2023年4月份第4周高三年级周考化学答案

PAGE1PAGE参考答案1、答案：C解析：结合B、D的结构简式和，可推出C的结构简式为，A正确；由反应历程图可知，物质A、B中Rh的成键数目依次为4、6，B正确；物质A先参与反应，后又在反应中生成，故其为催化剂，C错误；依据流图，反应物为，产物为（是中间产物），D正确。2、答案：D解析：铝粉与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，若反应后的固体中含有少量未反应的，冷却后溶于盐酸，由于可以被单质Fe还原为，则滴加KSCN溶液后也不会有明显颜色变化，A错误；由于和所含阴离子种类不相同，则不能比较和的催化能力，B错误；也可以与反应产生有刺激性气味的无色气体，C错误；甘蔗渣的主要成分为纤维素，在75%的浓硫酸、加热条件下会发生水解，其水解产物在碱性条件下能发生银镜反应，说明有还原糖生成，D正确。3、答案：B解析：未说明为最高价含氧酸，而HClO是弱酸，是强酸，A错误；铁的氧化物高温与Al高温下反应的化学方程式为，Al、Fe分别为还原剂与还原产物，其物质的量之比为8：9，B正确；即为，其与水反应的化学方程式为，为弱碱，固体产物不溶于氨水，C错误；的结构式为，中O、Cl原子满足“8”结构，而S原子最外层有10个，不满足“8”结构，D错误。4、答案：B解析：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积约为，的物质的量为，其含有的质子数为，A错误；水的结构式为H—O—H，1mol中共用电子对数为，B正确；中N的化合价由-2价升高到0价，中N的化合价由+4价降低到0价，消耗0.1mol转移0.4mol电子，即转移的电子数为，C错误；由于存在平衡：，2molNO与足量充分反应得到的分子数小于，D错误。5、答案：D解析：根据题给PFSEA的结构可知，其分子式为，A正确；该过程中PFSEA的两个羧基中的羟基被氯原子取代，因此PFSEA转化为的反应类型为取代反应，B正确；根据的结构可知，其分子中所有的碳原子间以单键相连，可形成锯齿形，可能在同一平面，C正确；1mol中含有的4mol酚羟基、2mol酰胺基、16mol氟原子在一定条件下均可以与NaOH发生反应，因此1mol可消耗的氢氧化钠的物质的量多于4mol，D错误。6、答案：D解析：根据“W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期”推出其中一定有H；又根据“X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系”推出X和Y为O和S，则W为H，结合化合物的化学式，知X为O，Y为S。根据的，推出乙的摩尔质量为，故Z为Fe，该物质为。同一主族元素自上而下简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故稳定性：，A正确；NaH是由和构成的离子化合物，B正确；8.34g的的物质的量为0.03mol，结合M、N、P的质量计算，第一个拐点失去0.09mol，第二个拐点失去0.09mol，第三个拐点失去0.03mol，C正确；最终剩余的是Fe的氧化物，其中Fe的物质的量为0.03mol，质量为1.68g，则O的质量为0.72g，物质的量0.045mol，，故最终曲线Q所得物质为，D错误。7、答案：D解析：溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，不能验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯，A错误；根据侯氏制碱法可知，二氧化碳须通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，以晶体的形式析出，B错误；题给装置中缺少泡沫盖板，散热太多，不能准确测定中和反应反应热，C错误；氯化镁晶体在氯化氢的氛围中加热失水，镁离子的水解受到抑制，可得到无水氯化镁，D正确。8、答案：D解析：同一周期主族元素，从左至右，原子半径依次减小，Cl位于第三周期，四种元素原子中电子层数最多，原子半径：Cl>C>N>O，A错误；O的最高化合价为+2价，B错误；元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C错误；TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，D正确。9、答案：D解析：由图可知，反应物为，产物为和，CuCl作催化剂，总反应为2，A正确；氯化亚铜是反应的催化剂，其余含铜的微粒有4种，均是反应的中间产物，B正确；由图中物质箭头指向可知，反应⑤的化学方程式为，C正确；催化剂可以增大反应速率但不能提高反应物的转化率，D错误。