化学反应速率和反应平衡课件

化学反应速率和反应平衡课件第一页，共七十页，编辑于2023年，星期五回忆钠和钾分别与水反应的现象。

比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。

不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。第二页，共七十页，编辑于2023年，星期五

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位：mol/L时间常用单位：s、min、h化学反应速率常用单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表达式：v=△c/△t一、化学反应速率的表示v=△n/(V·△t)PS：1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。第三页，共七十页，编辑于2023年，星期五【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)

观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1变化浓度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2第四页，共七十页，编辑于2023年，星期五

同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。

同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1第五页，共七十页，编辑于2023年，星期五常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s第六页，共七十页，编辑于2023年，星期五2、比较反应速率的大小例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。第七页，共七十页，编辑于2023年，星期五3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y第八页，共七十页，编辑于2023年，星期五习题：已知反应N2+3H22NH3

，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)第九页，共七十页，编辑于2023年，星期五化学反应速率的测量2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.1、化学反应速率是通过实验测定的。第十页，共七十页，编辑于2023年，星期五1、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反应物的消耗量转化率=反应物的起始量×100%第十一页，共七十页，编辑于2023年，星期五2、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A．V（H2）=0.1mol/L·minB．V（N2）=0.2mol/L·minC．V（NH3）=0.15mol/L·minD．V（H2）=0.3mol/L·min注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较B第十二页，共七十页，编辑于2023年，星期五3、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（

）

A、0.2mol/L·min

B、0.6mol/L·min

C、0.1mol/L·min

D、0.1mol/L·minC第十三页，共七十页，编辑于2023年，星期五4、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2min，Z的平均反应速率？由图知，2min内X、Y、Z物质的量的变化为0.3mol、0.1mol、0.2mol比值为3∶1∶2，可知3X+Y=2Z，V（Z）==0.05mol/（L•min）第十四页，共七十页，编辑于2023年，星期五

1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？

2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？

3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？

以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素

决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。第十五页，共七十页，编辑于2023年，星期五

影响反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素):参加反应物质的性质①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。第十六页，共七十页，编辑于2023年，星期五n活=n总×活%活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量有效碰撞的几率第十七页，共七十页，编辑于2023年，星期五一、浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。第十八页，共七十页，编辑于2023年，星期五浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。第十九页，共七十页，编辑于2023年，星期五

a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。

c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末

b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。第二十页，共七十页，编辑于2023年，星期五移动方向速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因浓度变化对反应速率的影响v正首先增大v逆随后增大且v’正＞v’逆正反应方向v逆首先增大v正随后增大且v’逆＞v’正逆反应方向v逆首先减小v正随后减小且v’正＞v’逆正反应方向v正首先减小v逆随后减小且v’逆＞v’正逆反应方向第二十一页，共七十页，编辑于2023年，星期五原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。2、压强对反应速率的影响。

请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况第二十二页，共七十页，编辑于2023年，星期五规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强增大→

体积减小其他条件不变→V↑→C增大

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？第二十三页，共七十页，编辑于2023年，星期五思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响

压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。注意：第二十四页，共七十页，编辑于2023年，星期五对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：

A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；

B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。第二十五页，共七十页，编辑于2023年，星期五强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，容器的体积________，各气体的浓度_____，反应速率—————，化学平衡向——————

方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小第二十六页，共七十页，编辑于2023年，星期五例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2

使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE第二十七页，共七十页，编辑于2023年，星期五三、温度对反应速率的影响实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。第二十八页，共七十页，编辑于2023年，星期五冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？第二十九页，共七十页，编辑于2023年，星期五四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率第三十页，共七十页，编辑于2023年，星期五使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变催化剂正催化剂负催化剂加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂四、催化剂对反应速率的影响第三十一页，共七十页，编辑于2023年，星期五讨论：催化剂怎样改变v正和v逆？小结：同步、等倍数改变v正和v逆结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。vtv’正=v’逆v正=v逆

含量tt1t2第三十二页，共七十页，编辑于2023年，星期五能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂第三十三页，共七十页，编辑于2023年，星期五凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：第三十四页，共七十页，编辑于2023年，星期五五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。

各条件对速率的影响大小是：

催化剂>>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。总结:

第三十五页，共七十页，编辑于2023年，星期五化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。①此原理只适用于已达平衡的体系②平衡移动方向与条件改变方向相反。ps：③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。第三十六页，共七十页，编辑于2023年，星期五外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变第三十七页，共七十页，编辑于2023年，星期五练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂√√第三十八页，共七十页，编辑于2023年，星期五练习3：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小√第三十九页，共七十页，编辑于2023年，星期五

增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD练习4：第四十页，共七十页，编辑于2023年，星期五一、化学平衡的研究对象——可逆反应定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。注意：1.可逆符号2.同一条件，同时NH3＋H2O

