湖北省随州市曾都区文峰完全中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省随州市曾都区文峰完全中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是A．HClO的电子式为

B．硝基苯的结构简式为

C．饱和醇的通式CnH2n+2O

D．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

参考答案：A略2.下列因果关系成立的是A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性参考答案：D略3.（2002·上海卷）13.以下实验能获得成功的是（A）用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D

略4.下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是A

一氧化碳

B

二氧化碳

C

氮氧化物

D

碳氢化合物参考答案：A略5.将5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：D6.下列有关说法正确的是A、在饱和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，所以氯气不与铁反应C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I-D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+参考答案：C略7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA参考答案：A8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O参考答案：A略9.室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（

）A.O.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)B.O.lmol/LNa2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/LC.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(S04)2③NH4HC03三种溶液，其中c(NH4+)：③>①>②参考答案：B解析：根据电荷守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，错误；根据物料守恒知B正确；pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C错误；NH4+与Al3+相互抑制水解，NH4+与HC03-相互促进水解，因此c(NH4+)：③<①<②，D错误。10.下列说法正确的是A．摩尔质量是相对原子（分子）质量

B．盐酸是电解质C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A12.两种微粒含有相同的质子数与电子数，则这两种微粒可能是A、不同的原子

B、一种分子和一种离子C、不同的分子或不同的离子

D、不同元素的原子参考答案：AC略13.150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的A．48倍

B.

12倍

C.

6倍

D.24倍参考答案：略14.下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中都存在共价键

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

D.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

E.CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

F氯化钠熔化时离子键被破坏参考答案：CEF略15.（08山东济南历城质检）常温下，由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24mol·L—2的溶液中，一定不能大量共存的离子组为

（

）

A．NH4+、Al3+、Na+、SO42—

B．Fe2+、Ba2+、Cl—、NO3—

C．MnO-4—、Cl—、SO42—、K+

D．CO32—、SO32—、Na+、Cl—参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。

请回答相关问题：

（1）图1分液漏斗中装的液体是

。（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是

。（3）图2是图1的改进装置，其优点是①

，②

。（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣循环使用[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。①方案1中用于灼烧的仪器名称是

。②方案2中甲物质可以是

（填字母序号）。a．CuO

b．CuCO3

c．CaCO3

d．NaOH③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）

。参考答案：（1）浓硝酸（2）制得的硫酸铜晶体不纯（3）①有利于氮氧化合物的吸收②防止倒吸（4）①坩埚

②a、b③2CuO＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O

(CuSO4也可写成CuSO4·5H2O）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)有一黑色化合物A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓盐酸而放出黄绿色气体B。将A与KOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C。若将C酸化，则得到紫红色溶液D和黑色沉淀A。用Na2SO3溶液处理D时，也可得到黑色沉淀A。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理D，则得到几乎无色的溶液E，而得不到沉淀A。问A、B、C、D、E各为何物?写出有关化学反应式。ABCDE参考答案：(共10分)A．MnO2

B．O2

C．K2MnO4D．KMnO4

E．MnSO4

（5分，每物质1分）（1）

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）（2）

3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O（1分）（3）

3K2MnO4＋2H2SO4＝2KMnO4＋MnO2＋2K2SO4＋2H2O（1分）或

（4）

2KMnO4＋3Na2SO3＋H2O=2MnO2＋3Na2SO4＋2KOH（1分）或

（5）

2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O（1分）或

略18.（17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为

。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：

。（3）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA(NH3)

υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数

。（填“变大”、“变小”或“不变”）。③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为

%（计算结果保留小数点后1位）。（4）NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为

。（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为

。参考答案：（17分，方程每空2分，其余每空1分）（1）CH4+H2O

CO+3H2（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成（3）①<②不变③66.7%

（4）2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=－134kJ/mol（3分，△H错扣1分，未标状态扣1分）（5）2Cu+8NH3+O2+2H2O===2Cu(NH3)42++4OH－略19.（2011·广东卷）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，其完全水解的化学方程式为_____________（注明条件）。（2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________（注明条件）。（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为___________________。（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_________________。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。参考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。