2022高考化学专题2第2讲化学反应与能量变化提能力训练（广东江苏专版）

二轮复习训练1．2022·上海高考证报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的选项是解析：分解水属于吸热反响，催化剂能够降低活化能。答案：B2．下列与化学反响能量变化有关的说法不．正确的选项是A．任何化学反响都陪伴着热量的变化B．一个反响是吸热反响仍是放热反响要看反响物和生成物拥有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反响过程的能量变化除热能外，也能够是光能、电能等解析：任何化学反响都陪伴着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。答案：A3．[双选题]已知化学反响A2g＋B2g===2ABg的能量变化如下图，判断下列表达中不正确的是A．每生成2分子AB吸收bJ热量B．该反响热H＝＋a－bJ·mo－1C．该反响中反响物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1moA—A和1moB—B键，放出aJ能量解析：察看题给图像能够获得，上述反响的反响物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反响热H＝＋a－bJ·mo－1。化学反响过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：AD4．2022·临沂二模肼N2H4是火箭发动机的燃料，它与N2O4反响时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2g＋2O2g===N2O4g

H＝＋

J/mo

，N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgH＝－J/mo，下列表示肼跟N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是A．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgH＝－J/moB．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgH＝－J/moC．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgH＝－J/moD．N2H4g＋错误!N2O4g===错误!N2g＋2H2OgH＝－J/mo解析：N2g＋2Og===N2O4gH＝＋J/mo①，N2H4g＋

O2g===N2g＋2HOgH＝－

J/mo②，将热化学方程式②×

2－①就能够获得肼与

N2O4反响的热化学方程式，则

H＝－J/mo×2－

J/mo

＝－

J/mo

，选项

C正确。答案：C5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2g＋O2g===2HO

H1＝－

J/mo

；②CH3OHg＋1/2O2g===CO2g＋2H2gH2＝－J/mo。1甲醇蒸气完全焚烧的热化学反响方程式为________________________________________________________________________________________________________。2反响②中的能量变化如下图，则H2＝________J/mo用E1、E2表示。3H2g

的焚烧热为

________。4请你剖析

H2g

作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

____________________写出两点即可。解析：1根据盖斯定律，反响①＋反响②可得甲醇蒸气完全焚烧的热化学方程式为：CHOHg＋3/2Og===COg＋2HO＝－J/mo。32222反响的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故H2＝E1－E2。根据焚烧热的定义可知，H2g

的焚烧热为

ΔH＝－

J/mo

。4比较

H2g

和

CH3OHg完全焚烧的热化学方程式，

H2g焚烧产物为

H2O，其对环境无任何影响，

CH3OHg焚烧会产生对环境有影响的温室气体

CO2，且等质量的

H2g

焚烧比

CH3OHg焚烧放出的热量多。答案：1CH3OHg＋3/2O2g===CO2g＋

2H2OH＝－J/mo2E1－E23－J/mo4H2焚烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全焚烧放出的热量比CH3OHg的高其他合理答案也可限时

45分钟，满分

100分一、选择题此题包括

7小题，每题

6分，共

42分1．2022·江苏高考化学与人类生活、社会可持续发展亲密有关。下列举措有利于节能减排、保护环境的是①加速化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效干净的能源转变技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析：此题考察化学与STSE的联系，意在考察考生运用化学知识解决实际问题的能力。加速化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，应选B答案：B2．2022·上海高考根据碘与氢气反响的热化学方程式ⅰIg＋Hg2HIgH＝－J/mo22ⅱI2＋H2g2HIgH＝＋J/mo下列判断正确的选项是A．254gI2g中通入2gHg，反响放热J2B．1mo固态碘与1mo气态碘所含的能量相差JC．反响ⅰ的产物比反响ⅱ的产物稳定D．反响ⅱ的反响物总能量比反响ⅰ的反响物总能量低解析：反响是可逆反响，反响物不能完全转变；利用盖斯定律可得出1mo固态碘与1mo气态碘所含的能量相差J；同一种物质的能量在相同条件下，能量同样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。答案：D3．已知断开或形成1mo化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436J/mo，NN键的键能为945J/mo，N—H键的键能为391J/mo。则下列有关工业合成氨反响的热化学方程式正确的选项是解析：根据反响热和键能的关系可得，

