河北省承德市亮甲台乡职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

河北省承德市亮甲台乡职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞C

B．原子核外最外层电子数：B＞C＞AC．离子半径：B-＞A+＞C2-

D．原子半径：B＞A＞C参考答案：B略2.已知1个碳原子若连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”，这种物质一般具有光学活性，烷烃在光照时与发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可能为A．B．C．D．参考答案：BD3.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有

参考答案：D【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故A错误；

B．Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，Ⅰ、Ⅱ陈述都错误，故B错误；

C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；

D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。

故选D。【点睛】注意题干要求，选项中除了陈述正确外还要有因果关系，这是很容易被忽略的问题。4.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略5.下列化学实验基本操作中正确的是A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘参考答案：A【详解】A.分液时，四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故正确；B.蒸馏时，水从冷凝管下部通入，从上部流出，保证冷凝效果，故错误；C.蒸发结晶时当出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，不能直接将溶液蒸干，故错误；D.称量时，按照左物右码的原则放置，故将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘是错误的。故选A。6.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3参考答案：C略7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是a（干燥气体）b（液体）（A）．NO2水（B）．CO2NaHCO3溶液（C）．Cl2饱和NaCl溶液（D）．NH31mol·L-1盐酸

参考答案：D略8.【题文】参考答案：C略9.下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：①蒸发，②蒸馏，③过滤，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略10.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2参考答案：AA．为防止暴沸，蒸馏烧瓶需加入少量沸石，故A正确；B．冷凝管内冷却水的流向，应该是低进高出，即从b进入，从a流出，故B错误；C．通过蒸馏，锥形瓶中能收集到纯净的蒸馏水，故C错误；D．该装置只可用于分离海水中的水和无机盐，不能将NaCl和MgCl2分离，故D错误，答案为A。11.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋参考答案：D解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.12.在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是(

)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1参考答案：B略13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB.17g氨气所含质子数目为11NAC.标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA参考答案：A【详解】A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；B、17gNH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选A。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。14.下列说法正确的是

（

）A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：CA项，液态HCl、固态AgCl均不导电，但HCl的水溶液能导电，熔融AgCl能导电，HCl、AgCl都是电解质，错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，但导电的离子是NH3、CO2与水反应的生成物NH3·H2O、H2CO3电离出来的，不是NH3、CO2自身电离的，NH3、CO2属于非电解质，错误；C项，蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，它们是非电解质，正确；D项，Cu、石墨虽然能导电，Cu、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。点睛：本题考查电解质和非电解质的判断。（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电；（3）物质导电的原因是含自由移动的带电粒子，金属导电的原因是含自由电子，电解质溶于水或熔融时能导电是含自由移动的阴、阳离子。15.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

（A）碱石灰

（B）饱和食盐水

（C）浓硫酸

（D）饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为_______色

参考答案：（共10分）（1）分液漏斗（1分）；

B（1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，

反应温度不同；（2分）（3）（2分）（4）（每空1分）红

氯气与水反应生成将紫色石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：

（1）上面装置中作负极的是____________，正极反应式是

（2）U型管内发生的现象是反应的化学方程式为

（3）在a烧杯中发生的现象是

反应的离子方程式为

参考答案：（1）（4分）Zn，2H++2e－=H2↑（2）两极上均有气体产生，U形管的右管上口溶液变红色。（3分）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（3分）（3）无色溶液变成蓝色（2分）。2I－+Cl2=2Cl-+I2。（3分）18.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为____________________。（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为____________________。（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。参考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功

(3)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(4)阴

(5)不出现白色沉淀【详解】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。【点睛】本题考查了分散系的相关知识，重点考查了胶体的性质。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体和溶液可以透过滤纸，溶液可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，故可以用渗析法提纯胶体。19.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。参考答案