2022-2023学年四川省成都市万春中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年四川省成都市万春中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是（

）A.

2g氢气所含的原子数为NA

B.

1mol氢气所占的体积约为22.4L

C.

1mol氢气的质量是2g/mol

D.

H2的摩尔质量是2g/mol参考答案：D略2.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（

）A．溴水

B．氢氧化钠

C．金属钠

D．乙醇参考答案：A略3.

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（

）A．一定条件下，乙醇可以发生取代反应或消去反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧都生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Cl2反应，其一氯取代物只有二种参考答案：BD略4.已知反应：mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B．增加X的物质的量，Y的转化率降低C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍参考答案：D5.下列属于物质的量浓度单位的是A．g/mol

B．mol/L

C．m3/mol

D．L/mol参考答案：B略6.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，

c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L参考答案：B略7.对下列事实的解释正确的是A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应参考答案：A略8.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A、晶体硅

B、晶体硫

C、食盐

D、金属钾参考答案：B略9.在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强．A．①②③

B．②③⑤

C．①②③④

D．②③④参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．10.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．①④⑤

B．①②④

C．②③

D．②④⑥参考答案：D11.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol参考答案：D略12.关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（）A．电流方向是从锌片经导线流向铜片B．锌是阳极，锌片上有大量气泡产生C．铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大D．盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：由图可知，Zn为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答．解答：解：A．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故A错误；B．锌是负极，锌片溶解，故B错误；C．铜离子在铜片表面得到电子被还原，质量逐渐增大，故C错误；D．盐桥作用可形成闭合回路，使离子移动到两个烧杯中，则作用为主要是离子通道和保持溶液电中性，故D正确；点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握Cu、Zn原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．13.下列说法正确的是：A

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C

强电解质的导电能力比弱电解质要强。D

天然气、沼气和水煤气（CO、H2）分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BD略14.下列离子方程式的书写正确的是A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液

Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O参考答案：D试题分析：A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．15.下列叙述错误的是

(

)

A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

(将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（每空1分）（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色

；（1分）（3）使用装置II的目的是

除去SO2以免干扰乙烯的检验；（1分）（4）使用装置III的目的是

检验SO2是否被完全除去

；（1分）（5）确定含有乙烯的现象是

装置III中品红不褪色装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是工业生产硝酸的流程:

合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网,其合成原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下:

、、分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是。

(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法:。

(3)在298K时,将10molN2和30molH2通入合成塔中,放出的热量小于924kJ,原因是。

参考答案：(1)图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图③表示在催化剂表面,N2、H2的化学键断裂(2)把湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,则说明有氨气生成(3)该反应是可逆反应,10molN2与30molH2不可能完全反应,所以放出的热量小于10×92.4kJ=924kJ18.

(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：

；图b：

。

参考答案：（1）NO2+CO=NO+CO2

ΔH=-234KJ/mol（2）ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6

=0

ΔH6

=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5略19.(14分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是白色固体，H是黑色固体单质，B是液体，A、C、D、E、F均为气体，且C气体遇到石蕊变蓝，1molX加热分解得到A、B、C各1mol。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X__________，

F__________。（2）写出下列反应的化学方程式：

①H＋G―→A＋F：___________________________________________________________________。

②C＋D―→E：___________________________________________________________________。

③实验室制取C：___________________________________________________________________。

④写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu―→E：__________________________________________________