山西省忻州市韩家楼中学高一化学模拟试卷含解析

山西省忻州市韩家楼中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素的原子半径依次减小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P参考答案：A略2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1

④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①②

B．①③C．③④

D．②④参考答案：D略3.根据主族元素的原子序数不能确定的是

（

）

A．质子数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．相对原子质量参考答案：D略4.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42—=CuSO4C.硝酸滴在石灰石上CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42—=BaSO4↓参考答案：DA.铜与稀硫酸不反应，错误；B.氧化铜不能拆开，错误；C.石灰石是难溶盐，不能拆开，错误；D.正确；选D。5.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（

）

A．28

B．60

C．32

D．4参考答案：A略6.下列的分离方法不正确的是(

)A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C略7.下列事实中，不能用来比较主族元素金属性或非金属性强弱的是(

)

A．化合价高低

B．氢化物的稳定性

C．元素在周期表中的位置

D．最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱参考答案：A略8.对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中不正确的是A．Y可能是氯化钠

B．X和Y的摩尔质量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2

D．Y可能是NaNO3参考答案：B略9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(

)A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.3:4:3参考答案：D略10.下列有机物的名称正确的是（

）A.4，4，3-三甲基己烷

B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯C.3-甲基-2-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔参考答案：C略11.某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（）A．该气体一定是纯净物B．该气体一定是CO、CO2的混合物C．该气体中所含的物质最多只有2种D．该气体的组成情况可能有3种组合参考答案：D解：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为：=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于于1：2．A、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故A错误；B、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故B错误；C、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故C错误；D、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故D正确．故选D．12.一无色透明溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略13.下列物质属于非电解质的是A．醋酸

B．氯化钠

C．石墨

D．酒精参考答案：D14.对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性D．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸参考答案：A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的组成脱去）15.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____________________________________________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是__________________________________________________________________。检查乙装置气密性的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol／(L·min)，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。(4)在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________A．容器内的压强不随时间而变化B．混合气的密度不再随时间而变化C．A的质量不再改变D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：（每空1分，共10分）：(1)反应产生气泡快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰2H2O22H2O＋O2↑(2)分液漏斗收集40mL气体所需要的时间关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好(其他答案合理也给分)(3)v(X)＝v(W)＝0.05mol·L－1·min－1；0.25mol/L；4(4)A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：⑴W的化学式是____________________。⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。⑶①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_______________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为

g。⑷Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。①装置Ⅱ中物质的化学式是

。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是

，所需仪器装置是

(从上图选择必要装置，填写编号)。参考答案：⑴CO2（1分） ⑵HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）⑶①Na2CO3和NaHCO3

（2分）②2.65（2分）⑷①Na2O2（1分）②H2O2（1分）；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（1分）略18.已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式______________________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。参考答案：(1)CH2=CH2

(2)羟基

羧基

(3)加成反应

氧化反应

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【分析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析；【详解】（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反应①发生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团是羧基；答案是羟基、羧基；（3）根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应；（4）根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19.有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同