2022-2023学年山东省临沂市岱崮中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年山东省临沂市岱崮中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧参考答案：C考点：极性键和非极性键；晶格能的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点；②根据氯化钠的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断；⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同；

⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体．解答：解：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误；②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；

③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；

⑥S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状不同，故错误；

⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；故选C．点评： 本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．2.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（

）A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O参考答案：C3.下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是

A．NaCl

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．KNO3参考答案：C略4.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I参考答案：A略5.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4参考答案：C略6.下列各项中表达正确的是参考答案：B7.丁腈橡胶的结构简式为具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是()①CH2===CH—CH===CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2===CH—CN

④⑤CH3—CH===CH2⑥CH3—CH===CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③

D．④⑤参考答案：C略8.下列反应中，有机物被还原的是

(

)A.乙醛的银镜反应

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯参考答案：B略9.下列物质中，与NaOH溶液、新制Cu(OH)2、Na2CO3和苯酚钠溶液都能反应的是A.甲酸甲酯

B.乙醛

C.乙酸

D.葡萄糖参考答案：C10.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（

）

A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、

B．常温下，在的溶液：、、、

C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、参考答案：B略11.下列叙述中，错误的是：A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D略12.下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于分离物质的是()A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦参考答案：C利用过滤法分离固液混合物时使用漏斗，利用蒸馏法分离沸点不同的液体混合物时使用蒸馏烧瓶，分离互不相溶的液体混合物时利用分液漏斗进行分液。13.有关化学用语正确的是（

）A．氨气的结构式为

B．醛基的结构简式:—COHC．羟基的电子式：

D．甲醇的球棍模型：参考答案：D略14.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A.平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2OB.反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大参考答案：A略15.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

（

）

A．着色剂_______苯甲酸钠

B．调味剂_______亚硝酸钠C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸

D．防腐剂_______苋菜红参考答案：C略【题型】选择题【适用】较易二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。由上面实验制取的乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。请回答：①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是_______________；③使用装置Ⅱ的目的是_________________；④使用装置Ⅲ的目的是_________________；⑤确定含有乙烯的现象是_________________。参考答案：(10分)①Ⅰ____A____；Ⅱ____B____；Ⅲ_____A___；Ⅳ____D____②_________Ⅰ中品红褪色

_____；③__________除去乙烯中的二氧化硫

____；④______

检验二氧化硫是否除净___________；⑤_____Ⅲ中品红不褪色__IV中高锰酸钾褪色__略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是

。（2）已知：C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH＝－437.3kJ?mol－1H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH＝－285.8kJ?mol－1

CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ?mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH＝

kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133.7J·K－1·mol－1该反应在常温下能否自发进行？

(填“能”或“不能”)．参考答案：

略18.（12分）在温度为373K时，将0.200mol无色的N2O4气体放入2L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的物质的量(纵坐标为N2O4的物质的量，横坐标为时间)

(1)计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为________mol·L-1·S-1。

(2)该反应的化学平衡常数为________________。压缩，一段时间后重新平衡，化学平衡常数__________(填变大、变小、不变)

(3)若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，气体颜色加深，据此可推测该温度下化学平衡常数________(填变大、变小、不变)(4)若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下N2O4的物质的量随时间的变化曲线。（在答题卡上注明所画温度）参考答案：（12分）(1)0.002mol·L-1·S-1；3分

(2)0.36；3分

不变；2分

(3)变大；

2分

(4)添画出此温度下的反应进程曲线。

423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前；

2分略19.一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

、

、

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6参考答案：（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1试题分析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题．处于平衡