福建省福州市大湖中学高三化学期末试题含解析

福建省福州市大湖中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.黑火药爆炸时的主要反应是：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是

A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂D．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带参考答案：D2.下列说法不正确的是（）A．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂D．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硅胶具有吸水性，没有新物质生成；B．碳纤维为无机物；C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解；D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子．【解答】解：A．硅胶具有吸水性可以做干燥剂，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；B．碳纤维为无机物，属于新型无机非金属材料，故B错误；C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解，可用于阻燃剂，故C正确；D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子，可以治疗胃酸过多，故D正确；故选：B．3.25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9，CaF2的Ksp为2.7×10﹣11．下列说法正碗的是（

）A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C．25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大参考答案：C解：A、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（F﹣）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）·c（F﹣）2=×2=＞Ksp（CaF2）=2.9×10﹣9，所以会析出CaF2固体，故A错误；B、25℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）·c（F﹣）2=2.7×10﹣11，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；C、25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）·c（F﹣）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故C正确；D、25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L﹣1盐酸中的Ksp与在20mL0.01mol·L﹣1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故D错误；故选C．4.下列是有关实验的叙述中，合理的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

参考答案：A略5.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z元素在①③反应中均被还原参考答案：D略6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+;MnO4－→Mn2+;IO3－→I2;HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)。

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3-

D．HNO2参考答案：略7.(2012广东六校二联改编)下列图像表达正确的是

(

)

A.图①表示25℃时,用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C.图③表示向和盐酸的混合溶液中通入D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水参考答案：D8.下列属于新能源的是()。①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略9.下列各组物质的分类正确的是（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：1H+、2H+、3H+

④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正确参考答案：B略10.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是Ａ．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外Ｂ．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍Ｃ．氢氧化钠溶解后，冷却到室温再移液Ｄ．加水定容时，视线仰视刻度线参考答案：BC11.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(

)

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；

④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③参考答案：B略12.列物质属于电解质的是A.铜丝

B.酒精

C.食盐晶体

D.二氧化碳参考答案：C略13.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—参考答案：C略14.

20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（）

A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

B.此溶液中KCl的质量分数为

C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于参考答案：答案：D15.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L﹣1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是（填字母序号）．A．MgO

B．Na2CO3

C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为

．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为

．②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是

．参考答案：（1）A；（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）①Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；②吸热；③温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，试剂不能引入新的杂质分析；（2）Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，依据氧化还原反应的电荷守恒和电子守恒些离子方程式；（3）①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式是氨水沉淀镁离子，注意一水合氨是弱电解质；②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；③温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；解答：解：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；C、蒸馏水对提高溶液pH不好，故不选；故答案为：A；（2）Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；故答案为：吸热；③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；点评：本题考查了难溶物沉淀溶解平衡的分析判断，离子沉淀的条件选择，化学平衡的影响因素，离子方程式的书写，沉淀转化的原理应用，题目综合性较强．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。（1）右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃25125225…K/(mol·L-1)-24．1×106K1K2…

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1

K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）。

A．

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变参考答案：略18.（8分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：（1）正四面体烷的二氯取代产物有

种。（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是

（填字母符号）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

___

。（4）下列属于苯的同系物的是

（填字母符号）

A．B．