湖南省株洲市塘田乡中学高二化学期末试卷含解析

湖南省株洲市塘田乡中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2

(g)=2CO(g)的△H为

(

)A．283kJ/mol

B．172.5kJ/mol

C．-172.5kJ/mol

D．-504kJ/mol

参考答案：B略2.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（

）A.

乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.

四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.

甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.

汽油和水，苯和水，甘油和水参考答案：B略3.以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法不正确的是

A.这四种毒品都属于芳香族化合物

B.K粉的分子式为C13H12ClNOC.摇头丸在一定条件下可发生消去反应

D.1mol大麻最多可与含3molBr2的溴水发生反应参考答案：B略4.提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（

）

不纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C苯（Br2）KOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤

参考答案：C略5.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

参考答案：B略6.下列说法正确的是（

）

（

）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应参考答案：D略7.下列性质的比较中，正确的是（

）A．氧化性：S>Cl2

B．金属性：Na>K

C．酸性：H2CO3>H2SO4

D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3参考答案：D8.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（

）A.CH3CH2Br

B.CH3CH2CH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3参考答案：C略9.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol与碘加成时，消耗碘单质50.8g，取同量该酸完全燃烧生成水和二氧化碳共3.4mol，则该羧酸是A．C15H31COOH

B．C17H35COOH

C．C15H27COOH

D．C17H31COOH参考答案：D略10.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.无法计算参考答案：B略11.一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达到平衡状态标志的是

A.

A、B、C的分子数之比为1：3：2

B.单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD.每生成1molN≡N,同时生成6molN－H参考答案：D12.石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A．乙烯

B．重油

C．轻质油

D．液化石油气参考答案：C略13.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（

）

A

C

B

A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为金属元素D.C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的参考答案：D根据图示及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C的最外层电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第三周期的元素，故A错误；C是F元素，为ⅦA族元素，故B错误；B为S元素、N、S、F三种元素都为非金属元素，故C错误；稳定性HF>H2O>H2S，故D正确。14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2B、充电时阳极反应为：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe（OH）3＋5OH－C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D、放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：B略15.下列物质属于醇类的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用。实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：

①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；

②2S+Cl2

S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/℃4454777137熔点/℃113-109-23-77

（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

。利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是

（填写题目中反应原理的数字序号）。（2）A中反应的离子方程式是

；C中盛放的试剂是

。（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是

。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是

。参考答案：（13分）（1）在D和E之间增加干燥装置（2分），

①（2分）。（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；浓硫酸（1分）

（3）冷凝回流（导气）（1分）

蒸馏（1分）（4）（2分）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：

．（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是

．（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）=

mol/L．（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．参考答案：（1）标准盐酸润洗2﹣3次；（2）溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色；(3)；(4)偏高．考点：中和滴定．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）滴定管使用前应润洗；（2）用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（3）据关系式NaOH～HCl来计算；（4）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．解答：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准盐酸润洗2﹣3次，故答案为：标准盐酸润洗2﹣3次；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色；（3）滴定终止时消耗盐酸溶液（V2﹣V1）mL，

NaOH～HCl

1

1c（NaOH）×VmL

amol?L﹣1×（V2﹣V1）mLc（NaOH）=mol/L，故答案为：；（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（标准）偏大，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．18.室温下，A是常见的金属单质、B、C分别为黄绿色气体和无色气体，在适当条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色固体。

（1）写出C物质的化学式

▲

，E物质电子式

▲

，（2）写出G→H的化学方程式

▲

，（3）写出B+F→D的离子方程式

▲

。参考答案：略19.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为

，其分子中的CH2基团有

个；（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应③的反应试剂是

，反应①的方程式

，反应类型是

；（3）已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式：（4）A是二聚环戊二烯的同分