NH3·H2O第四十一页，共七十页，编辑于2023年，星期五可逆反应练习：

在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）

A.只存在O2

中

B.只存在于SO2

中

C.只存在于SO2

和SO3

中

D.SO2

、SO3

、O2

中都有可能存在

D第四十二页，共七十页，编辑于2023年，星期五蔗糖溶解溶解平衡的建立过程：开始时：V溶解＞V结晶

平衡时：V溶解

=V结晶υ溶解υ结晶υ溶解=υ结晶tυ蔗糖晶体蔗糖溶液溶解结晶第四十三页，共七十页，编辑于2023年，星期五化学平衡

在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

υ正：生成物的消耗；反应物的生成υ逆：反应物的生成；生成物的消耗1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————

，生成物浓度为————，逆反应速率为——。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率———————

，生成物浓度——————，逆反应速率————第四十四页，共七十页，编辑于2023年，星期五化学平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

化学平衡的建立：υtυ正υ逆υ正=υ逆开始时：υ正

＞υ逆

平衡时：υ正

=υ逆

第四十五页，共七十页，编辑于2023年，星期五二、化学平衡状态1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意：1、前提：一定条件下2、对象：一切的可逆反应3、实质：正反应速率=

逆反应速率≠04、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变第四十六页，共七十页，编辑于2023年，星期五2.化学平衡状态的特征：①逆：可逆反应②等：正反应速率=逆反应速率③动：动态平衡（υ正

=υ逆

≠0

）④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量保持一定⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡第四十七页，共七十页，编辑于2023年，星期五3.判断化学平衡状态的标志：（1）υ正

=υ逆（本质标志）

①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率（将不同物质转化为同一种物质进行考虑）（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变第四十八页，共七十页，编辑于2023年，星期五⑴反应条件：4、化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态——条件不变是基础⑵研究对象：——可逆反应是前提⑶本质：v正＝v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等——速率相等是实质⑷现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变——浓度不变是标志第四十九页，共七十页，编辑于2023年，星期五化学平衡状态的判断：1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2

＋O22SO3

达到化学平衡状态时的标志是（）

A.SO2

的消耗速率等于SO3

的生成速率

B.SO2

的生成速率等于SO3

的生成速率

C.SO2

的消耗速率等于O2

消耗速率的2倍

D.SO3

的生成速率等于O2

生成速率的2倍BD第五十页，共七十页，编辑于2023年，星期五2.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC化学平衡状态的判断：第五十一页，共七十页，编辑于2023年，星期五3.在一定条件下，将1molN2和3mol

H2的密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3

，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是()A.混合气体的密度

B.混合气体的总物质的量

C.混合气体的压强

D.混合气体的平均相对分子质量A化学平衡状态的判断：第五十二页，共七十页，编辑于2023年，星期五4.下列各项中，可以说明2HI(g)H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是（）（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。236第五十三页，共七十页，编辑于2023年，星期五1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2(g)+I2(g)2HI（g）），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量都不随时间的改变而改变。总结

第五十四页，共七十页，编辑于2023年，星期五习题：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡。（）A.混合气体的压强B.混合其他的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC第五十五页，共七十页，编辑于2023年，星期五化学平衡常数化学平衡常数：是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例如：mA+nBpC+qDK=[C（C）]p×[C（D）]q[C（A）]m×[C（B）]n第五十六页，共七十页，编辑于2023年，星期五化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。1.使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。第五十七页，共七十页，编辑于2023年，星期五化学平衡常数的应用。（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

第五十八页，共七十页，编辑于2023年，星期五（2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Qc=[C（C）]p×[C（D）]q[C（A）]m×[C（B）]nQc,叫做该反应的溶液商。Qc〈K，反应向正反应方向进行Qc=K，反应处于平衡状态Qc>K，反应向逆方向进行第五十九页，共七十页，编辑于2023年，星期五3.利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。第六十页，共七十页，编辑于2023年，星期五四、有关化学平衡的计算：起始量、变化量、平衡量的计算关系在反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)中，计算关系为：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起变平n1n200axbxcxdxn1-axn2-bxcxdx单位统一已知条件计量系数之比加、减计算⑴、物质浓度的变化关系：①、反应物：平衡浓度＝————————————————起始浓度－变化浓度②、生成物：平衡浓度＝————————————————起始浓度＋变化浓度③、各物质的变化浓度之比＝————————————————反应式计量系数之比⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率第六十一页，共七十页，编辑于2023年，星期五例1、将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L·min，计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度。3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)解：∵起变平mol650020.1×5×4133422①、∵2:x＝2:(0.1×5×4)∴x＝2第六十二页，共七十页，编辑于2023年，星期五例2、加热N2O5时，发生下列两个分解反应：

N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2；在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时O2的浓度为4.50mol/L，N2O3的浓度为1.62mol/L，求其他各物质的平衡浓度。解析：这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的平衡量作为第二个反应的起始量∴解：∵N2O5N2O3＋O2N2O3N2O＋O2起变平mol400

x

x

x4-x

x

x

x

0

xyyyx-yyx+yx–y=1.62x+y=4.50解得：

x=3.06moly=1.44mol

故：CN2O5=(4–3.06)mol/1L=0.94mol/LCN2O

=1.44mol/1L=1.44mol/L第六十三页，共七十页，编辑于2023年，星期五例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应：