吉林省长春市市第八十七中学高三化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市市第八十七中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四个图像的有关说法正确的是

（

）

A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略2.有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的 （

） A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH B．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH C．C4H8O3为α—羟基丁酸 D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略3.下列有关化学用语使用正确的是[高考资源网]A．醛基的电子式：

B．原子核内有8个中子的碳原子：C．钾离子结构示意图：

D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：参考答案：C略4.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，则X可能为A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋参考答案：A略5.同种元素的不同微粒，它们的（

）A．质量数一定相同

B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同

D．电子层数可能不同参考答案：D略6.下列有关化学反应速率的认识，正确的是A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成参考答案：D7.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+参考答案：C略8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略9.有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（

）

A．A遇氯化铁溶液能显色

B．1moLA最多可消耗3molNaOH

C．乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4

D．A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应参考答案：C略10.有关天然产物水解的叙述不正确的是（）

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：答案：D

解析：A.油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。水解产物只有一种脂肪酸的称为单甘油酯，水解产物有两种或以上脂肪酸的称为混甘油酯；

B.淀粉遇碘单质变蓝，若淀粉完全水解，则在溶液中不存在淀粉，碘单质便不变蓝。同理，如果要检验淀粉已经开始水解，可用新制Cu(OH)2悬浊液观察是否有砖红色沉淀产生；

C.蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸；

D.纤维素和淀粉的基本结构单位均为葡萄糖，水解产物也均为葡萄糖，但注意，虽然它们的分子式相同[(C6H10O5)n]，但由于n值不同，因此它们不是同分异构体。

对应考点：糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其重要作用。

易错点：糖类、油脂、蛋白质等高分子的性质虽然较为简单，但极易混淆，应引起足够重视。

11.对于反应KMn04+HCl==KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKMn04参加反应，下列说法正确的是

(

)

A．转移0．5mol电子

B．生成0．5molCl2

C．参加反应的HC1为1．6mol

D．Cl2是还原产物参考答案：A略12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：B．充电时阳极反应为：C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略13.下列说法正确的是（

）A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝参考答案：B略14.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是

参考答案：D略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．1molOH-中含有的电子数目为10NAB．标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3NA

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃，则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

HCl

（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。(1)装置B的作用是______________________________________。(2)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_______________。(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M,装置E、F中盛放的试剂分别是_____、__________。重新实验后观察到装置F中的现象是_______________________________。(4)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）测定铁元素质量分数的实验步骤如下:I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe2+过滤，得到滤液B;II.将滤液B稀释为250mL；III.取稀释液25.00mL，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。①步骤II中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是___________________。②滴定过程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示剂。③铁碳合金中铁元素的质最分数为_____________________________。参考答案：(1)检验SO2的存在（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)

品红溶液

品红溶液不褪色或无明显现象(4)①250mL容量瓶(1分)

②不需要(1分)

③知识点:铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的实验探究解析：(1)根据装置B中的试剂是品红溶液，即可知道装置B的作用是检验SO2的存在。(2)装置A中碳与浓硫酸反应能产生二氧化碳，化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M,除去SO2并证明SO2已除净，所以装置E中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，F中盛放的试剂分别是品红溶液。重新实验后观察到装置F中的现象是品红溶液不褪色或无明显现象。(4)①将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶，

②滴定终点时溶液由无色变紫色，溶液有颜色变化所以不需要加入指示剂。③铁碳合金中铁元素的质最分数为：思路点拨:本题考查了铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的实验探究，但多为课本内容，较简单。18.【化学--选修3】物质结构与性质：（15分）有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：元素相关信息AA元素的一种原子没有中子，只有一个质子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题．（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为

．（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：

：C2A4分子中C原子轨道的杂化类型是

．（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有（填序号）：①配位键

②金属键

③极性共价键

④非极性共价键

⑤离子键

⑥氢键若E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则E（CA3）42+的空间构型为（填序号）．a．平面正方形b．正四面体

c．三角锥型

d．V型（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为．若该晶体的密度为ag?cm﹣3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是cm（写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）参考答案：（1）3s23p63d10；（2）l：2；（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；sp3；（4）①③；a；（5）8；×．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；位置结构性质的相互关系应用；化学键；判断简单分子或离子的构型．分析：A元素的一种原子没有中子，只有一个质子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则为F元素；C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，为N元素；E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，说明其最外层上有两个电子，为Ca元素；（1）E为Cu元素，其M层有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，根据构造原理书写；（2）C是N元素，其单质为N2，氮气分子中存在氮氮三键，三键中含有1个δ键和2个π键；（3）含有氢键的物质熔沸点较高；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；（4）含有空轨道和含有孤电子对的原子之间存在配位键，不同非金属元素之间易形成极性键；平面正方形结构的二元氯代物有两种结构；（5）根据图知，D离子配位数是8；根据密度公式ρ=计算晶胞中距离最近的B和D之间的距离．解答：解：A元素的一种原子没有中子，只有一个质子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则为F元素；C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，为N元素；E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，说明其最外层上有两个电子，为Ca元素；（1）E为Cu元素，其M层有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，根据构造原理知，其排布式为3s23p63d10，故答案为：3s23p63d10；（2）C是N元素，其单质为N2，氮气分子中存在氮氮三键，三键中含有1个δ键和2个π键，则C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1：2，故答案为：l：2；（3）乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，N2H4分子每个N原子含有3个共价单键和1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，故答案为：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；sp3；（4）Cu（NH3）42+配离子中Cu原子和N原子之间存在配位键、N﹣H原子之间存在极性键，故选①③；若Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，且当Cu（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+空间构型为平面正方形；故答案为：①③；a；（5）根据图片知，每个D原子连接8个B原子，所以D原子配位数是8，该晶胞中氟离子个数为8，钙离子个数=8×+6×=4，ρ==则V==，该晶胞中四个钙离子形成正四面体结构，氟离子位于正四面体的体心上，其图象为：晶胞边长=cm，正四面体棱长=×cm，在正三角形BCD中BE的长=××cm，BO与OE的长之比为2：1，则BO的长=×××=cm，（AO的边长）2=（×）2﹣（）2，设氟离子和钙离子的边长为x，x2=（）2﹣（AO的边长﹣x）2，x=×，故答案为：8；×．点评：本题考查较综合，涉及晶胞计