河北省保定市神南中学高二化学月考试卷含解析

河北省保定市神南中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是

A．C8H10

B．C10H16

C．C12H22

D．C14H22参考答案：D略2.在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ参考答案：D略3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2参考答案：C4.下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；解答：解：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；故A正确；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故C正确；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故D错误；点评：本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单．5.等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A．10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液

B．30mL0.2mol/L的CH3COONa溶液C．20mL0.2mol/L的K2S溶液

D．40mL0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液参考答案：C6.下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，气体氢化物越稳定；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高．解答：解：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正确；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D正确；故选D．点评：本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．7.高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是

A．加入浓硫酸后常压蒸馏

B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气

C．加入浓硫酸减压蒸馏D．各仪器连接处必须用磨口玻璃参考答案：CD略8.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是

（

）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：B略9.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液

B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热

C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶

D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液参考答案：D略10.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（

）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上参考答案：略11.下列各组液体混和物，不能用分液漏斗分开的一组是（

）A．溴乙烷和水

B．2-甲基戊烷和水

C．甘油和水

D．苯和水参考答案：略略12.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH

CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（

）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略14.SO2可用于工业制硫酸。下列关于SO2的性质描述不正确的是（

）

A．无色

B．难溶于水

C．密度比空气大

D．有刺激性气味参考答案：D略15.下列有机物中，属于芳香烃的是A.

B.C.

D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：⑴ａ、蒸馏，ｂ、分液；⑵浓硫酸(或H2SO4).三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用。如右图所示表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为______________________________。在X极附近观察到的现象是________________________。②Y电极上的电极反应式是_______________，检验该电极反应产物的方

法是______________________________。(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式是__________________________________。②Y电极的材料是________，电极反应式是_________________________________。参考答案：略25.⑴将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4产生的现象为_________________________________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应__________________________________________

____；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是

__________

。⑵①用离子方程式回答：NaHCO3溶液显碱性的原因：

；NaHSO3溶液显酸性的原因：

。②0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为：

。⑶3mol/L100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施

。（请填下列选项的序号）A.加CH3COONa(s)

B.加B