浙江省温州市瑞安玉海实验中学2022年高三化学联考试卷含解析

浙江省温州市瑞安玉海实验中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是A、NaOH、Na2CO3

B、Na2CO3、

C、NaOH

D、NaOH、Na2CO3、Na2O2参考答案：B2.（2013?和平区二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料．下列有关说法正确的是．（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．专题：离子反应专题；卤族元素．分析：根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为氯碱工业；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，故C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；故D正确；故选D．点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，具有重要的化工意义．3.大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）下列说法正确的是（）A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6参考答案：A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．[N（CH3）4]+中只存在N﹣C、C﹣H键，为共价键；B．根据S元素的化合价变化判断；C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红．【解答】解：A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，只存在N﹣C、C﹣H键，不含离子键，只有共价键，故A正确；B．[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C错误．故选A．【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．4.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①④互为同分异构体

B.①③均能发生加成反应C.①②③④均属于烃

D.①②③④的一氯代物均只有1种参考答案：BA、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确；C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。答案选B。5.下列叙述正确的是（）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.由非金属元素形成的晶体一定属于分子晶体参考答案：答案：C6.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7

D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子参考答案：C略7.（08山东省济阳县期末）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

（

）

A．表示氢气燃烧的热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol

B．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e--

4OH-

C．明矾水解的离子方程式：A13++3H2O

A1（OH）3+3H+

D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-

CaCO3↓+H2O参考答案：答案：B8.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化

的BrF3物质的量为（

）mol

A.

1

B．2.5

C．3.3

D．5参考答案：B略9.下列说法错误的是（

）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液D．为配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取1.8gNaOH固体，应放在纸上称取参考答案：D解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；C、制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。故答案选D10.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-参考答案：C略11.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（

）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6参考答案：D略12.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

()

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C略13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D略14.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

参考答案：答案：D解析：以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池

负极反应：2H2-4e-=4H+

正极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－

电池反应：2H2+O2=2H2O

电池放电过程不消耗电解质溶液，

2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移点拨：选修4《化学反应原理》内容，考点：燃料电池和电解，常规考点，难度不大。15.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。①MnO2和浓盐酸混合共热；

②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：③NaClO和浓盐酸混合；

④K2Cr2O7和浓盐酸混合：⑤KClO3和浓盐酸混合共热；

⑥KMnO4和浓盐酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥

D．全部可以（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。（4）①装置B的作用是__________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。③装置E的作用是_____________________。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液C．湿润的红色布条

D．饱和的食盐水参考答案：（1）D（2）4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应；（4）①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯气；（5）E，F；AC；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源。⑴．月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有

种⑵．下列物质也是松节油中的常见组分。这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是

（选填序号）。

有机物C是无色油状液体，具有铃兰香气。它的一种合成路线如下所示：

已知：①1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L（标准状况）；

②C能够使溴的四氯化碳溶液褪色。经测定，C分子中含有三个甲基，其中两个甲基为取代基；C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。⑶．写出反应类型。反应①

；反应②

；⑷．C分子中含氧官能团的名称是

。⑸．写出结构简式。

A

；C

；

⑹．B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是

。参考答案：⑴、

4

⑵、①③

⑶、加成反应

取代反应

⑷、羟基

⑸、

或

⑹、

略18.某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是

；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式

。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）①该反应中，被氧化的元素为

，每生成lmolCO2转移的电子数为

NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+

SCN-（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确

。参考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+（2分，每少1种扣1分，多写不得分