2022年高中化学分类汇编化学平衡2鲁科版选修4

2022年高中化学分类汇编化学平衡2鲁科版选修41、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S↓H2O，下列各组实验中最先出现污浊的是实验反响温度/℃NaSO溶液稀HSOHO223242V/mL—1V/mL—1V/mLc/mo·Lc/mo·LA255105B255510C355105D3555102、2SO（g）O2（g）V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反响。下列表达正确的选项是△A．催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B．增大反响体系的压强、反响速度一定增大C．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为3、已知：H2gI2g2HIg；△H25℃0B．若温度为T、T，反响的平衡常数分别为K、K则K＞K121212C．若反响进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的cI2大8、在一定温度下，反响错误!H2g错误!X2gHXg的平衡常数为10。若将的HXg通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HXg的最大分解率靠近于A．5%B．17%C．25%D．33%9、下列图表示反响Xg4Yg＋Zg，△＜0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线，下列有关该反响的描绘正确H的是A．第6min后，反响就终止了B．X的平均转变率为85%C．若升高温度，X的平均转变率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小10、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的－1X、Y，发生反响mXgnYg△H=QJ·mo。反响达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的选项是A．m＞n

B

．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动11、人体血液内的血红蛋白Hb易与O2联合生成HbO2,因此拥有输氧能力，CO吸入肺中发生反响：COHbO2O2HbCO，37℃时，该反响的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是．．A．CO与HbO2反响的平衡常数=c(O2)c(HbCO)c(CO)c(HbO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白联合的O越少2C．当吸入的CO与O浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损2D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动12．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列有关说法正确的选项是A．密闭容器中反响达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反响达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如下图，则正反响为放热反响，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如下图，则该反响的正反响为吸热反响D．反响速率和反响条件变化关系如下图，则该反响的正反响为放热反响，A、B、C是气体、D为固体或液体13、一定条件下，密闭容器中发生如下反响：达到平衡后，测得B的浓度为L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为L。当其他条件不变时，C在反响混淆物中的体积分数（∮）与温度（T）时间（t）的关系如下图：下列表达正确的选项是A、容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反响方向移动B、化学方程式中n＞2Lin内用v（NO2）表示的化学反响速度为（L·minB．a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正v逆C．反响进行到10min时放出的热量为JD．25min时，致使平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L1、超音速飞机在平流层飞翔时，尾气中的NO会损坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反响为：2NO＋2CO催化剂2CO＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反响速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间012345cNOmo/L×10－3×10－4×10－4×10－4×10－4×10－4cCOmo/L×10－3×10－3×10－3×10－3×10－3×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反响能够自发进行，则反响的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2内的平均反响速率vN＝。2（3）在该温度下，反响的平衡常数＝。K（4）假定在密闭容器中发生上述反响，达到平衡时下列举措能提高NO转变率的是A．采用更有效的催化剂B．升高反响体系的温度

。C．降低反响体系的温度

D．缩小容器的体积5）研究表示：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反响速率。为了分别考证温度、催化剂比表面积对化学反响速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表空格中填入节余的实验条件数据实验编号T℃NO初始浓度mo/LCO初始浓度mo/L催化剂的比表面积2m/gⅠ280×10－3×10－382Ⅱ124Ⅲ3501242、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁能够与一氧化碳发生下列反响：Fe2O3＋3COg2Fe＋3CO2g①该反响的平衡常数表达式为：K=。②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g则10min内CO的平均反响速率为。（2）请用上述反响中某种气体的有关物理量来说明该反响已达到平衡状态：①②。（3）某些金属氧化物粉末和A粉在镁条的引燃下能够发生铝热反响。下列反响速率（v）和温度（的关系示意图中与铝热反响最靠近的是。

。T）（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，欲使上述体系中A3＋浓度增加，可加入的物质是。22323—1请回3、2SOgOg2SOg反响过程的能量变化如下图。已知1moSOg氧化为1moSO的H=—99J·mo答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反响的反响热有无影响。该反响往常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高仍是降低，原因是；（2）图中△H=KJ·mo—1；（3）VO的催化循环机理可能为：VO氧化SO时，自己被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被25252氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反响速率—1—1—1·min—1、vSO=v（SO）为mo·L·min，则v（O）=mo·L223mo·L—1·min—1；—15）已知单质硫的焚烧热为296KJ·mo，计算由S生成3moSO3g的△H4、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反响能放出大量的热。-1（1）已知：2NOg===N2O4g△H=·mo。一定温度下，在密闭容器中反响2NOgN2O4g

达到平衡。其他条件不变时，下列举措能提高NO2转变率的是A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，与足量N2O4完全反响生成N2g和H2O，放出的热量。则反响2NH4N2O4=3N2g4H2O的△H

=-1J·mo。-13）17℃、×10o·L、cN2O4=mo·L-1。计算反响2NOgN2O4g的平衡常数K。5、有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反响：Ag3Bg2Cg△H<01写出该反响的化学平衡常数表达式K=。2升高温度，该反响的正反响速率V正，逆反响速率V逆，K值，气体C的百分含量。3若增大压强，A的转变率；若已达平衡后再加入A，A的转变率。（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）4若加压到10×KPa时，其余条件不变，发现平衡逆向移动，原因应当是。A．由于体积变大了，反响朝着体积增大方向移动B．由于A状态发生了变化C．由于体积变小了，反响朝着体积增大方向移动D．由于A和B的状态都发生了变化E．由于B