2023年(安徽)高考化学试卷

2023〔安徽〕高考化学试卷〔时间：120分钟 总分值：100分〕7642〕1、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其构造如以下图。以下有关该物质的说法正确的选项是：〔 〕A、分子式为C3H2O3B6σ键C、分子中只有极性键D、8.6g6.72LCO2【答案】A【解析】解析：A项正确；一个碳酸亚乙烯酯分子中含有8个σ键，BC项不正确；没有说明是在标准状况下，D2、以下有关试验的选项正确的选项是：〔〕A0.10molL-1NaOHBCOCO2C、苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D12.20mL【答案】BNaOHNaOHACO2NaOHCONaOHB项正确；苯的密度比水小，上层液体应从上口倒出，C项不正确；酸式滴定管零刻度在最上方，读数应为11.80mL，D3、以下有关说法正确的选项是：〔 〕A、在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B、Fe〔OH〕3胶体无色、透亮，能发生丁达尔现象C、H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4枯燥D、SiO2既能和氢氧化钠溶液反响又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】解析：Na2CO3固体受热不分解，AFe〔OH〕3Na2CO3固体受热不分解，AFe〔OH〕3胶体呈红褐色，BCSiO2HFSiF4和H2O，SiF4不属于盐类，SiO2不是两性氧化物，D评析：此题DA、该溶液中，H+、NH、so2、Br-可以大量共存4B、该溶液中，Ag+、K+、NO量共存

43、CHCHO33CFeSO4溶液，反响的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+

Cl-+2Fe3++H2OD1molCl2，转6.02×1023【答案】D【解析】解析：ClOClCl2和ClOClCl2和H2O，ClO-Br-，AAgClAgCl淀，ClOCH3CHO，B没有大量H+，离子方程式中反响物中有H+，C确；Cl-+ClO-+2H+Cl0↑+HO1molCl转221molD2〔g〕 2NO〔g〕N2〔g〕和O2〔g〕在恒容密闭容器中反响，以下图曲线a表示该反响在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反响在某一起始条件转变时N2的浓度随时间的变化。以下表达正确的选项是：〔〕A、温度TA、温度TK=4(c-c)2011B、温度T减小C、曲线bD、假设曲线b的H＜0【答案】AN2N2〔g〕+O2〔g〕始〔molL-1〕：c0 c0转〔molL-1〕：c0-c1 c0-c12NO〔g〕02〔c0-c1〕平〔molL-1〕：c1 c1 2〔c0-c1〕C21生成物均为气体的反响来说，恒容条件下，密度是定值，B项不正确；催化剂只影响反响速率，不影响平衡状态，C项不正确；假设曲线b对应的条件是温度转变，则a故T温度下K4(c0-c)2，A项正确；对于反响物、1b应是升温，上升温度c〔N2〕变小，说明平衡正向移动，该反响的H>0，D6NH4Cl管中，有大量气泡产生。为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观看到相关现象，由此得出的结论．的是〔 〕A、试验及现象：将潮湿的红色石蕊试纸放在试管NH3产生B、试验及现象：收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色；结论：反响中有H2产生CpH8.6MgDpH8.6NaHCO3溶液中，有气泡产生；结论：弱碱性溶液中OHMg【答案】D【解析】解析：NH4ClHN

++HO242NH3H2O+H+，镁条与H+反响生成H2，同时平衡正向移动，溶液由弱酸性渐变为弱碱性，NH3H2ONH3，A、B、CpH=8.63NaHCO溶液中存在HCO-33

CO2+H+，Mg与H+仍3可反响产生H2，D评析：此题以试验为载体，考察学生对信息处理、运用的力量。7、2510mL0.1molL-1NaOHNH3H2O0.1molL-1有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是：〔〕A、未加盐酸时：c〔OH-〕＞c〔Na＋〕=c〔NH3H2O〕B10mLc〔NH〕＋c〔H＋〕＝c4〔OH－〕C、参加盐酸至溶液pH=7时：c〔Cl－〕=c〔Na＋〕D20mLc〔Cl－〕＝c〔NH〔Na＋〕【答案】B【解析】解析：

4NHNH3H2O发生微弱电离，溶液中c〔OH-〕>c〔Na+〕>c〔NH3H2O〕，A10mL0.1molL-1盐酸时，混合溶液中：c〔Na+〕=c〔Cl-〕，〕=c4〔OH-〕+c〔Cl-〕，BpH=7时，c〔H+〕＞c〔OH-〕，结合电荷守恒可知c〔Na+〕+c〔NH NaClNH4Cl，溶液显酸性：c4〔H+〕>c〔OH-〕，结合电荷守恒可知：c〔Na+〕+c〔NH

