2022年广东省梅州市华城职业技术学校高一化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省梅州市华城职业技术学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略2.下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是

A．水玻璃可用于粘合剂和防火剂

B．用75%的酒精进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性

C．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者都能在一定条件下水解制取葡萄糖

D．以石油、煤、天然气为原料，可以生产塑料，合成橡胶和合成纤维等材料参考答案：C略3.在反应2SO2+18O2

2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有

A．SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO3

参考答案：B4.在一体积固定容器内，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态参考答案：C略5.据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．极性共价键B．氢键C．非极性共价键

D．分子间作用力参考答案：A略6.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C．光导纤维是一种能高质基传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听参考答案：CD7.下列说法正确的是()A．CO2的相对分子质量为44g·mol－1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol－1参考答案：D8.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

）A.分散质颗粒直径在1~100nm之间

B.能产生丁达尔效应C.呈红褐色

D.能透过滤纸参考答案：D【详解】A、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm之间，选项A错误；B、溶液不产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，选项B错误；C、氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项C错误；D、胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体。9.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电参考答案：D解析：由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，Mg作负极，A错误；Mg作负极，其电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，B错误；因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，C错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，D正确。10.关于乙醇结构以及性质方面的说法中正确的是

A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性C．因为乙醇结构中有甲基，所以乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．因为乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：D略11.下列说法正确的是

A、原电池是把电能转化为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化还原反应

D、原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D略12.对于化学反应进行方向的确定，下列说法中正确的是(

)A.温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行B.温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C.反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D.固体的溶解过程与熵变无关参考答案：B略13.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液参考答案：B略14.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A.KHSO4=K++H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-

D.KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣参考答案：A试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用可逆符号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。15.下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（

▲

） A、M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应 C、1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多 D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是

。（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_________。（3）浓硫酸的作用是

，烧杯中发生反应的离子方程式为

，作用是

。（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：①产物只有FeCl3；②产物只有FeCl2；③

。甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3。请问上述观点错误的是

，原因是

。（用化学方程式或离子方程式和文字说明）参考答案：（1）分液漏斗

。（2）___4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O_,

1︰1。（3）

干燥氯气

，Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O，

吸收多余的氯气

。（4）③

既有FeCl3又只有FeCl2

，

甲

。（1分）若铁有余，则发生Fe+2Fe3+===3Fe2+，滴加KSCN溶液，也不会血红色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的离子结构示意图为______________________________________。(3)用电子式表示D2的形成过程：_______________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是______________________，含有的化学键有________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。参考答案：(1)三

ⅠA

(2)

(3)

(4)NaOH

离子键和极性共价键

离子

(5)＋4

CH4

C2H4

极性共价键和非极性共价键

6解析：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于ⅠA族，由A、F的原子序数之差可知，F为Na元素；A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；E、G同主族，则G为S元素；D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；物质BE和D2具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素；(1)F为Na元素，位于第三周期第ⅠA族；(2)G为硫元素，S2-离子结构示意图为；(3)用电子式表示N2的形成过程为：；(4)由H、O、Na三种元素形成的化合物为氢氧化钠，其化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键，属于离子化合物。(5)B为碳元素，其最高价是+4，由H、C组成的化合物中，含氢量最高的气态物质的化学式是CH4，与N2式量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有极性键、非极性键。18.石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，化学式是CaMg3Si4O12。(1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。（2）该石棉与酸或碱反应