2023年老高考化学一轮复习单元测试(一)　化学计量在实验中的应用

章末质检卷（一）化学计量在实验中的应用

一、选择题:本题包括12小题,每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1.实验室配制250mL0.1mol-L-'的Na2c。3溶液，无需用到的仪器是（）

ABCD

2.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821则混合气体中止和

CH4的体积比为（）

A.1：1B.1：4

C.4：1D.1：2

3.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H%另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内

的气体一定具有相同的（）

A.原子总数B.碳原子总数

C.质量D.密度

4.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCL0.2mor!/"的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确

的是（）

A.配制500mL该溶液，可将0.1molBaCb溶于500mL水中

B.Ba?+和C「的物质的量浓度均为0.2mol-L-'

C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液中c（Cl-）为0.2mol-L-'

D.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol-L1

5.如图为配制450mL1.00mol-L-1NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是（）

A.图①中应称得NaOH18.0g

B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

C定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

6.（2021广西南宁三中三模）用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaC10+2NH3-H20=

3NaCl+N2T+5H2Oo设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lL1mol-L-1的NaClO溶液中,CKy的数目小于NA

B.若反应转移电子6NA,则生成22.4LN2

C.lmol氮气中含有共价键数为2必

D.lmol重水中含有中子数为12NA

7.某溶液中,忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其物质的量b可能为（）

离子Fe34Al3tClX

物质的量

a2aab

/mol

A.OH',8aBI、8a

C.S034aD.SO：-、Sa

8.（2021新疆乌鲁木齐一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.l2g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

B.300mL2mol-L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6心

C.在高温、高压和催化剂的条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应,转移电子数为2NA

D.lmolOD-和17g—OH所含的质子与中子均为9NA

9.（2021辽宁丹东一模）常温下,100mL1.0mol-L-1Na2c2O4溶液中加入足量pH=l的稀硫酸,再加入20

mLKMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是（）

A.Na2c2。4溶液中C2O亍数目为O.ITVA

B.稀硫酸中水电离出的c（H+）=0.1mol.L-1

C.KMnCU溶液浓度为0.1molL-1

D.反应过程中转移电子数为O.27VA

10.（2021天津东丽二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2molSCh和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2以

B.标准状况下,22.4LNCh气体中所含分子数目小于NA

C.100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA

D.标准状况下,0.1molCh溶于水，转移的电子数目为0.1NA

ILNA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lmolNaHSCU在熔融状态下完全电离,H+的数目为NA

B.常温常压下」molNO和NO2的混合气体，氮原子数为NA

C.lmol-L-1AlCb溶液中,数目为3NA

D.lmolCO2与足量Na2O2反应,转移的电子数目为2刈

12.（2021河南平顶山模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下,11.2LCH4所含共价键数目为2NA

B.NazCh与CC>2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.4NA

C.28g由CO和N2组成的混合气体中含有的质子数为14/VA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

二、非选择题:本题包括4小题，共52分。

13.（12分）（改编题）物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：

（1）1L碳酸钠溶液中含有3.01x1023个Na+,则溶液中CO左的物质的量浓度为mol-LL

（2）在标准状况下,4.48LHCI气体溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为。

（3）在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为L,与molH2s含有相同的氢原子

数。

（4）实验室需要0.3mol-L-1硫酸溶液240mL。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要。

②需量取18.4mol-L-1浓硫酸的体积约为mL。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法

是:。

14.（12分）（2021湖南雅礼中学检测）合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分为FeO、

FezCh。

⑴某FeO、FezCh混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4：5,其中Fe?+与Fe3+物质的量之比

为。

（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁元素的质

量分数为。

（3）写出由C（炭粉）与FezCh在高温下反应制备a-铁催化剂（另一种产物可溶于水）的化学方程

式:。

（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFezCh粉末加入炭粉的质量为，生成实

验条件下（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L.mol'）CO2的体积为。

15.（14分）（2021江西九江模拟）298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10mol-L-'的盐酸，溶液

