第25讲难溶电解质的溶解平衡-2023年高考化学一轮复习四点卓越讲义

第25第25讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求：考纲要求：1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。考点一沉淀溶解平衡及应用一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。2．沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质v溶解>v沉淀，固体溶解；②v溶解＝v沉淀，溶解平衡；③v溶解<v沉淀，析出晶体。3．沉淀溶解平衡的特点4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。2．沉淀的溶解当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。①酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②碱溶解法如Al2O3溶于NaOH溶液，离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O③盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。④配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。⑤氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。3．沉淀的转化通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。①实质：沉淀溶解平衡的移动。②实例：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCleq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。③应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋eq\a\vs4\al(SO\o\al(2－,4))。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋=CuS＋Zn2＋。废水处理：利用FeS除废水中的重金属离子，如Hg2＋，离子方程式为FeS＋Hg2＋=HgS＋Fe2＋。基础通关练基础通关练1．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的A．溶液中不存在难溶电解质离子B．沉淀的速率和溶解的速率相等C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D．一定条件下可以转化为更难溶的物质【答案】A【解析】A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，A错误；B.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，B正确；C.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，C正确；D.更难溶的物质溶度积常数更小，更容易形成，一定条件下可以转化为更难溶的物质，D正确；答案选A。2．将一定量的放入水中，对此有关的叙述正确的是A．不溶于水，所以固体质量不会减少B．的电离方程式为：C．加水或加入溶液，Ksp不变，沉淀溶解平衡不移动D．体系中存在平衡：【答案】D【解析】A．不溶于水，是相对的，在水中存在溶解平衡，固体质量会减少，故A错误；B．硫酸钡为强电解质，的电离方程式为，故B错误；C．加水或加入溶液，溶液中参与平衡的离子浓度发生改变，故平衡移动，但温度不变，则Ksp不变，故C错误；D．难溶电解质存在溶解平衡，体系中存在平衡：，故D正确；故答案为D。3．在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（）A．晶体部分溶解了 B．晶体的形状和质量不变C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变 D．晶体的质量不变，形状改变了【答案】D【解析】根据饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等考虑。饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等，所以晶体的质量不变，但是由于晶体有自范性，所以形状会发生改变。答案选D。4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B．AgCl的Ksp增大C．溶液中c(Cl－)增大 D．溶液中c(Ag＋)增大【答案】C【解析】AgCl溶液中存在溶解平衡：，当加入盐酸后，溶液中Cl-浓度增大，溶解平衡逆向移动，据此进行分析。A、加入盐酸后，生成物浓度增大，溶解平衡逆向移动，故A错误；B、温度不变，则AgCl的Ksp不变，故B错误；C、根据勒夏特列原理可知，加入盐酸后，c(Cl-)增大，故C正确；D、溶液温度不变，加入盐酸后，c(Cl-)增大，由Ksp不变可知，c(Ag＋)减小，故D错误；故答案为C。(1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，Ksp小的溶解度不一定小。如Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但c(Ag＋)是Ag2CrO4>AgCl。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。(3)溶解度较小的沉淀，并不一定必须转化为溶解度更小的沉淀。在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如，在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。(4)一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀在一定条件下也能实现。(5)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理。(6)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。(7)难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程，有的是放热过程。(8)由于沉淀的生成取决于Qc与Ksp的相对大小，而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的物质转化为溶解度小的。(9)若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀。①对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大，可向混合溶液中逐渐滴加AgNO3溶液，可按AgI、AgBr、AgCl的顺序先后沉淀。查缺补漏练查缺补漏练5．将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）A．在纯水中 B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中 D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中【答案】D【解析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A．在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；故答案为D。6．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向【答案】C【解析】A.难溶电解质的溶解平衡，是一个动态平衡，达到平衡时υ(正)=υ(逆)≠0，故A正确；B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，和其他因素无关，故B正确；C.当难溶电解质类型相同时，Ksp越大，说明溶解度越大，但当难溶电解质类型不同时，不能直接用Ksp的大小判断溶解度的大小，故C错误；D.当Q>Ksp溶液过饱和，有沉淀析出，当Q=Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡，当Q<Ksp溶液不饱和，无沉淀析出，故D正确；答案选C。