江西省上饶市私立裕丰中学高一化学联考试题含解析

江西省上饶市私立裕丰中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）Ａ．糖

Ｂ.氨基酸

Ｃ.醇

Ｄ.羧酸参考答案：B略2.对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（

）A.增加A的物质的量 B.升高体系温度 C.增加体系压强 D.降低体系温度参考答案：B【详解】A.增加A的物质的量，由于A的状态未知，不能确定反应速率一定加快，A错误；B.升高体系温度，活化分子的百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，B正确；C.增加体系压强，不能确定反应体系中的物质是否含有气体，反应速率不一定加快，C错误；D.降低体系温度，反应速率减慢，D错误；答案为B；

3.下列关于苯的叙述正确的是(

)A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应③为取代反应，有机产物是一种烃C.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟参考答案：D【详解】A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；C.1mol苯最多与3molH2发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故C错误；D.苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。

4.胶体区别于其他分散系的本质特征是：（

）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略5.下列关于化学键的说法正确的是：

①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键

②NaCl熔化时克服了离子键的作用力

③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键

④金属元素与非金属元素化合时，一定能形成离子键

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

⑦单质分子中一定含非极性键

A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①③④

D.②③⑤参考答案：D略6.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A7.下列各组物质中化学键的类型相同的是(

)A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O参考答案：BA、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键。错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键；错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O共价化合物，只含共价键。错误；故选B。点睛：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。8.下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸参考答案：A略9.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C略10.下列装置中能组成原电池的是A. B. C. D.参考答案：B【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；B．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选项B正确；C．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；D．该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必须为电解质溶液，满足原电池形成的条件。

11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,此时滤液中存在的离子有A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A略12.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为＋m，则X的最高正化合价一定为＋m参考答案：A略13.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

(

)

A．原子核内有10个中子的氧原子：B．乙烯的结构简式:C2H4C．CH4分子的比例模型：

D．CO2的电子式：参考答案：A略14.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）LA、

B、

C、

D、参考答案：A略15.下列关于乙烯的说法中错误的是

（

）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1

D．可以和溴水发生加成反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有__________________________。(2)原混合物中肯定有____________________________。(3)不能确定是否含有____________________________。参考答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol

请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）

反应物能量总和。（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

572kJ

（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将

能转化为能的装置。参考答案：略18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十种元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______；（填元素符号）（3）用电子式写出表中元素④原子与元素⑦原子形成化合物的过程________________；（4）写出③元素的氢化物与⑩元素的氢化物反应生成盐的电子式__________；（5）写出③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的元素⑨单质反应的离子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式：______________________________________________。参考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(3)

(4)

(5)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

(6)2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根据元素在周期表中的相对位置，首先判断出①～⑩对应的元素名称，然后根据元素周期律并结合题干中的问题以及有关物质的性质分析判断即可。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。则（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此上表①～⑩十种元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是Cl；（3）元素④原子与元素⑦原子形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成过程可表示为；（4）③元素的氢化物氨气与⑩元素的氢化物溴化氢反应生成的盐是溴化铵，属于离子化合物，电子式为；（5）③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有强氧化性，与过量的元素⑨的单质铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（6）铝元素与铍元素的氢氧化物有相似的性质，因此根据氢氧化铝与氢氧化钾反应的原理可知，氢氧化铍与氢氧化钾反应的化学方程式为2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。

19.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是