河南省安阳市内黄县第五中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

河南省安阳市内黄县第五中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）A．

B．C．

D．参考答案：B解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．2.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中

B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入饱和CaCl2溶液中参考答案：D试题分析：A

CO2通入饱和碳酸钠溶液中会产生溶解度小的NaHCO3而结晶析出沉淀，错误；B

在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，会发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液变为蓝色，产生无色气体，遇空气会变为红棕色，错误；C

NO2通入FeSO4溶液中，会发生反应产生硝酸，硝酸有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，因此溶液会变为黄色，错误；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。3.3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子

B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同分异构体

C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

D．3717Cl2的摩尔质量是74参考答案：C4.下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是（

）①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na+、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④参考答案：略5.下列离子方程式书写正确的是参考答案：略6.可以肯定溶液中大量存在CO32一的理由是

A、加人A12O3有白色沉淀产生

B、加入稀盐酸有无色无味的气体产生C、加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D、加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸反应现象如C所述参考答案：C略7.用下列装置完成相关实验，合理的是（

）A.图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D.图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，可能是挥发出的HCl把硅酸制取出来，故错误；B、从左口通入，收集的是密度大于空气，CO2的密度大于空气，因此收集的是CO2，从右口通入气体，收集的是密度小于空气，NH3的密度小于空气，因此收集的是NH3，故正确；C、碳酸钠的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法进行分离，故错误；D、两者互溶，应采用蒸馏的方法分离，故错误。8.以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是

()A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。参考答案：D略9.下列各项表述与示意图一致的是（

）

A．图①表示向A1Cl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量的变化

B．图②表示合成氨反应，N2和NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系

C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系

D．图④表示室温时，用00lmol·L－1HC1溶液滴定20mL0.0lmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系参考答案：B略10.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是A．铁电极应与Y相连接B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高C．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA参考答案：B11.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：

(

)

A.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)

ΔH＝-98kJ·mol－1

B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)

ΔH＝+163kJ·mol－1

C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)

ΔH＝-127kJ·mol－1

D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)

ΔH＝+91kJ·mol－1参考答案：A略12.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A.Na+、CO

B.Na+、HCO

C.HCO3-、CO

D.Na+、OH-参考答案：B

在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO。13.下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼参考答案：AB解析：A．漂白粉是由石灰乳与氯气反应生成的，其成分为：是次氯酸钙与氯化钙的混合物，起漂白作用的是次氯酸钙，故A正确；B．离子反应的实质是离子之间反应使溶液中离子的量减小，转化为不溶物或弱电解质，因此离子互换型的离子反应为复分解反应，有沉淀、气体或水生成，故溶液中离子反应是向离子减小的方向进行，故B正确；C．玻璃的成分之一是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠而将瓶塞与瓶体黏在一起，取用药品时，打不开，故C错误；D．铁的化学性质比铝的弱，铝在空气中被氧气氧化成氧化铝，是一层致密的氧化物，可以组织铝与氧气接触，对铝起保护作用，因此不用防锈．铁在空气中也被氧气氧化，但生成的氧化铁不能起到阻止氧气的作用，它疏松故铁制品需要防锈，故D错误；故选AB．14.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略15.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C起的是

的作用．（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为

；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 ；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还一定含有的一种阴离子是

；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，

．（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②

；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60

℃干燥；得到成品．（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是

；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是

．[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol?L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为

．

参考答案：（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；（3）趁热过滤；60；（4）吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气；NaClO3和NaCl；（5）c?V?10﹣3mol．

【分析】（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸钡是白色沉淀检验硫酸根；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；（4）反应结束后，打开K1，装置A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收装置B中多余的ClO2和SO2，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）根据化学反应可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，令样品中NaClO2的物质的量x，根据关系式计算．【解答】解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化钡溶液检验SO42﹣，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，故答案为：趁热过滤；60；（4）反应结束后，打开K1，装置A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收装置B中多余的ClO2和SO2，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，故答案为：吸收装置B中多余的ClO2和SO2；NaClO3和NaCl；（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，1mol

4mol0.25x

cmol?L﹣1×V×10﹣3L

解得：x=c?V?10﹣3mol故答案为：c?V?10﹣3mol．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质A有如下合成路线：

（1）A的分子式为

，含有的官能团为

（写名称）。

（2）A→C的化学方程式为

，反应类型为

（3）B的同分异构F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，F的结构简式

，G的结构简式

。

（4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解释上述实验现象原因

（5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出两类含有醛基X的同分异构体

，

。参考答案：（1）C9H8O2（2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3分）

（2）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）氧化反应（1分）

（3）（2分）；或者（2分）

（4）生成物Z溶在有机物F中形成有机溶液，当NaOH溶液与F反应，Z在水溶液中则析出沉淀。（2分）

（5）C6H5-OOCH（2分）；或或（2分）略18.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：已知：

（1）（2）RCOOR1

+R2OH

RCOOR2+R1OH

(R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用以下合成路线：试回答下列问题：（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________（2）⑤的反应类型是______________________（3）写出结构简式：B：________H：__________I：____________（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）写出化学方程式：反应③：________________________________________________________

反应⑥：_________________________