《溶解度》的教学设计16篇

《溶解度》的教学设计16篇

《溶解度》的教学设计16篇

《溶解度》的教学设计(1)

学校化学《溶解度》教学设计

一、设计思想：

溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给同学，同学对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃同学思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的四个条件，然后在老师引导下绽开争论，加深对条件的熟悉。这样设计，使以往同学被动的接受转化为主动的探究，充分调动了同学擅长发觉问题，勇于解决问题的乐观性，体现了尝试教学的基本观点：同学在老师指导下尝试，并尝试胜利。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给同学供应表现自我、展现自我的机会。

二、教学目标：

学问与技能：1、了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。

2、了解溶解度曲线的意义。

3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有一个大致的印象。

过程与方法：在老师的指导下，同学自己制定出学习目标，选择学习方法。利用多媒体引导同学通过观看、争论等进行自主学习。

情感态度和价值观：通过小组争论、合作学习使同学学会沟通、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友情。

三、教学重点：

建立溶解度的概念。

四、教学难点：

正确了解固体物质溶解度的概念。

五、教学用具：

多媒体课件，坐标纸

六、教学方法：

合作探究、分组操练尝试教学法

精选部分习题，巩固有关学问。

七、

教学过程：

1、课前复习

问：不同物质在水中溶解力量是否相同？举例说明。

答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解力量是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

老师总结：物质溶解力量不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将

一种物质在另一种物质中的溶解力量叫溶解性。

2、抛砖引玉导入课题

3、讲授新课

a、理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

生：分组争论5分钟左右，拿出试验方案。

（说明：放给同学充分的争论时间，并鼓舞他们畅所欲言，相互纠错与补充，

老师再赐予适时的提示与总结。同学或许会凭感性拿出较完整的试验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数同学对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件熟悉不深刻，老师可引导进入下一次尝试活动。）

问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？

生：对上述问题绽开乐观争论并发言，更深化的理解四个前提条件。

（说明：一系列争论题的设置，充分调动了同学思维，在热闹的争论和乐观思索中，定温，溶剂量肯定，达到饱和状态以及溶解物质的质量单位要规定好这四个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

师：利用多媒体展现完整方案。

结论1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶

质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵义，并思索从上述试验中还可得到什么结论？

结论2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。

b、依据溶解度推断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下

物质溶解度大小，即可衡量溶解性强弱。详细方法如何呢？

生：自学课本第135页其次段并总结。

c、溶解度曲线。

师：用多媒体展现固体溶解度数据。

生：分组画出溶解度曲线，并上台展现然后总结溶解度与温度的关系，从中得出规律性结论。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？

答：温度。大多数固体溶解度随温度上升而增大，例如硝酸钠；少数固体

溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度上升溶解度反而减小，例如氢氧化钙。

d、气体溶解度

结合固体溶解度的定义回答气体溶解度的定义并争论影响因素。

4、力量拓展：

5、课件展现本节所学内容：

6、布置作业：

板书设计：

一、固体溶解度

1、定义：前提条件：①定温

②100克溶剂

③饱和状态④溶解溶质质量。

2、固体溶解度曲线。

3、溶解度曲线与温度的关系

4、溶解性

二、气体溶解度

1、定义

2、影响因素

教学反思：

教师教学设计

化学组

郭艳

《溶解度》的教学设计(2)

[溶解度]

教学目标学问目标：

1．使同学理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；2．使同学对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；3．使同学把握有关溶解度的几种基本计算，溶解度。力量目标：

会利用溶解度曲线查找常见物质在肯定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。情感目标：

通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。教学建议关于溶解度曲线的意义

固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向同学说明溶解度曲线绘制原理（不要求同学绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。进行这些分析之后，老师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证同学是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。同学应当回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让同学说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时同学可以利用溶解度曲线顺当地作出回答，使同学体会到曲线图在这方面所表现的特点。关于溶解性和溶解度的区分与联系

物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区分。为了使同学深刻理解溶解度的概念，就必需先了解物质溶解性的学问，在教学中要关心同学区分这两个概念。物质的溶解性，即物质溶解力量的大小。这种力量既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其缘由或影响物质溶解力量的因素有多么简单，都可以简洁地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很简单溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很简单溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是根据人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的详细数量，是溶解性的详细化、量化，是为定量讨论各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。关于气体溶解度的教学建议

对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向同学做常识性介绍：（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是全都的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、肯定温度等都是一样的。（2）所以规定不同标准，是由于气体的体积简单测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。气体溶解度在实际测定时比较简单，非标准状况下的数据，还应当换算成标准状况下的值。学校同学很难把握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。关于溶解度的教学建议

1．对同学来说，物质在水中溶解是一件特别熟识的事情。但是对同学而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样简单理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从同学的现有阅历动身，可以从质量分数的概念动身去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以关心同学理解和记忆概念。2．要留意试验在同学形成概念时的重要作用。本节支配了若干试验，可以有老师边讲边演示，有条件的学校也可以支配同学亲自动手做。3．留意发挥同学的学习主动性，引导合组织他们乐观参加学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以同学活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要细心组织好相关活动，有条件的学校依据同学的设计、论证，应对同学设计的方案予以实施。对详细活动的建议如下：[试验4-9]：（1）取过量硝酸钾和肯定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；其次，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由同学取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本试验关键问题在于温度的掌握，老师应依据溶解度曲线设定要求同学测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。依据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。这是另一种同学活动方式，化学教案《溶解度》数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，老师应讲明可能的缘由，并说明处理方法。关于溶解度计算的教学建议

关于溶解度的计算，教材只列举了三种类型。若没溶解度为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C（均以克为单位），三种类型是：

（1）已知B、C求R（2）已知R、A求B或C（3）已知R、C求B

这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，即在肯定温度下，饱和溶液有以下关系式：或教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便同学在理解的基础上记忆。为了提高同学的审题力量和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。温度饱和溶液＝溶质＋溶剂20℃137.2克37.2克100克1000克x需水的质量为：1000克－271克＝729克答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。

教学设计方案1重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学过程：[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在肯定温