湖南省益阳市龙光桥镇中学高一化学月考试题含解析

湖南省益阳市龙光桥镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（

）

A

B

C

D参考答案：A略2.漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2C12↑+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（

）A.该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B.每消耗1molCa(ClO)2，有4molHCl被氧化C.已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D.依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体参考答案：B【分析】根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2C12↑+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到一个电子被还原，作氧化剂；HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去一个电子被氧化，作还原剂；生成2mol氯气转移2mol电子，同时消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化为氯气，另一半生成氯化钙，即只有一半HCl被氧化，据此分析解答。【详解】A.该反应中HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去电子被氧化，作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到电子被还原，作氧化剂，选项A正确；B、根据上述分析，每消耗1molCa(ClO)2，有2molHCl被氧化，选项B错误；C、已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量为143v/448m%，选项C正确；D．因盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，选项D正确；答案选B。3.下列物质中，不含共价键的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH参考答案：A略4.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(

)A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B略5.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③参考答案：D【考点】原子构成．【分析】根据原子的结构、同位素的概念以及原子的特点知识来回答．【解答】解：①原子可分，还有更小的夸克，故①错误；②同种元素的不同原子互为同位素，同位素见质子数相等但中子数不等，质量数不等，所以质量不等，物理性质存在差异，故②错误；③原子不是实心的，有原子核和电子运动的空间组成，故③错误．故选D．6.关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是

A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动参考答案：B7.下列排列顺序不正确的是（

）A．粒子半径：Al3+<Mg2+<F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：

NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3参考答案：B略8.下列关于物质的量浓度表述中正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9molB．用1L水吸收22.4L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1C．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等D．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1参考答案：D略9.下列操作中，完全正确的一组是（

）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：A略10.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A.锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu=

2Fe+3Cu2+C.氢氧化铝加入醋酸溶液中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：DA、该离子方程式不遵循电荷守恒，故A错误；B、铁的还原性比铜强，所以铜不能置换出铁，故B错误；C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能写离子形式，故C错误；D、氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中，实质上只有Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，故D正确。本题正确答案为D。11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,则有关NA的叙述中正确的是A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB.1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023C.1mol氮气所含的原子数为2NAD.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子参考答案：CA.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA，A错误；B.1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，B错误；C.1molN2所含的原子数为2NA，C正确；D.6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA个阳离子，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的易错点，错因在于不清楚硫酸氢钾在熔融状态下的电离情况，硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，但在熔融状态下只能电离出钾离子和硫酸氢根离子。12.下列反应的离子方程式，正确的是

Ａ、石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

Ｂ、稀硫酸和氢氧化钡：Ba2++SO42－=BaSO4↓

Ｃ、碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

Ｄ、氯化铁溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓参考答案：C略13.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．14.下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是：A．铝

B．食盐

C．硫酸

D．蔗糖参考答案：略15.下列仪器名称为“容量瓶”的是

参考答案：AA、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，A为容量瓶；B为试管，C为漏斗，D为烧杯。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：（1）a仪器的名称为______。（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

。（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是

（答出一条即可）。（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是

（填序号）。参考答案：（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）装置漏气或盐酸浓度过大或石灰水变质；（4）CD。试题分析：（1）根据对装置图的观察可知：a是长颈漏斗；（2）在实验室中制取二氧化碳的原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊，可能装置漏气；若反应物盐酸过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或石灰水变质等等，都会导致不能观察到石灰水变浑浊；（4）B．长颈漏斗把液体加入到小试管口，与试管内的物质接触反应，不能使反应停止，所以不能达到预期的目的，错误；C．当把同时向下伸时，与溶液接触，发生反应；当把铜丝向上拉起时，与溶液分离，反应停止，可以做到“随开随制，随关随停”效果，正确；D．当需要气体时，打开止水夹，溶液浸没隔板上的块状固体，二者接触发生反应；当关闭止水夹时，二者反应产生的气体使反应装置中的气体压强增大，把液体压入长颈漏斗中，二者分离，反应停止，可以达到“随开随制，随关随停”效果，正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题共16分）（1）有下列七种物质：A．干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱

F．冰G．过氧化钾。①熔点最低的是________

；②既有离子键又有共价键的是_________；③只含有极性键的是________

；④含非极性键的是____________

。（2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构aAn+、bBn-、cCm-，且n>m，则原子序数由小至大的顺序为：_________

②元素A中子数为d，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒质量数可表示为：____________③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，其Z元素的原子最外层电子数是k层电子数的3倍。则X、Y、Z元素符号依次是：____________④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：____________参考答案：（16分）每空2分

(1)①

A

②

C

E

G

；③

A

F

(x+n+d)

④

D

G

；(2)①

b<c<a

；②

③Na、Al、S；④H(8-n)R或RH(8-n)略18.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：（1）F在元素周期表中的位置是

．（2）C2B2的电子式是

；AB2的结构式是

．（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号回答）；C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为

（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和F同族，则F为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同，则C为钠元素，D是镁元素、E是铝，据此答题．【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；（2）过氧化钠的电子式是；二氧化碳的结构式是O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、D、E离子半径的由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）钠、铝最高价氧化物对应水化物能够相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意