2022-2022年大城一中高三开学摸底考化学试卷-7425

2022年大城一中高三开学摸底考化学试卷相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ag108S32Cu64选择题部分一、选择题（共15小题，每题3分，计45分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。）1．下列说法正确的选项是（）A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反响B．蛋白质是构造复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全焚烧都只生成CO2和H2OD．根据分别质粒子的直径大小，分别系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分别质粒子大小介于溶液与胶体之间2．下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（）A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反响的中和热时加入稍过度的NaOH溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线3．下列各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解A（OH）3，又能溶解SiO2的一组是（

）A．K、Na、HCO3－、SO42－

B．Na、NO3－、C－、CO3－C．H、Ca2、CO32－、NO3－

D．Ag、K、NO3－、Na4．归纳是一种由特殊（个别）到一般的归纳，可是归纳出的规律也要经过实践查验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的选项是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反响B．标准状况下，和的混淆气体所占的体积约为22.4LC．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．反响是吸热仍是放热的,必须看反响物和生成物所拥有总能量的大小5．四支试管分别充满O2、NO2、C2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各样流体的水槽中，发生的现象如下列图所示，其中充满C2的试管是（）ABCD6．下列说法不正确的选项是（）A．用倾析法分别时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使积淀与清液分别B．做“钠与水的反响”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后察看并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指派溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保留以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由

Z元素形成的单质。已知：甲

乙

=

丁

己，甲丙

=戊

己；

mo·L-1丁溶液的

25℃o甲与足量的乙完全反响共转移了

1mo

电子D．

L

mo·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于

mo8．环氧乙烷的化学式为

C2H4O，对于环氧乙烷的下列说法正确的选项是（

）A．它是氧化物

B．它是含有

3种元素的混淆物C．它的摩尔质量是

44g

D．常温下，

1mo

环氧乙烷含有

2NA个碳原子9．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反响的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3SO2↑SO3↑14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便获得硫酸。用如下图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并查验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列对于该反响说法正确的选项是（）A．若将反响后的三种气体通入

BaC2溶液中，产生的积淀为

BaSO3、BaSO4B．b中产物用紫色石蕊试液即可查验出其中

H和

SO42—C．为查验反响的另一种生成物，试管

c中应加入的试剂为

NaOH溶液D．b中所获得的硫酸的质量分数为

%10．中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列对于这三个工业生产的描绘中正确的选项是（）A．电解法制金属钠时，负极反响式：Nae－=Na，3B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是

H2,NaOH

在阳极邻近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了

NaC

，在电解时它们的阴极都是

C1一失电子11．下列图是铝热反响（2AFe2O3高温A2O32Fe）的实验装置，相关该反响的下列说法中正确的是（）A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混淆物C．2mo氧化剂参与反响则电子转移

6NA个电子D．复原剂与氧化产物的物质的量之比为1：212．已知电极上每经过96500C的电量就会有1mo电子发生转移。精准测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，能够确定电解过程中经过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如下图。下列说法不正确的选项是（）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反响是：Age-=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为mg，则电解过程中经过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了防止银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而致使测量误差，常在银电极邻近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时经过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。13．下列说法正确的选项是（）A．按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大OHOHCH2OHHOHHHOOHHHOHHOHHOHHOHHC6H12O6，知足C．肌醇HOH与葡萄糖HOH的元素组成相同，化学式均为CmH2On，因此，均属于糖类化合物OOHOOOOOCH3D．mo的CH3最多能与含moNaOH的水溶液完全反响14．已知铅2价稳定，6种物质：H2O、o氧化剂获得5mo电子。D．请将反响物配平后的2mo/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．B．C．D．非选择题部分二、综合题（共4小题，计55分。）16．（17分）U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反响生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反响生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。回答下列问题：1）U的气态氢化物分子的电子式为____________________,盐A中阳离子的查验方法是_________________________;（2）元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：______________________,Z原子的最外层电子排布式__________;（3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反响，其离子方程式是_________;（4）单质与水在一定条件下反响的化学方程式为________________________;（5）已知:Z（）1/2O2（g）=ZO（）H272.0kJmolW（）3/2O2（g）=W2O3（）H1675.7kJmol

11W的单质和ZO反响的热化学方程式是______________________________________。17．7分过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq)控温反响静置30min过滤滤液XNa2CO3(aq)①②洗涤干燥．固体④2Na2CO33H2O2③已知：主反响2Na2CO3aq3H2O2aq2Na2CO3·3H2O2H50°C0.2000gc（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H）>（CO32－）或c（Na）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H）（3分）3）2A133SO2-43Ba28OH=2A1O2－3BaSO4↓4H2O（3分）4）OH－（aq）H（aq）=H2O（1）；△H=－aKJ/mo（3分）或（a）1/2Ba（OH）2（aq）2HC1（