第三单元物质构成的奥秘-【晨读晚默】2022-2023学年九年级化学单元复习知识汇总（人教版）（晨读版）

第三单元课题1分子和原子1．构成物质的粒子有：分子、原子、离子。铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。2．微粒的基本性质：（1）微粒的质量和体积都很小。（2）微粒是在不断地运动的：温度越高，微粒的运动速率越快；温度越低，微粒的运动速率越慢。（3）微粒之间有间隙。=1\*GB3①一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。因此气体容易被压缩，固体和液体较难被压缩。=2\*GB3②微粒之间的空隙受温度和压强的影响：温度升高，微粒之间的空隙增大；，温度降低，微粒之间的空隙减小。压强增大，微粒之间的空隙减小；压强减小，微粒之间的空隙变大。=3\*GB3③物体的热胀冷缩现象，就是物质受热时，微粒间隔变大，遇冷时，微粒间隔变小的缘故。3．如下图=1\*GB3①所示，“分子运动现象的实验”：观察到的现象是酚酞溶液变红，浓氨水不变色，从微观的角度得到的结论是分子在不断运动。酚酞变红色的根本原因是：浓氨水挥发出的氨分子运动到A烧杯中，与水形成氨水，使酚酞变红色。如果把此实验改为在密闭装置进行（下图=2\*GB3②所示），优点是污染少。=1\*GB3①=2\*GB3②4．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。注意：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。5．分子是由原子构成的，如：1个二氧化碳（CO2）分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。1个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成。6．化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子又可以结合成新的分子。可见，在化学变化中，分子的种类会发生变化，原子的种类不会发生改变。因此，原子是化学变化中的最小粒子。7．分子和原子的区别与联系：（1）区别：化学变化中，分子要分成_原子_，而原子却不能_再分。（2）联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成_物质_。8．用化学符号表示：3个二氧化碳分子3CO2，2个氢原子2H，2个氧分子2O2。9．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。（1）水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大了。×。（2）分子一定比原子的质量大。×。（3）原子是最小的粒子，不能再分。×。（4）原子不能保持物质的化学性质。×。（5）黄豆之间的缝隙可以装小米说明微粒之间有空隙。×。第三单元课题2原子的结构1．原子的结构：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。2．原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反。3．原子中，电子的质量太小，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。4．不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。5．原子核外电子的排布（1）核外电子是_分层运动_的。（2）核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）6．原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。（1）小圆圈表示原子核；（2）小圆圈内的数字表示核内质子数；（3）弧线表示电子层；（4）弧线上的数字表示该层上的电子数。7．请写出相应的粒子符号，并画出粒子的结构示意图。氧原子O铝离子Al3+氯离子Cl-写出下列离子的符号：阳离子：氢离子H+氧离子O2-钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+阴离子：硫离子S2-氯离子Cl-钾离子K+钙离子Ca2+9．2Mg2+表示2个镁离子，其中2+表示1个镁离子带2个单个单位的正电荷。10．原子和离子的区别：（1）原子：质子数=电子数；（2）离子：质子数≠电子数；（3）阳离子：质子数>电子数；（4）阴离子：质子数<电子数。11．原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。12．相对原子质量≈质子数+中子数。钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，则中子数为12。13．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。（1）原子中质子数一定＝中子数×。（2）任何原子核都是由质子和中子构成的×。（3）3个铝离子：3Mg+3×。（4）碳12原子的相对原子质量是12克×。（5）氦原子和镁原子最外层电子数相同，所以氦元素和镁元素化学性质相似×。第三单元课题3元素1．元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2．元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。3．元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。4．地壳中元素的含量：前四位的元素名称和符号依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），其中最多的金属元素是Al，它与最多的非金属元素组成的物质符号是Al2O3。5．人体中含量最高的元素是O，含量最高的金属元素是Ca，含量最多的物质是H2O。6．海水中含量最高的元素是O，含量最高的金属元素是Na，含量最多的物质是H2O。7.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。8．元素所在的周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。9．元素周期表：（1）有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。（2）排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）10．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：1）镁位于元素周期表第三周期；镁位于元素周期表第2主族；．物质都是由元素组成的。如12．写出下列符号的意义。（1）He氦元素、一个氦原子、氦气这种物质；（2）2Na2个钠原子；（3）3P2O53个五氧化二磷分子；（4）2Al3+2个铝离子；（5）Ca2+中“2+”的意义1个钙离子带两个单位的正电荷。13．用化学用语填空。两个硫原子2S；3个二氧化氮分子3NO2；5个氯离子5Cl-；元素符号：锰Mn铁Fe铜Cu