Ksp的计算 课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

Ksp的计算第3课时1.掌握溶解度和Ksp的换算，建立相关模型。2.掌握Ksp计算的常见类型，了解利用Ksp在化工、实验中的重要应用。溶度积常数Ksp的有关计算。[学习目标][重点难点]溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系导学1.溶解度(S)在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.溶度积(Ksp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相换算。注意由于难溶电解质溶液浓度很小，溶液的密度近似为1g·cm－3。导思1.常温下，CaCO3的溶解度为Sg。求Ksp(CaCO3)＝____________。2.常温下，CaCO3的溶度积为Ksp，求CaCO3的溶解度S＝__________g。1.20℃，每100g水仅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中达到溶解平衡时，其Ksp为8.0×10－9(溶液密度近似为1g·cm－3)。(1)计算20℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH－)＝____________；Ksp[Ca(OH)2]＝____________。导练0.04mol·L－13.2×10－5(2)在10mLCa(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol·L－1的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀，并求此时溶液中c(Ca2＋)。答案有CaCO3沉淀生成2.0×10－7mol·L－12.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，

可用重结晶方法提纯√温度升高，该物质的溶解度增大，则AgBrO3的溶解是吸热过程

，A错误；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，B正确；由于硝酸钾溶解度比较大，而溴酸银溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。Ksp的计算类型导学1.已知Ksp求溶液中的某种离子的浓度。2.已知Ksp、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度。4.利用Ksp和Kw的关系计算溶液的pH。1.(1)18℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是___________________。导练设Mg(OH)2中Mg2＋的浓度为x，根据Mg(OH)2在溶液中的沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶液中应有c(Mg2＋)＝x

，c(OH－)＝2x，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝1.8×10－11，x≈1.65×10－4mol·L－1。1.65×10－4mol·L－12.0×10－292.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。某CuSO4溶液中含有Fe3＋杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0mol·L－1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时即沉淀完全，则：(1)该溶液中的Fe3＋刚好沉淀完全时溶液的pH约为________。3.3(2)该溶液中的Cu2＋开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH约为______。4(3)若将该溶液的pH调至3.5，__________(填“是”或“否”)可以达到除去Fe3＋杂质而不损失Cu2＋的目的。(注：lg2≈0.3，lg5≈0.7)是Fe3＋刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu2＋开始形成沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时Fe3＋已经沉淀完全，Cu2＋还未沉淀，可以达到除去Fe3＋杂质而不损失Cu2＋的目的。3.(1)已知25℃时，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33，则该温度下反应Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡常数为____________。7.7×10－102.0×10－10(3)常温下，若向50mL0.002mol·L－1的CuSO4溶液中加入50mL0.0044mol·L－1的NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2＋)＝____________mol·L－1。5.0×10－1312自我测试3√12自我测试3122.(2022·山西芮城中学高二阶段练习)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。自我测试3(1)pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。0.04312自我测试3根据元素质量守恒有c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.10mol·L－1，由图可知pH＝13时，c(S2－)＝5.7×10－2mol·L－1，则c(H2S)＋c(HS－)＝0.10mol·L－1－5.7×10－2mol·L－1＝0.043mol·L－1。12(2)某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]。自我测试3512自我测试312(3)常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18(设饱和溶液的密度为1g·mL－1)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c(H＋)与c(S2－)之间存在以下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1mol·L－1，应调节溶液的pH为______(已知：lg2＝0.3)。自我测试32.412自我测试3123.(1)已知在T

℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为______________g。自我测试31.16×10－3设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1，则1L溶液中(相当于1L水中)溶解Mg(OH)2的物质的量为2×10－4mol，即1000g水中溶解Mg(OH)2的质量为2×10－4mol×58g·mol－1＝1.16×10－2g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3g。12(2)在T

℃时，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中c(OH－)最小为________mol·L－1。自我测试34×10－512自我测试3Cu(OH)21.6×10912自我测试312自我测试3(4)若FeCl2与MgCl2混合液中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？[已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24]__________________________________________________________________________________________________________