458〕8、〔14〕C、N、O、Al、Si、Cu种元素。〔1〕Si位于元素周期表第 周期第 族。〔2〕N的基态原子核外电子排布式为 的基态原子最外层有 个电子。〔3〕用“>”或“<”填空：原子半径：AlSi电负性：N熔点：金刚石O晶体硅沸点：CH4 SiH4〔4〕Al、CuHNO3中组成原电池〔1〕，测得原电池的电流强度〔I〕随时间〔t〕2红棕色气体产生。0-t1Al反响式是，溶液中的H+向极移动。t1时，原电池中电子流淌方向发生转变，其缘由是。【答案】参考答案：三 ⅣA〔2〕1s22s22p3 1〔3〕> < > <〔4〕2H++NO-+e-〔4〕2H++NO-+e-3NO2+H2O正Al【解析】解析：〔3〕①O吸引电子力量强于N，故O于N〔3〕①O吸引电子力量强于N，故O于N的电负性；金刚石中C一CSi—SiCH4SiH4均为分子晶体，它们的沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，沸点越高。〔4〕0〜t1时，AlAlHNO3中发生钝Alt1Cu电流方向转变。评析：此题涉及学问点较丰富，有元素周期表，电子排布式书写，原子半径、电负性、熔沸点凹凸比较，电化学等，但难度不大。〔1〕A的名称是 ；试剂Y为 。B→C的反响类型为 ；B中官能团的名称是 ；D中官能团的名称是 。E→F的化学方程式是 。〔4〕W是D①属于萘〔〕的一元取代物；②存在羟甲基〔-CH2OH〕。写出W①属于萘〔〕的一元取代物；②存在羟甲基〔-〔5〕以下表达正确的选项是 。a.Bb.Dc.E3d.TPE【答案】参考答案：甲苯 酸性KMnO4溶液〔3〕+NaOH〔3〕+NaOHHO2+NaBr〔4〕、〔4〕、【解析】解析：〔1〕甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 。〔3〕E→FNaOH〔4〕D的分子式为C13H10O，萘的分子式为C10H8，侧链上除了有一CH2OH构造外还应有一个“ ”。〔5〕羧基的酸性强于酚羟基；D；E4TPE环，又有碳碳双键，既属于芳香烃也属于烯烃。10、〔14〕硼氢化钠〔NaBH4〕在化工等领域具有重要的应用价值，某争论小组承受偏硼酸钠〔NaBO2〕NaBH4，其流程如下：：NaBH4常温下能与水反响，可溶于异丙酸〔沸点：33℃〕。在第①步不反响加料之前，需要将反响器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 原料中的金属钠通常保存在中，试验室取用少量金属钠需要用到的试验用品有，，玻璃片和小刀等。请配平第①步反响的化学方程式：NaBO2+NaBH4+SiO2+NaBO2+NaBH4+SiO2+Na+H2Na2SiO3NaBH4〔s〕H2O〔l〕NaBO2〔s〕和H2〔g〕，25℃、101kPa3.8gNaBH4〔s〕放热21.6kJ，该反响的热化学方程式是 。【答案】参考答案：〔1〕除去反响器中的水蒸气和空气 煤油 子滤纸〔2〕1 2 4 2 1 2〔3〕过滤 蒸馏〔4〕NaBH4〔s〕+2H2O〔l〕=NaBO2〔s〕+４H2〔g〕 H=-216.0kJmol-1；【解析】解析：Na及H2会与空气中O2反响NaBH4会与水反响，故第①步反响加料之前100℃以上并通入氩气，以除去反响器中的空气和水蒸气。运用化合价升降法和观看法，不难配平所给反响的化学方程式。NaBH4和异丙胺可NaBH4固体产品。NaBH4〔s〕+2H2O〔l〕=NaBO2〔s〕+4H2〔g〕的H=-21.6kJ÷3.8g

=-216.0kJmol。11、〔14〕SO2气体通入molL-1Ba〔NO3〕2BaSO4沉SO2，该小组提出了如下假设：3假设一：溶液中的NO -3假设二：溶液中溶解的O2验证假设一该小组涉及试验验证了假设一。请在下表空白处填写相关试验现象为深入争论该反响，该小组还测得上述两个pHSO2体积的变化曲线如图。1pHV1时，试验2pH1〔用离子方程式表示〕。验证假设二请设计试验验证假设二，写出试验步骤，预期现象和结论。试验步骤、预期现象和结论〔不要求写具体操作过程〕：假设假设二成立，请推测：在一样条件下，分别用足量的O2KNO3氧化一样的H2SO3溶液〔溶液体积变化无视不计〕，pH〔填大于或小于〕后者，理由是。【答案】参考答案：无明显现象 有白色沉淀SO2溶于水后生成H2SO333SO2+2NO-+2H2O3

3SO2-+4H++2NO〔或433H2SO3++2NO-3

3SO 2-+4H++2NO+HO〕2421：作为参照试验3SO2气体缓缓通入未经脱O2处25mL0.1molL-1BaCl2溶液中，假设有白色沉淀，说明假设二成立，否则不成立。3小于反响的离子方程式说明，足量的O2和NO分别氧化一样的H2SO3H+的物质的量前者多于后者3〔1〕不含〔1〕不含O2BaCl2SO2气体无明显现象；向不含O2Ba〔NO3〕2SO2气体NO产生白色沉淀，说明溶液中的BaSO4白色沉淀。-3SO2气体产生〔2〕BaCl2SO2气体，二者不发生SO2溶于水可以与水反响生