安徽省阜阳市李洼中学高一化学测试题含解析

安徽省阜阳市李洼中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是A.硫的还原性B.SO2的漂白性C.硫的漂白性D.SO2的还原性参考答案：B略2.焦作万方铝业冶炼铝通常采用的方法是A．电解法

B．铝热反应法C．氢气或CO还原法

D．热分解法参考答案：A3.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(

)A.过滤

B.渗析C.萃取

D.丁达尔效应参考答案：C试题分析：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。4.下列说法正确的是(

)①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤参考答案：C【详解】①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H2O2、Na2O2，①项正确；②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，②项正确；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，③项正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④项错误；⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，⑤项正确；⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，⑥项错误；综上所述，正确，故C项正确，答案选C。

5.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

(

)A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C略6.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42－浓度基本不变参考答案：B7.在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是A.X为0.3mol·L-1B.Y为0.15mol·L-1C.X，Z均为0.25mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1参考答案：C【分析】可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判断分析。【详解】若开始时只加入了X、Y，反应从正方向开始，Z完全由X、Y反应生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若开始时只加入了Z，反应从逆反应方向开始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能为0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能为0.4mol·L-1；X，Z分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故不可能X，Z均为0.25mol·L-1，选C。

8.下列电子式书写正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：DA．氯化钠属于离子化合物，电子式为，故A错误；B．水属于共价化合物，电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为，故C错误；D．氮气分子中中存在共价键，电子式为，故D正确；故选D。9.有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为A、FeO

B、Fe2O3

C、Fe3O4

D、FeO·Fe2O3参考答案：C略10.在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为A.5Z

B.5Z+8

C.5Z+10

D.5Z+18

参考答案：C略11.实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是A．用纯锌与稀硫酸反应

B．用粗锌与稀硫酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应

D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。参考答案：BD略12.下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．酸性强弱：

D．熔点：金刚石>食盐>干冰

参考答案：A13.分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（

）A.属于电解质

B.属于化合物

C.属于碳酸盐

D.属于分散系参考答案：D试题分析：A．碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故A正确；B．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故B正确；A．因阴离子为碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D．碳酸钾是纯净物，分散系为混合物，故D错误；故选D。【名师点晴】准确理解和应用相关概念是解题关键，根据电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；根据电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；根据分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中，属混合物；据此分析解题。14.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n参考答案：B略15.下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硝酸根离子的物质的量浓度与盐的物质的量及含有硝酸根离子的数目有关，与溶液体积大小无关，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为1mol/L；B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子的浓度为：c（NO3﹣）=1mol/L×2=2mol/L；C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为：c（NO3﹣）=0.5mol/L×2=1mol/L；D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液中硝酸根离子浓度为：c（NO3﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；根据分析可知，溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是B，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有

、

。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取

mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案：（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥试题分析：（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500ml容量瓶；（2）配制时需要量取的浓硫酸的体积为0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，减小误差量取时需选用合适的量筒量取24.5mL浓硫酸；（3）A．容量瓶使用前要检查它是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故B错误；C．容量瓶不能用作溶解固体的仪器，故C错误；D．转移溶液时应用玻璃棒引流，故D正确；答案为BC；（4）①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质少了，浓度偏低，故①错误；②没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低，故②错误；③定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故③正确；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故④错误；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤错误；⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，浓度偏大，故⑥正确，答案为③⑥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

⑴

⑵

三⑶⑷⑸⑹

⑺⑻⑼四⑽⑾

⑿

（1）写出下列元素符号：⑴

，⑹

，⑺

，⑾

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

，(填元素符号)最不活泼的元素的结构示意图是

。(3)在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的是

，(填化学式)；(4)在这些元素中，原子半径最小的是

，原子半径最大的是

(填名称)(5)元素(3)可以和氧气反应形成淡黄色固体，写出该物质的电子式：

；该物质中存在的化学键有

。(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程：

。参考答案：略18.

将甲烷和乙烯的混合气体共0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是，反应的类型为

，若充分反应后溴水增重2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为。参考答案：

CH2＝CH2＋Br2→

CH2BrCH2Br

,加成1：119.某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0试回答下列问题：（1）若该反应在298K、398K时，