山西省太原市古交第十一中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省太原市古交第十一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C.丁溶液含有Mg2＋

D丙溶液含有Cl－

参考答案：C略2.下列离子方程式书写正确的是()A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O参考答案：C略3.下列离子方程式中不正确的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：B试题分析：B项不满足离子反应的电荷守恒，应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误。考点：离子方程式判断正误4.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C略5.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置参考答案：C【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C．【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．6.使用数字化实验室（由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成）测得关于0.1mol/L的CH3COONa溶液的几组数据：室温时0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH为8.75；在室温将其加水稀释到0.01mol/L,其pH为8.27；若将0.1mol/L的CH3COONa溶液加热，加热过程中pH的变化如下图，则下列说法错误的是：

A．以上实验数据都可以说明CH3COONa溶液中存在水解平衡B．CH3COONa水解平衡常数

C．在室温将0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀释到0.01mol/L，pH由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大

D．加热0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的变化可说明温度升高，K增大参考答案：C略7.下列叙述中，正确的是（）A．不同的原子之间只能构成共价化合物B．单质中不一定存在非极性键C．非金属原子之间只能构成共价化合物D．Cl2的沸点比F2高，这与化学建的大小有关参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；化学键和分子间作用力的区别．分析：A．不同的原子之间可能构成单质；B．单原子分子中不存在化学键，金属中存在金属键；C．非金属原子之间可能构成单质；D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关．解答：解：A．不同的原子之间可能构成单质，如HD，故A错误；B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不含化学键，金属中存在金属键，如Fe等金属单质，故B正确；C．非金属原子之间可能构成单质，如氮气等，故C错误；D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关，分子间作用力越大其熔沸点越高，与化学键无关，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键与物质的关系、物质熔沸点高低影响因素等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，易错选项是AD，注意化学键影响分子的稳定性不影响熔沸点，为易错点．8.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所用的仪器可能为

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不对参考答案：C略9.下列有机物的命名正确的是()A．二溴乙烷：

B．3—乙基—1—丁烯：C．2—甲基—2,4—己二烯：

D．2,4—三甲基戊烷：参考答案：C略10.对于反应KMnO4+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（

）

A．转移0.5mol电子

B．氧化产物与还原产物之比为5：2C．参加反应的HC1为0.8mol

D．氧化剂与还原剂之比为1：8参考答案：D略11.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：AB、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。12.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是：①无色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥参考答案：B13.铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．(x+y)mol

B．(x-y)mol

C．(x-y)mol

D．(x+y)mol参考答案：A略14.下列有关化学用语使用不正确的是

（

）A．NH4Br的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．乙酸的结构简式：CH3COOH

D．原子核内有l8个中子的氯原子：参考答案：A略15.对于aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是

A．a+b>c，正反应放热

B．a+b>c，正反应吸热

C．a+b<c，逆反应放热

D．a+b=c，正反应吸热参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（８分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述下列各处反应的现象，并写出相应的离子方程式。（提示：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O）a处：

b处：

c处：

d处：

参考答案：a：无色溴化钾溶液渐变成黄色

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2ｂ：无色碘化钾溶液渐呈蓝色

2I—+Cl2=2Cl—+I2

I2遇淀粉溶液呈蓝色ｃ：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去

2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2Oｄ：硫酸亚铁溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

Fe3+遇SCN－呈红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1

K2；若反应进行到状态D时，

（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式

。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是

，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

。（已知25°C时）参考答案：（14分，）（1）①<

向左

(2分)

②

>

>（2分）（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=2（a-b）kJ·mol-1（2分）②

(2分)（3）

(2分)白色沉淀转化为黄色沉淀

(2分)AgCl（s）+I-（aq）===AgI（s）↓+Cl-（aq）(2分)略18.某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图：

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。(2)步骤②中加入H2O2的目的____________________，

沉淀II的化学式为____________。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79(3)已知：

步骤③中调节pH的最佳范围为___

_，调节溶液