2022年河南省鹤壁市科达学校高二化学上学期期末试卷含解析

2022年河南省鹤壁市科达学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的立体结构与NH3相同的是A.

H2O

B.

H3O+

C.

CH4

D.

CO2参考答案：B2.某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族

B．三周期ⅦA族

C．二周期ⅦA族

D．三周期IA族参考答案：C略3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。参考答案：B略4.将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A．21% B．25% C．30% D．35%参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为C2H4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数．【解答】解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为：=0.75mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%，故选B．5.铝片与盐酸的反应属于A．吸热反应

B．放热反应

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应参考答案：BC略6.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为

（

）A.C30H60

B.C30H56

C.C30H52

D.C30H50参考答案：D略7.下列说法正确的是A．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢C．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色）参考答案：A8.下列实验操作或方法中，不合理的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在

D．实验室将少量金属钠保存在煤油中参考答案：B考点：药品的取用；焰色反应；化学试剂的存放．专题：实验评价题．分析：A、取用少量固体粉末可以用药匙；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的；C、钠的焰色反应为黄色，是你元素的性质；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应．解答：解：A、少量固体粉末可以用药匙，故A正确；B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故B错误；C、钠的焰色反应为黄色，是元素的性质，故C正确；D、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是实验室中药品的取用以及实验安全问题，酒精灯的使用要特别注意，避免火灾或爆炸．9.有aL乙烯和乙炔的混合气体，与氢气发生加成反应时消耗氢气1.25aL，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是（

）A．3︰1

B．4︰1

C．2︰1

D．1︰1参考答案：A 10.其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（

）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态参考答案：C 11.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c（OH+）＜c（H+）的溶液参考答案：D【考点】溶液pH的定义．【分析】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．【解答】解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．12.某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下列数字相接近的是A.

7

B.

4

C.

1

D.

12参考答案：B13.一定不是同分异构体的一组物质是

（

）A．含相同碳原子数的饱和醛和酮

B.含相同碳原子数的饱和一元羧酸与酯C．乙醇与乙醚

D.对甲苯酚与苯甲醇参考答案：C略14.下列叙述不正确的是（）A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑参考答案：A考点：电极反应和电池反应方程式；常见的能量转化形式；金属的电化学腐蚀与防护分析：A、钢铁发生腐蚀时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；B、原电池放电时，负极被腐蚀，正极被保护；C、根据原电池的定义分析判断；D、电解饱和食盐水时，阳极上失电子发生氧化反应．解答：解：A、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确；故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，易错选项是A，注意铁发生腐蚀时生成二价铁离子不是三价铁离子．15.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（

）A.蒸馏水

B.

稀H2SO4

C.

CuSO4溶液

D.

Fe(OH)3胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常选用的固体反应物为

，D中应选用的液体为

。B中发生反应的化学方程式为

。（3）第二步骤中必须先让

装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：

参考答案：(1)fed，c(2)块状石灰石，饱和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)过滤；取少量固体放入试管中，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。(1)达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。

(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)参考答案：略18.根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式

，B的结构简式

。（2）反应④所用的试剂和条件是

。（3）反应⑥的化学方程式是

。参考答案：（1）

（2）NaOH，乙醇，加热（3）（4）2.24L略19.有机物A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。已知：①羟基与双键碳原子相连的醇不存在；②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不存在。

请根据以上信息填空：

⑴指出下列反应的反应类型：A→C

；E→G

。⑵写出A中含有官能团的结构简式：

。⑶写出C和F的结构简式：C

；F