10、答案：B解析：由分析可知，A错误，B正确；电子不经过溶液，C错误；由铜枝晶电极反应知，生成1mol转移电子数为2，则生成标准状况下33.6L（即1.5mol），转移的电子数为3，D错误。11、答案：B解析：在图示实线对应的pH范围内，发生的反应为，由于电离程度很小，可忽略不计，则与的浓度几乎相等，A正确；，再根据，则，又，代入途中数据进行计算，得，B错误；溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，联立可得：，C正确；由图可知，时，溶液中，可得，再加上1LHA溶液中溶解0.02molMB时需消耗0.04molHA，故所需HA的最低浓度为0.30，D正确。12、答案：（1）球形干燥管；氧化钙（合理即可）（2）；（3）A；除去氯气（4）在丙和丁之间加一个装有浓硫酸的洗气瓶(或戊中澄清石灰水改为氢氧化钠溶液）解析：（1）装置己是球形干燥管，碱石灰的作用是排除空气中二氧化碳对产物二氧化碳测定的影响，所以还可以将其换为氧化钙或氢氧化钠固体。（2）装置甲中和发生氧化还原反应，生成和，在酸性条件下，装置乙中进一步氧化生成氮气与二氧化碳，化学方程式为。（3）由题图可知，装置丁中铜与氯气发生反应，可除去氯气，则装置丙中试剂应用于除去氯化氢，且不能生成或消耗影响后续量的测定，可选用饱和食盐水，故选A。（4）硬质玻璃管加热时若所通入的气体中有水蒸气则容易炸裂，所以混合气体在进入装置丁之前要将水除去，需在装置丙和装置丁之间加一个装有浓硫酸的洗气瓶；的溶解度小，澄清石灰水中浓度小，不利于吸收，应选用NaOH溶液吸收。13、答案：（1）（2）丙烷直接脱氢反应、耦合后总反应（3）①40%；②会消耗丙烷直接脱氢反应产生的，促进丙烷直接脱氢反应平衡正向移动可以降低分压，促进丙烷直接脱氢反应平衡正向移动（4）①；②解析：（1）根据盖斯定律可知，两已知反应相加可得。（2）吉布斯自由能小于0时，反应可以自发进行，根据图甲判断，1073K时，吉布斯自由能小于0的反应为丙烷直接脱氢反应及耦合后总反应。（3）①越大，的转化率越低，即图乙四条曲线从上到下分别代表、1:3、1:2、1:1，则根据图乙可知，800K、时，的平衡转化率为40%。（4）①丙烷直接脱氢反应中，每消耗1mol，气体的物质的量增加1mol,而逆水煤气变换反应中,反应前后气体物质的量不变。反应过程中，的转化量为1mol×，则平衡时，气体的总物质的量为1mol+3mol+1mol×=（4+）mol。②根据题中数据可列出丙烷直接脱氢反应的三段式：的体积分数为，的体积分数为，则直接脱氢反应的平衡时。14、答案：（1）；b（2）①c；②，分子中，C与两个O除了形成两个键，还形成两个大键，使得碳氧键的键长较短（3）半径小于半径，极化作用强，易使电子云发生形变，易夺取中的，则分解温度低（4）正八面体；解析：（1）基态碳原子的电子排布式为，根据核外电子填充规律可知，ac是基态碳原子电子排布图，b是激发态碳原子电子排布图，d是激发态的+1价碳离子电子排布图，激发态碳原子失去电子最容易，需要能量最少。（2）①中C原子杂化类型分别为杂化，分子中酯基上的C原子杂化类型为，其余的C原子杂化类型为；杂化轨道中s轨道成分最多的物质是，其最有可能在碱性体系中形成阴离子。②乙醇分子中醛基（）上的C采取杂化，是直线形分子，分子中的C采取sp杂化，sp杂化时s轨道成分多，则中碳氧键更强，键长更短；中C的两个2p轨道上各有一个电子，O原子的一个2p轨道上有一个电子、另一个2p轨道上有一对电子，这样就分别形成两个的大键，使得分子中碳氧键的键能较大，键长较短。（3）半径小于半径，极化作用强，使电子云形变程度大，易夺取中的（使晶格能减小），受热时容易分解。（4）Cu原子位于晶胞的6个面心，这6个Cu原子构成的空间结构为正八面体形，P原子位于晶胞的体心，故P原子位于由铜原子形成的正八面体空隙中。根据均摊法可知，Sn位于顶点，晶胞中Sn原子的个数为，Cu位于面心，Cu原子个数为，P位于体心，晶胞中有1个P原子，则晶胞的边长=，P原子与最近的Cu原子的核间距为晶胞边长的一半，即为。15、答案：（1）对二甲苯（或1，4-二甲苯）（2）（3）氧化反应；取代反应（4）氯原子、酯基（5）；（6）17；解析：（3）根据上述分析可知生成B、C的反应类型分别为氧化反应、取代反应。（5）结合E、G的结构简式，可推出F的结构简式为。由题意可知，由E、F生成G时，还有乙酸乙酯和HCl生成，根据原子守恒，即可写出其反应的化学方程式；与五氧化二磷在加热条件下反应生成和Q的化学方程式为，的结构简式为。（6）X为，其同分异构体能发生水解反应，且能发生银镜反应，则分子中含有甲酸酯基（），当苯环上有一个取代基[]时，有1种结构；当苯环上有两个取代基：或，每种情况两个取代基均有邻、间、对3种位置关系，共6种结构；当苯环上有3个取代基：，根据“定二移一”法存在10种结构；故一共有17种同分异构体。核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。