2022高考化学预测试题（1）选择问答题

2022年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（1）·选择问答题1．化学与生产、生活亲密有关。下列表达正确的选项是，电解熔融NaC的工业可称为“氯碱工业”B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C作为相对原子质量标准的碳原子：146CD．鸡蛋清能产生丁达尔现象，鸡蛋清属胶体2．分子式为C4H8的含C=C构造的有机物同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种下列表达中不正确的选项是A利用核磁共振剖析能够鉴别甲醚CH3OCH3和乙醇利用丁达尔效应能够划分淀粉溶液与葡萄糖溶液C在一定温度下，关于任何两种难溶电解质，Ko电子时生成1mo白色积淀2时，SO2与I2反响，I2作复原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2>SO28．下列实验操作规范且能达到实验目的的是，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制正确浓度的NaC溶液．实验室用如右图所示装置可制取乙烯并考证乙烯的某些化学性质C．用足量的稀盐酸与MnO2在加热条件下，可制得氯气．用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液914分A、B、C、D都是中学化学常有物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转变的关系如下列图所示部分反响中的H2O已略去，其他产物都已列出。请按要求回答下列问题：1若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有获得B的盐，则B的化学式可能为_____________________。2若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反响III的化学方程式为__________。3若D为氯碱工业的重要产品，反响III的离子方程式为____________________________。4若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转变，请按A、B、C、D次序写出合理的随意一组物质的化学式。①当D为酸时，A________、B_________、C_________、D__________。②当D为酸性气体时，A________、B_________、C_________、D__________。10（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mo由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反响生成两种盐和水，完全反响后消耗后者的物质的量为。（2）A、C、F间能够形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反响的离子方程式为；（3）科学研究证明：化学反响热只与始终态有关，与过程无关。单质B的焚烧热为aJ/mo。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全焚烧放出热量bJ，写出单质B和单质C反响生成BC的热化学方程式：；4）工业上在高温的条件下，能够用A2C与BC反响制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1moA2C和1moBC、2moA2C和2moBC。一定条件下，充分反响后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的选项是。A．达到平衡所需要的时间：I>IIB．达到平衡后A2C的转变率：I=IIC．达到平衡后BC的物质的量：I>IID．达到平衡后A2的体积分数：I<II（5）用B元素的单质与E元素的单质能够制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中组成电池，则电池负极反响式为。【参照答案】解析：氯碱工业是指电解饱和食盐水，生成氯气、氢氧化钠等的工业，A不正确。Ba2＋有毒，B不正确；相对原子质量标准的碳原子：126C，C不正确2．分子式为C4H8的含C=C构造的有机物同分异构体有A．2种B．3种C．4种2．B解析：根据有机物中碳原子四键原则，分子式为

D．5种C4H8的有CH2＝CHCH2CH3、CH3CH＝CHCH3CH3CH2CCH33种异构体。和3C在一定温度下，关于任何两种