCl3为AB3型共价化合物，D项不符合题意。典例详析C例2－11（北京西城区期末）下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳典例详析解析：N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，N最外层电子未全部标出，A项错误；Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未全部标出，B项错误；在N2中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确；在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能达到8电子稳定结构，D项错误。典例详析点评：原子间形成共价键时，1个原子与其他原子之间的共用电子对数＝8－最外层电子数（H除外）。书写电子式时，切记不能忽略原子最外层未共用的电子。典例详析C例2－12下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl2典例详析

典例详析点评：含有共价键的离子化合物中一定含有复杂阳离子或复杂阴离子，含有复杂阳（或阴）离子的离子化合物中一定有共价键。阴离子与阳离子之间通过静电作用形成离子键，而复杂阳（或阴）离子内的原子之间通过共用电子对形成共价键。典例详析例2－13（四川成都七中月考）人们发现金星大气层有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是（）A．COS是含有极性键的共价化合物B．COS为直线形分子C．COS的电子式为：D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构C典例详析解析：COS分子中含有C、O、S三种元素，都是非金属元素，与CO2的结构相似，因此COS是共价化合物，含有C＝O键和C＝S键，都是极性键，A项正