2018-2022年近五年浙江省杭州市中考化学试卷【含答案】

一、选择题

2018年浙江省杭州市中考化学试卷5 2 1NaN•3HON﹣N7则下列有关说法正确的是（5 2 5 A．N﹣是一种单质 B．1个N﹣带1个单位的正电荷5 5 C．1个N﹣中共含有35个质子 D．1个N﹣中共含有35个电子2．一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO45 2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是（）A．K2MnO4中锰元素显+7属于盐类物质C．反应②属于复分解反应D．该K2MnO4是主要原料如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热直至硫燃烧③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水实验中可观察到的现象与结论不符合的是（）A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度 B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸4.24.0200大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuB“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应二、非选择题1%﹣2%BaCO3BaCl2（酸反应（4）Ba2+Ba2+可用，洗涤滤渣的主要目的是。CO2（4）（1）2016CO2CO2CO2CO2反应的化学方程式。（2）20185转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为。8．（6）1：O2aU（UO2b20mLO2a管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化（1）1UO2的方法是。铁制品锈蚀的条件之一是需要O2通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。碱式碳酸锌ZnOzyz为正整数小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌（置气密性良好，药品足量，实验操作正确（8）（1）图甲中装置B的作用是。温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到℃（选填“200“300”400。N2N2现象判断碱式碳酸锌样品已反应完全。54.7g（不含杂质A5.4g，B8.8gx：y：z。用“盐酸﹣﹣BaCl2H2S（其水溶液有酸性HSNa2SH2S（4）表：H2S回收工艺的各项生产成本项目单价（元/吨）NaOH2500Na2S5000辅助费用（以处理1吨H2S计）1114H2S的方法是（）的。10H2S，NaOH？（11．C。2．B。3．B。4．D。5．D。6．稀硫酸；防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染。7（1）4Na+3C2Na2CO3+C（2）1：3。8（1）b潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；水分和金属的内部结构；9（1）（2）300；A，A、BH2O+zCO281x9y44z40.5g5.4g 8.8g＝∴x：y：z＝5：6：210（1）氢氧化钠和硫化氢反应的化学方程式及其质量关系为：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，803478由以上质量关系可知，处理1t硫化氢时，需要氢氧化钠质量为：80÷34t＝2.4t，生成硫化钠质量为：78÷34t＝2.3t，1t：2500×2.4+1114＝7114×2.3＝11500单从经济效益考虑，这种处理H2S的方法是盈利的。（2）设需要氢氧化钠质量为x，2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，8034x10t，x＝23.5t，答：若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH23.5t。2019年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（）甲烷是有机物 甲烷具有可燃性C．液态氧是由氧原子直接构成的 D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“ “ ”分别表示H原子和O原子）分示意图，可作出的正确判断是（）常温常压下水可以发生分解反应B．H、OC．H原子是图示微粒中的最小微粒D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（CuO、硫化镍矿（Ni2S3）列有关说法不正确的是（）A．鋈属于金属材料B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C．Ni2S3的镍元素呈+3价D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（）选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异泡快慢DFeSO4CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共26分）2A14C14CO着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（14C，据此回答：2（1）写出“14CO2在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式。（2A14CO28C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）（1）18O中子数是。（2）C16O2C16O18O．CaOCaCO3CaCO3的质量前者（）后者。9．海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当物。回答：（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式。（2（的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是。三、实验探究题（本大题共42分）10．某兴趣小组做了如下实验：K1K2ABDBBBDBD（1）BCO2最终转化为（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。（3CDa%b（“＝）11．某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）H2中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答： 经检验紫红色物质是一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaOH++。（没有根据操作顺序排列H2H2气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是。根据题干中给出的实验现象（选填“①”或“②Cu中判断洗涤干净的操作方法是。四、解答题（本大题共4分）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是。H21H25.5CO2H28.5CO2？C。C。B。D。B。D。7（1）二氧化+有机物+氧气；14C14C气孔被释放到周围的空气中。8（1）810（2）小于。9（1）4Fe+32+6H2O＝4Fe（OH）3（2）了反应的速率。10（1）N2CO3。（2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，2NaOH～H2SO4，质量关系为：2NaOH～H2SO4，8098反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。故填：＞。11（1）2C；2H2O（两空没有先后顺序（2）②③④①（3）②。pH7（其他合理即可。12．解：合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气（N2。x2NH3634x 8.5x＝1.5万吨H21H25.5CO28.5H2CO21.5×5.5＝8.252020年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共24分，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）1．20198ScienceC18景。1C1818（）原子 B．质子 C．中子 D．电子工业上可通过如下反应制取氧化钠下列相关说法正确的（）A．NaNO3属于氧化物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持C．该反应属于复分解反应D．反应前后只有氮元素化合价发生变化小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）选项实验目的操作A用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发B验氧气是否收集满用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃C鉴别盐酸和硫酸取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊D比较铜和银的化学活动性顺序A．A B．B C．C D．D6．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）实验①中石灰水有剩余B．实验②中有气泡产生C．实验③中没有明显现象D．CaCl2NaCl二、填空题（本大题共8分）75%C8H18）程制取乙醇：（）变化。BB。8类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。学方程式。“浸铁前后溶液中存在的离子种类如图所示其“ “ “ 表示不同种类的子，则“ ”表示（填写离子符号。三、实验探究题（本大题共22分）9．小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；步骤缓慢推注射器活塞利用甲（一种无色溶液溶质为HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH CO↑+H2O；3：W24W（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到（填写现象，说明装置气密性良好。点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是。3，W4到的现象是。10．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。（1）c。（2）x＝。