弱电解质的电离说课演示文稿

弱电解质的电离说课演示文稿目前一页\总数三十页\编于二十点弱电解质的电离说课目前二页\总数三十页\编于二十点教学过程说教法说教材说学法目前三页\总数三十页\编于二十点一、说教材1.教材的地位和作用

《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解，电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。目前四页\总数三十页\编于二十点2.教学目标知识与技能：

1.掌握强电解质与弱电解质的概念和它与酸、碱、盐在物质类别方面的联系2.理解弱电解质电离平衡，书写，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从物质类别方面加强对强弱电解质的判断2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移的能力情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程目前五页\总数三十页\编于二十点教学重点、难点

重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡

教具准备多媒体课件有关实验的试剂和仪器目前六页\总数三十页\编于二十点二、说教法

学的主体学生引导教师问题解决式教法图像信号法问答式课堂讨论法实验、分析、讨论归纳总结目前七页\总数三十页\编于二十点三、说学法

2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。

3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维，使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。目前八页\总数三十页\编于二十点回顾旧知导入新课实验铺垫知识归纳能力训练板书并布置作业四、教学程序目前九页\总数三十页\编于二十点电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。复习回顾1、电解质、非电解质的概念？

化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离：2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？目前十页\总数三十页\编于二十点

酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？交流·研讨电解质有无强弱之分？目前十一页\总数三十页\编于二十点实验探究分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁反应现象剧烈缓慢溶液pH0（小）2.4（大）结论c(H+)大c(H+)小目前十二页\总数三十页\编于二十点盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图溶液溶液里的粒子H2O、H+

、Cl-

H2O、CH3COOH

H+、CH3COO-目前十三页\总数三十页\编于二十点§3.1弱电解质的电离强电解质弱电解质定义溶液中溶质微粒的形式在水溶液中能够全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离特点完全电离，不可逆，无电离平衡部分电离，可逆，存在电离平衡电离方程式HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋水合离子分子、水合离子一、强弱电解质目前十四页\总数三十页\编于二十点1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3

、SO2、NH3·H2O、C2H5OH电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4弱电解质：NH3·H2O当堂检测目前十五页\总数三十页\编于二十点

二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH平衡状态v结合0t1

时间v电离v电离=v结合v目前十六页\总数三十页\编于二十点

在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。二、弱电解质的电离1.电离平衡状态目前十七页\总数三十页\编于二十点c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时0（最小）0（最小）最大不变不变不变变大变大变小思考·交流2.填写下表中的空白。HA电离过程中体系各粒子浓度的变化HAA－＋H＋目前十八页\总数三十页\编于二十点c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最大最大最小变小变小变大思考·交流2.填写下表中的空白。BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化达到电离平衡时BOHB＋＋OH－目前十九页\总数三十页\编于二十点2.电解质电离方程式的书写⑶多元弱碱分步进行，一步表示，如：

Fe(OH)3Fe3++3OH-⑴强电解质电离一步完成，如：

HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑵多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，如：

H3PO4H++H2PO4-（较易）主要H2PO4-H++HPO42-

（难）HPO42-H++PO43-

（更难）次要NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHH++CH3COO－

⑵一元弱酸和一元弱碱的电离是一步进行的，如：目前二十页\总数三十页\编于二十点请写出下列电解质的电离方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻NH4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O当堂检测目前二十一页\总数三十页\编于二十点对0.1mol/LCH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。已知：改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离常数加热通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH

加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变CH3COOHH++CH3COO－

交流·研讨目前二十二页\总数三十页\编于二十点在0.1mol/L氨水中加入下列物质，对电离平衡产生怎样的影响？完成下列表格。已知：改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)电离常数加热加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变交流·研讨NH3·H2ONH4++OH-目前二十三页\总数三十页\编于二十点4.影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应离子反应效应内因：外因：（通常电解质越弱电离程度越小）电解质本身的性质（越热越电离）（越稀越电离）加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动二、弱电解质的电离目前二十四页\总数三十页\编于二十点对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)电离平衡常数（K）对于一元弱碱MOHM++OH-科学视野2.意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。3.K值只随温度变化。定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，用K表示目前二十五页\总数三十页\编于二十点

向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。探究实验:CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑目前二十六页\总数三十页\编于二十点

酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3电离程度：CH3COOH>H2CO3>H3BO3

电离平衡常数：CH3COOH>H2CO3>H3BO3K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。目前二十七页\总数三十页\编于二十点如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15一般K1>>K2>>K３

，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO科学视野目前二十八页\总数三十页\编于二十点§3.1弱电解质的电离一、强弱电解质强电解质弱电解质

二、弱电解质的电离电离平衡状态电离平衡状态的特征电解质的电离方程式的书写影响电离平衡的因素小结电离平衡常数目前二十九页\