16、答案：（1）；（2）将分解产生的气体全部排到后续装置中进行检验（3）NaOH溶液（合理即可）；球形干燥管（4）CO；；在⑥后设置尾气处理装置（5）；AD（6）解析：（1）检查装置气密性常用微热法，利用热胀冷缩的原理，通过微热使装置内部的气体受热膨胀，逸出一部分气体，冷却后，装置内压强较小，外界气压大，将液封所用的水压入导管内，形成水柱。（2）空气中部分气体对草酸亚铁晶体的分解产物的检验有干扰，须先通入排尽装置内的空气；通入还能将分解产生的气体排到后续装置中进行吸收和检验。（3）草酸亚铁晶体热分解可能生成水、CO、，②的作用是检验，③的作用是除去分解产生的，防止其对CO的检验造成干扰，因此③号试管内的试剂可选择NaOH溶液。（4）②中的澄清石灰水变浑浊，则证明分解产生的气体含有；⑤中固体变为红色以及试管⑥中的澄清石灰水变浑浊，则证明⑤中生成了Cu和，发生的反应为，则热分解产物中一定含有CO和。实验中产生的CO有毒，应在⑥后设置CO尾气处理装置。（5）向试管1中滴入KSCN溶液，溶液颜色变为血红色，说明上层清液含有；向试管2中滴入溶液，产生蓝色沉淀，说明上层清液含有，反应的离子方程式为。由此可知，草酸亚铁晶体分解后的固体中含有Fe（Ⅲ）和Fe（Ⅱ），则其成分可能为仅含，或含有FeO、和中的两种或三种，故选AD。（6）400℃时对应B点，54.0g草酸亚铁晶体的物质的量为0.3mol，则，由于仅含一种铁的氧化物，则该铁的氧化物的化学式为。结合（4）中所得结论，热分解的化学方程式为。17、答案：（1）①<；D；②0.18；（2）①未达到；温度升高催化剂活性降低；②④；减小；0.1；③逆向移动解析：（1）①根据反应的热化学方程式可知该反应，反应在低温下能自发进行，根据，推知，该反应为放热反应，故该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能。根据盖斯定律，该反应的，推得，均为负值，故，D正确。②结合题意，设反应达到平衡时消耗，列三段式：根据题意，平衡时体系的压强减少20%，恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，可知平衡后体系中气体总物质的量为0.5mol×（1-20%）=0.4mol，可列式：，解得，则平衡时。由以上计算知，反应Ⅱ达到平衡时，气体总压为，，则反应Ⅱ的。（2）①在催化剂的作用下，点对应的NO转化率小于相同温度下使用另一催化剂时NO的转化率，催化剂的使用不影响平衡移动，故点不是平衡状态；温度高于400℃后转化率降低可能是因为温度升高使催化剂的活性降低。②速率常数只与温度有关，升高温度，正、逆反应速率常数均增大，则减小，由于正反应放热，升高温度平衡逆向移动，则增大的倍数大于增大的倍数，故升高温度，的值减小，表示随温度变化的斜线是④，表示随温度变化的斜线是③。，平衡时，则有，，所以温度时化学平衡常数。③同温同压下，再向该容器中注入氦气，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。18、答案：（1）4-氟苯甲醛(或对氟苯甲醛）；2（2）；酰胺键、羟基（3）17（4）；还原反应（5）解析：（1）A的名称为4-氟苯甲醛或对氟苯甲醛；如图（标﹡的为手性碳原子），F分子中共有2个手性碳原子。（2）根据H的结构简式可知，其含氧官能团的名称是酰胺键、羟基。（3）X比A多一个碳原子，且为A的同系物，则X的官能团与A相同。当X苯环上有2个取代基时，取代基可能为—F和和—CHO，且2个取代基有邻、间、对三种位置关系，则有6种结构；当X苯环上有个取代基时，共10种结构；当X苯环上有1个取代基时，有1种结构，因此X的结构共有17种。（4）B在条件①下醛基被新制氢氧化铜氧化为羧酸根离子，其反应的离子方程式为，比较G和H的结构简式，可知G→H是还原反应。（5）在氢氧化钠醇溶液中加热得到，根据D→F→G→H知，和E发生加成反应得到，与氢气在催化剂作用下发生反应得到，再在作用下反应生成。19、答案：（1）-204.7（2）C（3）d（4）BD（5）；（6）①；②<；该反应正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，时，，则，温度降低，反应向正反应方向进行，气体分子数减小，压强减小解析：由题意可得出①；②；③；④。根据盖斯定律，4×①+2×②-③+④可得目标反应，则。（2）在化学反应中，无论反应是否达到平衡，各物质的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，A错误；各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明该反应达到平衡，B错误；，反应物和生成物都是气体，保持不变，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应达到平衡时，不变，不变，因此混合气体的平均摩尔质量保持不变能说