过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁滤料编号用途①去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物②去除大分子有机物、重金属离子和细菌等③去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向滤料编号用途①去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物②去除大分子有机物、重金属离子和细菌等③去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等四、解答题（本大题共13分）氢气的储存是科学研究热点之一。X11.2gXO28.0gCuO、8.0gMgO。O2的质量为克。X（写出计算过程）13．阅读下列材料，回答问题：（外线的照射下平流层中的臭氧存在如下平衡而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯子（Cl，进而发生下列反应：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O211×105应中起着作用。A。B。A。D。C。D。7（1）2）氢元素、氧元素。4 8（1）Fe+CuSO═FeSO+Cu（2）Fe2+4 9（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；W有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。10（1）MgC2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。（2）每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L×0.1L＝33.25g，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，958033.25gxg/L×0.1L，x＝280。（3）氯化钠。（4）③。11．①②③。12．（）8g+8g﹣11.2g＝4.8g；（2）8.0gCuO8.0gMgOm铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；因为所以x：y＝1：2。则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。13．催化。2021年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（183）1．下列有关说法正确的是（）A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物有一种人造氢原（可表示为的原子核中有3个中子它可以结合成分子一个分子中2（）原子 B．质子 C．中子 D．电子如图是进行木炭在氧气中燃烧实验的示意图，有关实验仪器名称的判断，错误的是（）A．a是试管夹 B．b是酒精灯 C．c是集气瓶 D．d是烧杯（12101～100.01～10.01（2）20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.6下列说法正确的是（）0℃时氢氧化钙是难溶物质B．20℃20%的硝酸钾溶液C．20℃时氯酸钾是易溶物质D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大下列依据实验现象得出的结论错误的是（）选项实验操作与现象实验结论A1g1g管同时浸入约80℃的热水里，只有白磷燃烧白磷的着火点比红磷低B将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红二氧化碳是一种酸C在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈烧得越剧烈D将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引铁粉已跟硫粉发生了化学反应A．A B．B C．C D．D（）A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞试液，溶液显红色D．pH，刚好显中性二、填空题（本大题共8分）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。如图是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为C2H6O）的途径：转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为。转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为。8．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式。如图的“ “ “ ”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“ ”表示（填写离子符号）三、实验探究题（本大题共14分）4SO2﹣K+4（1）固体A是（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。C纯净的氯化钠，理由是。200mLUUU（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是。（2）装置末端连接的气球的作用是。实验过程中，当观察到现象时可判断一定有产物水生成。实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。四、解答题（本大题共13分）磁铁矿石（Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：3Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为。464Fe3O4铁多少吨？（如氨或铵盐等如图是自然界氮循环的示意图。请回答：一株绿色植物的幼苗（如小麦，在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是。A.茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑B.生长矮小，叶色发黄C.生长缓慢，叶色暗绿带红D.只开花不结果（即由液态空气分馏来获得氮气。N2↑+2H2O，（）N2NH3的过程中，N0价。产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由。A。C。A。B。B。D。7．1：1.2 4 4 2 8（1）Zn+HSO＝ZnSO+H（2）SO2﹣2 4 4 2 9（1）BaS4（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（3）钾离子未除去。10（1）（2）收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；（3）U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色；（4）。11．（）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为：（56×316×4）＝21：8（2）96%x3Fe+4CO2232168464tx×96%解得：x＝350t96%350t。12（1）B2）（3）（4）﹣3；（5）不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产，只要我们合理（或认同，因为人工固氮N。2022年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共21分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）4PtO2+离子能够稳定存在（Pt，已知该离子中氧元素显﹣2则该离子中铂元素的化合价为（）4A．+2 B．+4 C．+8 D．+10“祥云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙烷（C“祥云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙烷（C3H8）氢气（H2）A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质B．燃料都具有可燃性C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D．燃料燃烧时，都有水生成10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸C．加入碳酸钠 D．倾倒稀硫酸4．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（）A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B．都将化学能转化为其他形式的能C．都参与自然界的碳循环和氧循环D．都遵循能量的转化和守恒定律二、填空题（本大题共8分）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石（硝酸钾）与食盐同属于类物质（。文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3CaO+CO2↑反应制备，此反应属于反应（填写反应的基本类型；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为。9．HClHClNaOH7。回答问题：（1）Cl和Cl的中子个数相差个。（2）HClNaOH是（。三、实验探究题（本大题共25分）10（6）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：步骤1：连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。2（置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内。（2）小金设计步骤3的目的是。（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是。4%NaOH8%CuSO4得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（测定为氧化铜。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）编号4%的NaOH溶液的质量/g8%的CuSO4溶液的质量/g沉淀颜色出现黑色物质所等待的时间/min①22浅绿色不出现②4待填蓝色中混有浅绿色5③62蓝色3（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%CuSO4，溶液的质量应为g（选填或“6。（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。探究2：Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱的关系按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：编号①②③④⑤处理方式不做处理直接向试管中加8mL水直接向试管中加16mL水涤至中性后放入8mL水性后放入洁净试管，加8mL4%Na2S