吉林省长春市农安合隆中学高二化学下学期期末试卷含解析

吉林省长春市农安合隆中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A．和B．和C．和D．和参考答案：A略2.下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是A.植物中所含的非常复杂的叶绿素

B.石油分馏所得的重油中含有的C16H34C.植物油水解得到的高级脂肪酸

D.芹菜中含有的粗糙的纤维素参考答案：DA.叶绿素是高等植物和其他所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，不是高分子化合物，A错误；B.石油分馏所得的重油中含有的C16H34不是高分子化合物，B错误；C.植物油水解得到的高级脂肪酸不是高分子化合物，C错误；D.芹菜中含有的粗糙的纤维素属于多糖，是高分子化合物，D正确，答案选D。3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(

)A．x+y<z

B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低了

D．C的体积分数增大了参考答案：C略4.下列有机化合物中，分子内所有原子不可能均在同一平面的是：

A．甲苯

B．氯乙烯

C．苯酚

D．苯甲醛参考答案：A略5.同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是ⅠⅡ

ⅢⅣ

A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅲ和Ⅳ

D．Ⅰ和Ⅳ参考答案：B试题分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，四种物质分别是乙醇、异戊烷、正戊烷、丁烷，所以互为同分异构体的是异戊烷和正戊烷，答案选B。6.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（

）A．CuCu(NO3)2

B．CuCu(NO3)2C．CuCuCl2Cu(NO3)2

D．CuCuOCu(NO3)2参考答案：D略7.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （

）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；

则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量参考答案：B略8.．常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－11mol·L－1，该溶液中的溶质不可能是：A．NaHSO4

B．NaOH

C．HCl

D．Al2(SO4)3

参考答案：D略9.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3

②标准状况下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④③②参考答案：D略10.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C11.下列常数中，随温度升高一定增大的是(

)

A.水的离子积（KW）

B.化学平衡常数（K）

C.溶度积（KSP）

D.阿伏加德罗常数（NA）参考答案：A略12.下列物质中属于有机高分子化合物的是

A.乙醇

B.蛋白质

C.葡萄糖

D.蔗糖参考答案：B略13.下列说法不正确的是

A．蔗糖不是淀粉水解的产物

B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应

C．蔗糖是多羟基的醛类化合物

D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C略14.在d轨道中电子排布成

，而不排布成

，其直接的根据是（

）A.能量最低原理

B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图

D.洪特规则参考答案：D略15.相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF

NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．【解答】解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。由上面实验制取的乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。请回答：①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是_______________；③使用装置Ⅱ的目的是_________________；④使用装置Ⅲ的目的是_________________；⑤确定含有乙烯的现象是_________________。参考答案：(10分)①Ⅰ____A____；Ⅱ____B____；Ⅲ_____A___；Ⅳ____D____②_________Ⅰ中品红褪色

_____；③__________除去乙烯中的二氧化硫

____；④______

检验二氧化硫是否除净___________；⑤_____Ⅲ中品红不褪色__IV中高锰酸钾褪色__略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填空：（共12分）(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其氢化物的分子构型为________________，中心原子的杂化形式为________。（2）用VSEPR理论判断H3O+成键电子对数

孤电子对数

离子的形状

(3)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为________；(4)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为__

，其基态原子的电子排布式为_

___。位于周期表划分成5个区中的

区(5)X、Y元素能形成XY2型化合物，XY中共有38个电子，若XY2为离子化合物，其化学式是

若XY2为共价化合物，其化学式是

或

参考答案：(1)三角锥型sp3

(2)3、1

三角锥形

(3)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(4)Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

ds区

（5）CaF2

CS2

BeCl2略18.25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11.

（1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中

，②Na2CO3中

，③在1L水中加入上述

会使水的电离程度减小。

（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是

，（填化学式）溶液。

（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

，你认为该溶液pH的范围一定介于

之间。参考答案：（1）①1×10—11mol/L

②1×10—3mol/L③NaOH

（2）NaOH

（3）把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH，

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