H＝945J/mo

＋3×436J/mo－6×391J/mo＝93J/mo。答案：A4．[双选题]2022·东城模拟下列说法正确的选项是A．任何酸与碱发生中和反响生成1moH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2g＋C2g===2HCg在光照和点燃条件下的H相同C．已知：①2H2g＋O2g===2HOgH＝－aJ·mo－1，2H2g＋O2g===2HOH＝－bJ·mo－1，则a>bD．已知：①C，石墨＋O2g===CO2g＝－J·mo－1，H②C，金刚石＋Og===COg22H＝－J·mo－1，则C，石墨===C，金刚石H＝＋J·mo－1解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反响生成1moHO释放的能量小于强酸与强碱发生中2和反响生成1mo水释放的能量，不正确；B项，无论是在光照仍是在点燃条件下的H均相同，正确；C项，生成液态水放出的热量多，故a<b，不正确；D项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。答案：BD5．2022·重庆高考SF是一种优秀的绝缘气体，分子构造中只存在S—F键。已知：1mo6S转变为气态硫原子吸收能量280J，断裂1moF—F、S—F键需吸收的能量分别为160J、330J。则S＋3F2g===SF6g的反响热H为A．－1780J/moB．－1220J/moC．－450J/moD．＋430J/mo解析：此题考察化学反响热计算。化学反响的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反响的热效应。S＋3F2g===SFg的反响过程中旧键断裂吸收的热量为280J＋160J×3＝760J，新键生成放出6的热量为330J×6＝1980J，反响放出1220J的热量，H＝－1220J/mo。答案：B6．将1000mLmo·L－1BaC2溶液与足量稀硫酸充分反响放出aJ热量；将1000mL－1HC溶液与足量CH3COONa溶液充分反响放出bJ热量不考虑醋酸钠水解；将500mL1mo·L－1mo·LHSO溶液与足量CHCOOBa可溶性强电解质溶液反响放出的热量为2432A．5a－2bJB．2b－5aJC．5a＋2bJD．10a＋4bJ解析：依题意可得：Ba2＋aq＋SO错误!aq===BaSO4H＝－10aJ·mo－1；－＋CH3COOaq＋Haq===CH3COOHaqH＝－2bJ·mo－1。2＋－＋H＝－10a＋4b则Baaq＋SO错误!aq＋2CH3COOaq＋2Haq===BaSO4＋2CH3COOHaqJ·mo－1，即moH2SO4参与反响放出的热量为5＋2J。ab答案：C7．[双选题]2022·海淀模拟红磷o产物的数据。已知oC．oD．其他条件不变，关于

o，则

A项错误，

B项正确；图中的

H表示生成

1mo产物的数据，

C项错误；温度不变，平衡常数不变，

D项正确。答案：BD二、非选择题此题包括

4小题，共

58分8．15分化学在能源开发与利用中起着十分重点的作用。1蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体焚烧和水汽化的热化学方程式分别为：CHg＋2Og===COg＋2HOg422H＝－J·mo－1，H2O===HOg＝＋44J·mo－1；2则356g“可燃冰”分子式为CH·9HO释放的甲烷气体完全焚烧生成液态水，放出的42热量为______________________________________________________________________。2mo的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中焚烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出

J热量，其热化学方程式为

_________________________________________；3家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g出热量50J。试写出丁烷焚烧反响的热化学方程式

丁烷完全焚烧并生成CO2和液态水时，放____________________________。解析：1356g“可燃冰”释放的甲烷为

2mo，根据题中的热化学方程式写出甲烷焚烧生成液态水的焚烧方程式可计算出放出的热量。21mo

乙硼烷焚烧生成固态

B2O3和液态水放出热量错误!＝2165J

。31mo丁烷质量为58g，进而可计算出反响热并写出热化学方程式。答案：1J2B2H6g＋3O2g===B2O3＋3H2OH＝－2165J/mo3C4H10g＋错误!O2g===4CO2g＋5H2OH＝－2900J/mo9．15分在火箭推进器中装有复原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2，当它们混淆时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知mo液态肼和足量H2O2反响生成氮气和水蒸气时放出J的热量。1写出肼和H2O2反响的热化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________。2已知H2O===H2OgH＝＋44J/mo，则16g液态肼与足量双氧水反响生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。上述反响应用于火箭推进器，除释放出大量热量和迅速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________________________________________________________。向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反响的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________，该反响的复原产物是________。解析：1

首先根据题意确定反响物和生成物，然后写出化学方程式：

N2H4＋

2HO2===N2＋4H2O。

mo

液态肼和足量

H2O2反响生成氮气和水蒸气时放出

J的热量，则

1mo

液态肼和足量H2O2反响时放出热量为：×

J＝

J，由此可写出上述反响的热化学方程式。216g

液态肼的物质的量为

mo，则与足量双氧水反响生成

moN2和

2moH

2O时放出热量为：

mo×

J/mo＋2mo×44J/mo＝

J。3反响生成的物质是

N2和

H2O，无污染。4氨气中氮元素的化合价为－

3，肼分子中氮元素的化合价为－

2，则氨是复原剂，次氯酸钠是氧化剂，复原产物是NaC，然后根据电子转移守恒以及电荷守恒即可写出离子方程式。答案：1N2H4＋2H2O2===N2g＋4H2OgH＝－J/moJ产物为氮气和水，无污染－－＋H2ONaC42NH3＋CO===N2H4＋C10．12分结合国气候变化大会于2022年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府许诺到－12022年，单位GDo2CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgH＝－J·mo－1COg＋H2OgCO2g＋H2gH＝－J·mo－1则CO2和氢气合成CH3OCH3g的热化学方程式为______________________________________________________________________。3在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反响生成甲醇：COg＋2H2gCH3OHg，CO的平衡转变率与温度、压强的关系如下图，则：o－12CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgH＝－J·mo－12COg＋2Hg2COg＋2H2OgH＝＋J·mo－1三式相加得：2COg＋6H2gCH3OCH3g＋3H2OgH＝－J·mo－13由图示可知，温度越高，CO的转变率越低，说明正反响放热，H<0，该反响的正反响为气体体积减小的反响，增大压强时，平衡正向移动，CO－13<<1116分2022·保定模拟保护环境已成为目前和未来的一项全球性重要课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太