7．难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中温度B．温度下，值为C．在温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点D．向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀【答案】D【解析】A．难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，温度越高离子浓度越大，溶液离子浓度：T1<T2，故图中温度，A项正确；B．温度下，，B项正确；C．在温度下，加适量的NaA固体，A-浓度增大，M+浓度减小，故可使饱和溶液由p点变到n点，C项正确；D．加入的是NaA溶液，溶液总体积也会增大，溶液中与的大小关系不确定，故不一定析出MA沉淀，D项错误；答案选D。8．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)【答案】D【解析】A．温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，A错误；B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误；C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C错误；D．硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的的离子方程式为CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，D正确；故选D。考点二溶度积常数及应用1．溶度积和浓度商以AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出2．Ksp的影响因素Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。基础通关练基础通关练1．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是A．的溶度积常数表达式B．难溶于水，溶液中没有和SOC．升高温度，的溶解度增大D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少【答案】B【解析】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A说法正确；B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO，故B说法错误；C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法正确；D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法正确；答案为B。2．已知25℃时，AgCl的Ksp=1.56×10-10，AgBr的Ksp=5.0×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀【答案】D【解析】在AgCl与AgBr的饱和溶液中，因为Ksp的不同，前者c(Ag+)大于后者，前者c(Cl-)大于后者c(Br-)，将AgCl与AgBr两饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，由于沉淀溶解平衡均要向生成沉淀的方向移动，AgCl和AgBr沉淀增多，但c(Cl-)＞c(Br-)，所以AgCl沉淀更多，故D正确；故选D。3．下列说法不正确的是A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的∆H>0B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C．0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】C【解析】A．△S>0，而该反应室温下不能自发进行，，说明反应吸热，故A正确；B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，AgCl固体会溶解一部分，溶液仍为保持饱和，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变，故B正确；C．0.1mol.L

CH3COOH

溶液加水稀释后，醋酸电离平衡正向移动，所以溶液中值增大，故C错误；D．难溶物CaSO4可以生成更难溶的碳酸钙沉淀，再用盐酸溶解碳酸钙，故D正确。综上所述答案为C。4．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．图中a=×10-4C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点【答案】C【解析】曲线上的点都存在溶解平衡，根据Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)，据此分析判断。A．一定温度下的溶度积是常数，Ksp随温度变化，不随浓度变化，所以T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确；B．依据图象，溶度积常数Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，Z点时c(CrO)=5×10-4，则c(Ag+)2=2×10-8，所以a=×10-4，故B正确；C．曲线上的点都存在溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，故C错误；D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4后仍为Ag2CrO4饱和溶液，点仍在曲线上移动，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故D正确；故选C。(1)沉淀溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)对于沉淀溶解平衡AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。(3)在一定条件下，溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(4)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。(5)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(6)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。查缺补漏练查缺补漏练5．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl-【答案】C【解析】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥mol·L-1=1.8×10-8mol·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥mol·L-1=3.0×10-5mol·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。6．下列实验操作、现象和结论都正确的是：实验操作实验现象实验结论A溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成乙烯B向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(Agl)C向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I2和I-D白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由酸性KMnO4溶液褪色不能证明有乙烯生成，也就不能证明发生消去反应，A不正确；B．NaCl和NaI的浓度未知，虽然先生成AgI沉淀，但并不能说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B不正确；C．溶液变蓝，说明含有I2，有黄色沉淀，说明含有I-，从而说明KI3溶液中存在I2和I-，C正确；D．