江苏省南京市大厂中学2022年高二化学模拟试卷含解析

江苏省南京市大厂中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0参考答案：A2.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．防腐剂——日落黄、山梨酸钾

D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸参考答案：D略3.下列事实与电化学腐蚀无关的是（

）

A、钢铁制品生锈后用盐酸处理

B、黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C、铜、铝电线一般不连接起来作导线

D、生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣参考答案：A略4.下列说法正确的是

(

)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57

kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．能自发进行的反应一定能迅速发生参考答案：B略5.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时电子从正极经过外线路流向负极D．充电时Ni(OH)2在阴极失电子参考答案：B略6.新科技革命三大支柱通常是指：①能源

②交通

③通讯

④材料

⑤信息A.①②③

B.①③⑤

C.②③⑤

D.①④⑤参考答案：D略7.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．4

B．1

C．2

D．3参考答案：D略8.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为

（

）A.C30H60

B.C30H56

C.C30H52

D.C30H50参考答案：D略9.下列不属于铵盐的共同性质的是（

）A．与烧碱反应共热产生氨气

B．都易溶于水

C．受热分解都产生氨气

D．都是晶体参考答案：C略10.下列说法正确的是（

）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D11.下列关于金属元素特征的叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部参考答案：B略12.结构简式为的物质，其名称是

A．2，4－二甲基－3－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．3，5－二甲基－4－乙基己烷参考答案：A13.某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A、8.5%

B、7%

C、14%

D、7.1%参考答案：D略14.有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和．A．①②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥

D．②③④⑤⑥⑦参考答案：B解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑥正确；含有酯基，可发生水解反应，则①正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①④⑦正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③④⑥正确．故选B．15.在浓度为cmol·L－1的AgNO3溶液aｍL中加入一定量pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是:A.0.0020

B.0.011

C.0.11

D.0.22参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）

（2）装置⑤中的固体药品为

现象是

（3）装置①中的现象是

，验证

;装置②中溴水的作用是

，此时盛有澄清石灰水的装置④中出现

，

参考答案：（1）⑥⑤①②③④（2）无水硫酸铜

无水硫酸铜变蓝

（3）溶液褪色

二氧化硫存在

除去二氧化硫气体

浑浊三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）稀释0.1mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是

(填写序号)。①

②

③c（H+）和c（OH-）的乘积

④OH－的物质的量（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。①反应所需的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌粉物质的量A=B④反应过程中的平均速率B>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥B溶液里有锌粉剩余（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号)。（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________ 。（5）25℃，将amol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____

性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=

。参考答案：（1）①②

；（2）③④

⑤；

（3）④；（4）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)；（5）中；试题分析：（1）稀释0.1mol·L－1氨水时，①，平衡向电离方向移动，电离出的n(OH-)增大，比值减小；②加水稀释，虽然平衡向电离方向移动，但c（OH-）浓度减小，根据才（OH-)c（H+）乘积是定值，故氢离子浓度增大，二者比值减小；③c（H+）和c（OH-）的乘积是定值，温度不变，乘积不变；④氢氧根离子的物质的量增大，故答案选①②；（2）等pH、等体积的两份溶液A（HCl）和E（CH3COOH），醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸难度，即醋酸的反应速率快，所用时间短，①、②错误；④正确；生成的氢气的物质的量相等，说明消耗锌粉的量相等，③正确；分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，⑤正确；答案为③④⑤；（3）醋酸和氨水恰好反应生成氯化铵，水解显酸性，水解反应是吸热的，故升高温度，促进水解平衡向正反应方向移动，故pH降低，答案为④；（4）常温下，向0.01mol/LC（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/LD（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3?H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）；故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．；（5）由电荷守恒得，c（NH4+）=c（Cl－），则c（OH-）=c（H+），溶液显中性。氨水的电离常数为Kb==答案为考点：电荷守恒、盐类的水解18.8分）化学与