山西省临汾市朱家峪中学高一化学联考试题含解析

山西省临汾市朱家峪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA

B．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含中子数目为10NA

D．18g水所含分子数目为NA参考答案：D略2.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤参考答案：C略3.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是A、金属元素仅存在于矿物中。B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。参考答案：CD4.下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag参考答案：C5.下列各组物质中，互为同素异形体的是A、35Cl和37Cl

B、黄铜和紫铜

C、H2O和D2O

D、16O2和18O3参考答案：D略6.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是

①a－b=n－m2

②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA．只有③正确

B．①②③④正确

C．①②③正确

D．②③正确参考答案：D略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA参考答案：B【Ks5u解析】A.没有压强，无法比较分子数，错误；B.正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,无法计算氯气的物质的量，错误；D.1molCl2与足量Fe反应，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，错误；选B。8.元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是：(

)

X

Y

Z

W

A．常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的非金属性比Y元素的非金属性强参考答案：C略9.（不定项）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ B．氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O参考答案：AD解：A．Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3++3NH3?H2O＝3NH4++Al（OH）3↓，故B错误；C．漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，故D正确。

10.元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl参考答案：D11.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是(

)A.容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.002mol/(L·s)参考答案：B【详解】A.反应前后，气体体积不变，所以容器中，反应平衡时的压强保持不变，故A错误；B.随着反应的进行，c(HI)不断减小，正反应速率不断减小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s，故B正确；C.升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，故C错误；D.0～15s内，v(HI)=，则v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D错误，故选B。【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这是在计算反应速率时常用的规律。12.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A、只②③④

B、只①②④

C、只①③④

D、①②③④全部参考答案：B略13.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22．4L中含有NA个分子

B．标准状况下，22.4L水中的分子数为NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA个Na+D．NA个一氧化碳分子和0.5mol水的质量比为28:9参考答案：D略14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）A.②④ B.①② C.②③ D.①④参考答案：B【详解】①向盐酸中加少量水，减小了盐酸的浓度，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；②将铁粉换成铁片，减小反应物的接触面积，可减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，符合题意；③升高温度，能够加快反应速率，不符合题意；④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，增大了氢离子的浓度，增大了反应速率且增加了氢气的量，不符合题意；故答案选B。15.下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1molH2O的质量是18g/molC．Cl－的摩尔质量是35.5g/mol

D．1molN2的体积是22.4L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①

，②

，④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

（填序号）；（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有

，将仪器补充完整后进行．实验操作的名称为

；冷凝管的进水口是

（填“f”或“g”）；（4）现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①

②

．（5）若装置Ⅱ的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：（1）①蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）④；（3）温度计；蒸馏；g；（4）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）无影响．【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，需要温度计测定馏分的温度，冷水下进上出；（4）选500mL容量瓶，转移液体需要玻璃棒引流；（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响．【解答】解：（1）①为带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为配制一定物质的量浓度溶液的仪器是1000ml容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水，只有④容量瓶需要查漏，故答案为：④；（3）乙二醇和丙三醇组成的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要温度计；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，则g进水，故答案为：温度计；蒸馏；g；（4）配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶．故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响，则对配制好的溶液浓度无影响，故答案为：无影响．【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯、装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本技能，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制1000mL、0.1molL﹣1稀H2SO4溶液，请回答下列问题： （1）计算所需浓H2SO4体积为

． （2）量取所需浓H2SO4，应选用

量筒（选填5mL、10mL、20mL）． （3）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有

． （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是

A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线 E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容． 参考答案：（1）5.4mL； （2）10mL； （3）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶； （4）CE．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积； （2）依据需要浓硫酸体积选择合适规格量筒； （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器； （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析． 【解答】解：（1）密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4，物质的量浓度C==18.4mol/L， 配制100mL0.1molL﹣1稀H2SO4溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=1L×0.1molL﹣1，解得V=5.4mL， 故答案为：5.4mL； （2）量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒，故答案为：10mL； （3）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶； 故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶； （4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D．加水定容时，加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选； E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故E选； 故选：CE． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据及使用方法，题目难度不大． 18.（7分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：该混合物中一定含有________

、

________、________；一定不含有

________、________、________；可能含有________。参考答案：一定含有

Na2CO3

、

Na2SO4

、

Ba(NO3)2

；一定不含有

CuCl2

、K2CO3、

K2SO4；可