2022-2023学年山东省德州市十里望回族乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省德州市十里望回族乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置能够达到目的的是

A．铁制品表面镀锌

B．验证碳酸酸性强于硅酸

C．白色固体先变黄色，最后变成黑色

D．浸在冷水中的玻璃球颜色较深参考答案：BC略2.双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的化学式为C15H16O2

B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4molBr2

D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应参考答案：C略3.下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③参考答案：C略4.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确是A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1参考答案：A

A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D错误。故选A。5.如图所示：

，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是（）A．H2SO4B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2参考答案：D略6.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（

）（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C略7.下列有关物质的性质及其应用均正确的是

A．NH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体

B．金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质

C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污

D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略8.电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是（

）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g参考答案：D解析：A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D。9.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

(

)A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能

B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED中的Ga和Y都显＋3价参考答案：AD略10.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法正确的是A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7D．反应（1）中生成1mol的Na2CrO4时共转移28mol电子参考答案：B略11.下列说法正确的是

()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电．因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误．12.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－

2AlO2－＋3H2↑

B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－

CO32－＋H2O

C．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－

SiO32－＋H2O

D．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－

H2O参考答案：C略13.下列叙述中一定正确的是A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)参考答案：CD略14.K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系

图Ⅱ

K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH<0D．由图Ⅱ可知图中a<c参考答案：CA．由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B．温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；C．温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH＞0，故C错误；D．pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故D正确；答案为C。15.下列化学用语或模型表示正确的是

A.Cl-离子的结构示意图：

B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．H2O2的结构式：H—O—O—H参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．请你按照他们的设计思路完成该实验．【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是

，当观察到现象

，即可证明非金属性Cl＞I．参考答案：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答．【解答】解：KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，则证明了非金属性：Cl＞I，所以烧瓶A中应盛放的药品是KMnO4，管C中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置D的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性Cl＞I，故答案为：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)已知物质A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，它们之间的简单转化关系为：

A+B→C+D。请按要求写出有关反应的化学方程式：(1)若A、D为单质且同主族，B、C为氧化物(该反应在工业上有重要用途)

。(2)若A、D为常态下的气体单质且在不同主族，B为水，C为化合物_____________________

。(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：

。(4)若A、B、C均为氧化物，D为单质，反应是在高温下进行：_________________________

。(5)若A、D为固体单质且在不同主族，B、C为氧化物：

。参考答案：(1)2C＋SiO22CO↑＋Si(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)SO2＋2H2S3S＋2H2O(4)CO＋H2O(g)CO2＋H2(5)2Mg＋CO22MgO＋C略18.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。（2）F→G的反应类型为___________。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式___________。（5）已知：①苯胺（）易被氧化②请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。参考答案：（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键

（2）消去反应（3）（4）（5）

（1）根据D的结构简式可知D中的含氧官能团名称为（酚）羟基、羰基、酰胺键。（2）根据F和G的结构简式可知F→G的反应类型为羟基的消去反应（3）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明应该是酚羟基和甲酸形成的脂基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，因此苯环上取代基应该是对称的。综上，符合条件的同分异构体为。（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，根据D、F的结构简式可知该反应应该是羰基和氢气的加成反应，所以E的结构简式为（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，将硝基还原为氨基后与(CH3CO)2O，最后再氧化甲基变为羧基，可得到产品，流程图为

19.（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________