的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

⑴制备20.0mL0.10mol-L-1的氨水，需向水中通入NE的体积为L（标准状况）。

⑵假设0.10mol-L-'氨水的密度为0.95g-cm^则该氨水的溶质质量分数约为。

（3）使氨水恰好完全反应所需盐酸的体积为mL。

（4）配制250mL0.10mol-L-1的氨水，需5.0mol.L-1的氨水mL,配制时需要的仪器

有配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度（填“偏

大”“偏小"或‘不变"）。

16.（14分）（2021重庆第八中学检测）某化学研究性学习小组使用0.2molKC1和0.4mol（NHSSO4配

制含有NHtCT、K+、SO亍的植物培养液500mL。

实验室提供的药品有:NH4CI、KC1、(NH4)2SO4>K2sO4和蒸储水；

提供的实验仪器有:①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。

(1)该植物培养液中,NH。的物质的量浓度为。

(2)该研究小组配制该植物培养液时,还须用到的玻璃实验仪器有、。

(3)若使用NH4CK(NH4)SO4和K2s。4三种物质进行配制则需硫酸镂的质量为。

(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是(填

字母)。

a.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒

b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用

l.A2.B3.B4.C5.C

6.A解析：1L1mol-L-1的NaClO溶液中含有溶质NaClO的物质的量1Lxlmol-L-^l

mol,由于CIO一会发生水解而消耗,所以其物质的量小于1mol,则CIO-的数目小于NA,A

正确;未指明外界条件是在标准状况下,因此不能确定体积为22.4LN2的物质的量是1

mol,B错误;氮气分子含有氮氮三键，所以1mol氮气中含有共价键数为3NA,C错误产比0

分子中含有中子数目是10,则1mol2H2。中含有中子数为10NA,D错误。

7.C解析：OH-与Fe3+、AU+会发生反应生成沉淀,Fe3+与I能发生氧化还原反应，故X离

子不可能是OH-或r,A、B均错误;结合C、D项可知,X是SOf,据溶液呈电中性可

得:3〃下百+)+3〃(人13+)=〃((2「)+2〃(50亍),代入题表中数据可得,3a+3x2a=a+2b,解得b=4a。

8.A解析:石墨烯和金刚石均为碳单质,12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子,

即一12g—T=1molC原子,所含碳原子数目为NA,A项正确;300mL2mol-L-1蔗糖溶液中

12g-mol

所含蔗糖的物质的量是0.3Lx2molL'=0.6mol,蔗糖溶质的分子数为0.6NA,但蔗糖溶液

中所含分子数包括水分子,即大于0.6NA,B项错误;合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻

底,2gH2与足量N2反应，转移的电子数小于2NA,C项错误;1molOD和17g—OH所含

的质子均为9NA,所含的中子分别为9NA和8NA,D项错误。

9.D解析:100mL1.0mol-L-1Na2c2O4溶液中含0」molNa2c2O4C2O亍发生水解反应，故

C2。充数目小于0.1NA,A错误;常温下,pH=l的稀硫酸中c(H+)=0.1molL」,则水电离出的

+

c(H+)=l(yi3mol.L」,B错误;发生反应的离子方程式为5C2Oi-+2MnO；+16H—

2+

2Mn+1OCO2T+8H2O,结合反应可知,KMnO4物质的量为0.04mol,则有

c(KMiQ)=端U.U/等Li=2.0mol-L^C错误;碳元素由+3价升高到+4价，则0.1molNa2c2O4被

氧化,转移电子数为0.2NA,D正确。

10.B解析:SO2和。2发生的反应为2so2+O2^^2SO3,该反应是可逆反应，不能向右进

行到底，故混合物的分子数大于2NA,A错误;标准状况下,22.4LN02气体的物质的量为1

mol,由于存在平衡:2NO2=N2O4,则所含分子数目小于NA,B正确;100g质量分数为17%

的氨水中含1molNH3,由于NH3和H2O反应，故含有的N%分子数小于NA,C错误;CL

与水的反应是可逆反应,0.1molCI2溶于水，不能完全反应，则转移的电子数目小于

0.1NA,D错误。

11.B解析:NaHSCU在熔融状态下不能电离出H+,A错误;1molNO和NCh的混合气体

中氮原子为1mol,故1molNO和NCh的混合气体中氮原子数为NA,B正确;未知溶液体

积,无法计算物质的量,C错误;2molCO2与足量NazCh反应,转移的电子为2mol,故1mol

CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目应该为NA,D错误。

12.C解析:常温常压下,11.2LCH4的物质的量不是0.5mol,故所含共价键数目不是

2NA,A项错误;NazCh与CO2反应时,NazCh中0元素由-1价变为-2价和0价，生成1mol

O2转移2mol电子,故生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA,B项错误;CO和N2的质子

数均为14,其摩尔质量均为28gmo「，贝U28g由CO和N2组成的混合气体的总物质的量

为1mol,故含有的质子数为14NA,C项正确;密闭容器中2molNO与1molO2充分反应

生成2moiNO2,由于存在平衡:2NO2=N2O4,故产物的分子数小于2NA,D项错误。

13.答案：(1)0.25(2)0.4mol-L-'(3)2.240.15(4)①250mL容量瓶②4.1③将浓硫

酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌

14.答案：(1)1：1(2)72%(3)2Fe2O3+C吗FeO+CO2T

(4)6g12L

解析：(1)设FeO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,根据铁原子、氧原子物质的量

之比得:(x+2y):(<+3y)=4:5,x-y=2:l,Fe?+与Fe，+物质的量之比=%；2y=l:1。(2)根据

催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2,可推知,FeO、FezCh的物质的量之比为

1：1,混合物中铁元素的质量分数为瞪篇xl00%M2%。(3)由题给信息知,C(炭粉)会将

/Z-FloU

一部分Fe2O3还原成FeO,同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由催化剂中Fe?+与Fe3+的物

质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高可知，此时反应后的混合物中,FeO、Fe2O3的物

质的量之比为1：l,480