Zn、Fe和饱和食盐水构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，没有产生Fe2+，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无现象，但发生了电池反应，D不正确；故选C。7．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/LC．常温下L1溶解度：a>d，a>eD．降低温度a点可移动至c点【答案】C【解析】Ksp(CaSO4)=9.0×10-6则饱和CaSO4溶液中。Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，则。计算得知，则L2为CaSO4，L1为CaCO3。A．由以上分析L2为CaSO4，L1为CaCO3，A项错误；B．c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10-5而c2=3×10-3，B项错误；C．a→d点溶液中Ca2+增加而减少，说明向该溶液中加入了Ca2+溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e点溶液中增加而Ca2+减少，说明向该溶液中加入了溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>e。C项正确；D．降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D项错误；故选C。8．已知相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某温度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的饱和溶液中-lgc(Cu2+)、-lgc(Co2+)与pOH[-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是A．Cu(OH)2沉淀不能转化为Co(OH)2沉淀B．该温度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-10C．通过蒸发可使溶液由d点变到c点D．向饱和溶液中加入适量NaOH固体，可使溶液由a点移到b点【答案】D【解析】已知相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，则c(Cu2+)=c(Co2+)时，c(OH-)较小，即pOH=-lgc(OH-)较大，由图可知曲线①代表-lgc(Cu2+)与pOH的关系，曲线②代表-lgc(Co2+)与pOH的关系；A．只要Co2+浓度足够大，消耗OH-可促进Cu(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，可实现Cu(OH)2沉淀能转化为Co(OH)2沉淀，A错误；B．已知相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]，则c(Cu2+)=c(Co2+)时，c(OH-)较小，即pOH=-lgc(OH-)较大，由图可知曲线①代表-lgc(Cu2+)与pOH的关系，由c点可知该温度下Ksp[Cu(OH)2]=10-2×(10-9)2=1.0×10-20，B错误；C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(OH-)、c(Cu2+)均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故C错误；D．加入适量NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大，由于温度不变，Ksp不变，Co2+离子浓度减小，-lgc(Co2+)值增大，可使溶液由a点移到b点，D正确；故选：D。一、Ksp的计算类型(1)已知Ksp求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1。(2)已知Ksp、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)。二、判断是否沉淀及沉淀的顺序(1)对于任何一种难溶物而言，是否可以生成沉淀，需要通过判断Q与Ksp的相对大小，只有当Q＞Ksp时才会生成沉淀。(2)当难溶物的组成形式相同时，才可以根据Ksp的大小判断沉淀的生成顺序，Ksp小的先沉淀。(3)当两种离子浓度相差很大的时候，滴入相同的离子，只要Q＞Ksp就能生成沉淀，所以Ksp大的也可能先生成沉淀。三、沉淀溶解平衡图像的解题思路分析(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。四、解沉淀溶解平衡图像题三步骤(1)明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。(2)理解图像中线上点、线外点的含义①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。(3)抓住Ksp的特点，结合选项分析判断①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：A．原溶液不饱和时，离子浓度都增大；B．原溶液饱和时，离子浓度都不变。②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。能力提升练能力提升练9．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有Fe2+B室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．检验Fe2+时，应该向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+，故A错误；B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，该项操作中没有说明NaX和NaY溶液的浓度是否相同，不能比较酸性大小，故B错误；C．蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀，该现象只能说明蔗糖发生了水解，不能说明蔗糖完全水解，故C错误；D．向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明CuS比ZnS更加难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D正确；故选D。10．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O【答案】C【解析】在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质；结合电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则结合S2-能力逐渐增强，反应向结合S2-的能力强的方向移动，由此分析。A．电离出S2-的能力为FeS＞H2S，H+更易结合S2-，则离子反应方程式为：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A不符合题意；B．由②电离出S2-的能力：H2S＞CuS可知，Cu2+更易结合S2-，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，离子反应方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B不符合题意；C．相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，ZnS比Zn(OH)2更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则Zn2++S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑不能发生，且ZnS不溶于水，故C符合题意；D．相同温度下：Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]可知，Mg(OH)2更难溶，少量碳酸氢镁的物质的量设为1mol，用去的氢氧化钠的物质的量为4mol，其中2mol和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，2mol与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，离子反应为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故D不符合题意；答案选C。11．已知25℃时，K