四川省眉山市尧山中学2022年高一化学月考试卷含解析

四川省眉山市尧山中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是

（

）A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）B．“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素参考答案：A略2.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(

)A．1和17

B．12和9C．14和6

D．15和8参考答案：B略3.已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（

）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe2+>SO2>I—

D．反应H2SO4（浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能进行参考答案：A略4.下列表示正确的是（）A．从物质分类角度看，纯碱属于碱B．硫酸铝的化学式：AlSO4C．H2O2中O的化合价为﹣1价D．钾原子的原子结构示意图：参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原子结构示意图．【分析】A、纯碱即碳酸钠；B、铝离子为+3价，而硫酸根为﹣2价，根据化合价代数和为0来分析；C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0来分析；D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故为盐而不是碱，故A错误；B、铝离子为+3价，而硫酸根为﹣2价，根据化合价代数和为0可知，硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，故B错误；C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0可知，O元素的价态为﹣1价，故C正确；D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，故D错误．故选C．5.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色参考答案：B略6.铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）A．Rb与冷水反应比K更剧烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC．Rb与O2反应只有Rb2O产生D．Rb2CO3难溶于水参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答．【解答】解：A．金属性Rb＞K，则Rb与冷水反应比K更剧烈，故A正确；B．Rb投入CuSO4溶液中，先与水反应生成RbOH和氢气，RbOH与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出Cu，故B错误；C．Rb与O2反应生成过氧化物或超氧化物，故C错误；D．碱金属的碳酸盐易溶于水，则Rb2CO3溶于水，故D错误；故选A．7.

用pH试纸检验溶液显碱性，下面对的分类中不正确的是[]A．是碱

B．是盐C．是钾盐

D．是碳酸盐参考答案：A略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C略9.有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是

（

）①．Fe、Zn

②Al、Cu

③Ag、Mg

④Al、FeA.①②③④

B.①②③

C.①③

D.②③④参考答案：B略10.下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是(

)

A、氧化物

B、酸式盐

C、含氧酸

D、没有合理选项参考答案：C略11.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A．含氧原子个数比为2∶3

B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6

D．含硫原子个数比为1∶1参考答案：C略12.关于Na的描述正确的是（

）

①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2。

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部参考答案：B略13.下列反应的离子方程式正确的是Ks5uA．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铝粉与稀硫酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：BC略14.下列离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑B.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O参考答案：B【详解】A.没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，A错误；B.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正确；C.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误。答案选B。15.检验某溶液中是否含有CL-，正确的操作是A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：___________________________________________________；___________________________________________________。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．

(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A__________________________，B__________________________，C___________________________参考答案：(1）___没有用玻璃棒引流___；_____容量瓶规格错误____。(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，27．4(3)A．滴管口伸入试管中

B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究钠及其化合物有重要意义．（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．实验室进行某实验需要0.5mol?L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是

．②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体

g．（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源．Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有

、

．（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反应中，氧化剂是

．每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI的物质的量是

mol．②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是

．A．NaClB．NH4Cl

C．HNO3

D．浓硫酸．参考答案：（1）①500mL容量瓶；胶头滴管；②10.0；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）①NaNO2；0.1；②B．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；钠的重要化合物．分析：（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；②依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（3）①反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；碘化氢在反应中部分化合价升高，部分化合价降低，依据方程式可知每生成2molNO，有2molHI被氧化；②NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性．解答：解：（1）①要配制0.5mol?L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；②实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol?L﹣1×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）①反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，所以是NaNO2氧化剂；碘化氢在反应中部分化合价升高，部分化合价降低，依据方程式可知每生成2molNO，有2molHI被氧化，每生成标准状况下的NO气体2.24L，物质的量==0.1mol，反应中被氧化的HI的物质的量是0.1mol；故答案为：NaNO2；0.1；②NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液及过氧化钠、亚硝酸钠的性质，明确溶液配制原理，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等．18.把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。（2）写出物质的甲化学式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(写出操作名称)。（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。参考答案：(1)FeCl3

(2)AgI

(3)萃取、分液

(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘分析：本题考查的是物质分离提纯的方法、试剂的选择、物质的检验等，掌握基础是解题的关键。详解：(1)碘化亚铁和过量的氯气反应生成碘和氯化铁，所以丁溶液为FeCl3溶液；(2)碘离子和银离子反应生成AgI沉淀，所以甲为碘化银。(3)利用碘单质容易溶解在有机溶剂中的特点，从碘水中提取碘应该用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉显蓝色的特性反应，检验碘单质的方法为：取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。19.完成下列填空（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定．（2）标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量g．（3）配制100mL2mol?L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为ml．取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物质的量为，加入足量的锌，生成表况下氢气的体积为：L．（4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是

．（5）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③氯水④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述五种物质中属于电解质的是，属于非电解质的是．参考答案：（1）①②；①③；（2）22；（3）11.1；0.04mol；0.896；（4）硝酸、硝酸银溶液；（5）②；①．考点：物质的量的相关计算；电解质与非电解质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：（1）对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物质粒子数目越大，占有的体积越大；（2）根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量；（3）根据c=计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；根据n=cV计算20mL溶液中n（H2SO4），SO42﹣的物质的量等于H2SO4的物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积；（4）检验氯离子即可，应先加入硝酸酸化，再用硝酸银检验氯离子；（5）电解质是指水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，属于纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、一水合氨等属于电解质，非电解质是指水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